Cours, exercices et problèmes résolus de thermodynamique chimique / Boucif BELHACHEMI / Alger [Algérie] : Office des publications universitaires (2003) 

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Cours, exercices et problèmes résolus de thermodynamique chimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Boucif BELHACHEMI, Auteur Editeur : Alger [Algérie] : Office des publications universitaires Année de publication : 2003 Importance : 237 p. Format : 24 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-9961-0-0618-4 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Sommaire: CHAPITRE I: Notions fondamentales de thermodynamique 1. Définitions.. 1.1. Système...... 1.2. Milieu extérieur ou environnement 1.3. Paroi ....... 1.4. Phase...... 1.5. Paramètres (variables) d'état........ 1.6. Variance (nombre de degrés de liberté) 1.7. Fonctions d'état....... 2. TRAVAIL EN THERMODYNAMIQUE.... 2.1. Travail d'un processus réversible CHAPITRE II: Premier principe de la thermodynamique 1. PRINCIPE ZÉRO. 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 2.1. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques: thermochimie......... 2.1.1. Chaleur de réaction à volume constant et chaleur de réaction à pression constante 2-1-2. Méthodes de détermination de la chaleur de réaction........ CHAPITRE III: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres I et II.. CHAPITRE IV: Deuxième et troisième principes de la thermodynamique 1. L'ENTROPIE........... 2. ENONCE DU SECOND PRINCIPE......... 3. CALCULS DE LA VARIATION D'ENTROPIE....... 3-1. Au cours de la détente isotherme d'un gaz parfait. 3-2. Au cours d'un changement d'état.. 3-3. Au cours d'un chauffage (refroidissement) d'un corps. 3-3-1. A pression constante......... 3-3-2. A volume constant.... 3-4. Au cours d'un processus adiabatique 3-5. Au cours d'un mélange isotherme.... 4. APPLICATION: CALCULS DE AS......... 5. LE TROISIÈME PRINCIPE OU PRINCIPE DE NERNST........... 6. LA SIGNIFICATION PHYSIQUE DE L'ENTROPIE 7. EVOLUTION D'UN SYSTÈME NON ISOLÉ............ 7-1. Evolution isotherme à volume constant-l'énergie libre "F"........... 7-2. Evolution isotherme à pression constante- L'enthalpie libre............ 7-3. Application aux réactions chimiques. 7-3-1. Exercices d'application... CHAPITRE V: Description thermodynamique d'une phase fermée pure 1-VARIANCE-EQUATION D'ÉTAT OU ÉQUATION CARACTÉRISTIQUE........... 2. COEFFICIENTS THERMODYNAMIQUES THERMOÉLASTIQUES 3. CALCUL DE AY (VARIATION D'UNE FONCTION D'ÉTAT Y) POUR UNE TRANSFORMATION QUELCONQUE 3-1 Recherches systématiques des dérivées partielles du type pour une phase pure.. 3.1.1 Différentielles totales exactes des foneti caractéristiques 3.1.2 Relations de MAXWELL 3-2. Influence de la pression et de la température sur les propriétés d'un gaz parfait 3-2-1. Influence de la pression 3-2-2. Influence de la température 3-3. Relation (Cp - CV)- Formule de MAYER 3-4. Transition iscentropique d'un gaz parfait 3-5. Influence de la pression et la température sur les propriétés des phases condensées (Solide-Liquide) 3-5-1. Influence de la pression (domaine des pressions modérées)........ 3-5-2. Influence de la température CHAPITRE VI: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres IV et V CHAPITRE VII: Etude des équilibres de phases des corps purs 1. CONDITIONS DE COEXISTENCE DE PLUSIEURS PHASES D'UN MÊME CORPS - NOMBRE MAXIMAL DE PHASES 2. EQUATION DE CLAUSIUS-CLAPEYRON. 2-1. Transition liquide (0) → vapeur (A): vaporisation 2-2. Transition solide (0)→ vapeur (B): sublimation 2-3. Transition solide (0)→ liquide (B): fusion 2-4. Équilibre entre variétés polymorphiques 3. DIAGRAMME DE PHASES P-T D'UN CORPS PUR (SANS EXISTENCE DE VARIÉTÉS POLYMORPHIQUES).. 3-1. Description du diagramme de phases 3-2. Transformations isobares, isothermes 3-2-1. Transformations isobares 3-2-2. Transformations isothermes. 3-2-3. Détermination du point critique CHAPITRE VIII: Description PVT des gaz réels 1. LE FACTEUR DE COMPRESSIBILITÉ Z 2. ÉQUATIONS D'ÉTAT SOUS FORME DU VIRIEL 2.1. Température de BOYLE: 2.2. Mélanges de gaz réels 3. ÉQUATIONS D'ÉTAT EMPIRIQUES. 3.1. Equation de VAN DER WAALS........ 3.2. Equations de REDLICH-KWONG 3.3. L'application des équations de VAN DER WAALS et de REDLICH-KWONG aux mélanges. 3.4. Equation de BEATTIE -BRIDGEMAN, 3.5. Equation de BERTHELOT............. 3.6. Les équations réduites et lois des états correspondants. 3.6.1. L'équation réduite de VAN DER WAALS 3.6.2. L'équation réduite de BERTHELOT 4. FONCTIONS RÉSIDUELLES DES GAZ RÉELS 4.1. Détermination des fonctions résiduelles: 4.1.1. Premier exemple: Détermination de l'entropie résiduelle 4.1.2. Deuxième exemple: Détermination de l'enthalpie résiduelle........ 4.1.3. Troisième exemple: Détermination de l'énergie interne résiduelle du gaz de VAN DER WAALS........ 4.2. Concept de l'état standard du gaz 4.3. Calcul des propriétés thermodynamiques des gaz réels à partir des concepts de l'état standard et des fonctions résiduelles......... 5. EXPANSION DU GAZ RÉEL....... 5.1. Expérience de JOULE 5.2. Expérience de JOULE -THOMSON 5.2.1. Inversion de l'effet JOULE - THOMSON: Température d'inversion. 5.2.2. Courbe d'inversion. 6. FUGACITÉ DES GAZ RÉELS 6.1. Enthalpie libre d'un gaz parfait à température constante. 6.2. Enthalpie libre du gaz réel à température constante. 6.3. Détermination de la fugacité f ou du coefficient de fugacité y CHAPITRE IX: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres VII et VIII. BIBLIOGRAPHIE Cours, exercices et problèmes résolus de thermodynamique chimique [texte imprimé] / Boucif BELHACHEMI, Auteur . - Alger [Algérie] : Office des publications universitaires, 2003 . - 237 p. ; 24 cm. ISBN : 978-9961-0-0618-4 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Sommaire: CHAPITRE I: Notions fondamentales de thermodynamique 1. Définitions.. 1.1. Système...... 1.2. Milieu extérieur ou environnement 1.3. Paroi ....... 1.4. Phase...... 1.5. Paramètres (variables) d'état........ 1.6. Variance (nombre de degrés de liberté) 1.7. Fonctions d'état....... 2. TRAVAIL EN THERMODYNAMIQUE.... 2.1. Travail d'un processus réversible CHAPITRE II: Premier principe de la thermodynamique 1. PRINCIPE ZÉRO. 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 2.1. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques: thermochimie......... 2.1.1. Chaleur de réaction à volume constant et chaleur de réaction à pression constante 2-1-2. Méthodes de détermination de la chaleur de réaction........ CHAPITRE III: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres I et II.. CHAPITRE IV: Deuxième et troisième principes de la thermodynamique 1. L'ENTROPIE........... 2. ENONCE DU SECOND PRINCIPE......... 3. CALCULS DE LA VARIATION D'ENTROPIE....... 3-1. Au cours de la détente isotherme d'un gaz parfait. 3-2. Au cours d'un changement d'état.. 3-3. Au cours d'un chauffage (refroidissement) d'un corps. 3-3-1. A pression constante......... 3-3-2. A volume constant.... 3-4. Au cours d'un processus adiabatique 3-5. Au cours d'un mélange isotherme.... 4. APPLICATION: CALCULS DE AS......... 5. LE TROISIÈME PRINCIPE OU PRINCIPE DE NERNST........... 6. LA SIGNIFICATION PHYSIQUE DE L'ENTROPIE 7. EVOLUTION D'UN SYSTÈME NON ISOLÉ............ 7-1. Evolution isotherme à volume constant-l'énergie libre "F"........... 7-2. Evolution isotherme à pression constante- L'enthalpie libre............ 7-3. Application aux réactions chimiques. 7-3-1. Exercices d'application... CHAPITRE V: Description thermodynamique d'une phase fermée pure 1-VARIANCE-EQUATION D'ÉTAT OU ÉQUATION CARACTÉRISTIQUE........... 2. COEFFICIENTS THERMODYNAMIQUES THERMOÉLASTIQUES 3. CALCUL DE AY (VARIATION D'UNE FONCTION D'ÉTAT Y) POUR UNE TRANSFORMATION QUELCONQUE 3-1 Recherches systématiques des dérivées partielles du type pour une phase pure.. 3.1.1 Différentielles totales exactes des foneti caractéristiques 3.1.2 Relations de MAXWELL 3-2. Influence de la pression et de la température sur les propriétés d'un gaz parfait 3-2-1. Influence de la pression 3-2-2. Influence de la température 3-3. Relation (Cp - CV)- Formule de MAYER 3-4. Transition iscentropique d'un gaz parfait 3-5. Influence de la pression et la température sur les propriétés des phases condensées (Solide-Liquide) 3-5-1. Influence de la pression (domaine des pressions modérées)........ 3-5-2. Influence de la température CHAPITRE VI: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres IV et V CHAPITRE VII: Etude des équilibres de phases des corps purs 1. CONDITIONS DE COEXISTENCE DE PLUSIEURS PHASES D'UN MÊME CORPS - NOMBRE MAXIMAL DE PHASES 2. EQUATION DE CLAUSIUS-CLAPEYRON. 2-1. Transition liquide (0) → vapeur (A): vaporisation 2-2. Transition solide (0)→ vapeur (B): sublimation 2-3. Transition solide (0)→ liquide (B): fusion 2-4. Équilibre entre variétés polymorphiques 3. DIAGRAMME DE PHASES P-T D'UN CORPS PUR (SANS EXISTENCE DE VARIÉTÉS POLYMORPHIQUES).. 3-1. Description du diagramme de phases 3-2. Transformations isobares, isothermes 3-2-1. Transformations isobares 3-2-2. Transformations isothermes. 3-2-3. Détermination du point critique CHAPITRE VIII: Description PVT des gaz réels 1. LE FACTEUR DE COMPRESSIBILITÉ Z 2. ÉQUATIONS D'ÉTAT SOUS FORME DU VIRIEL 2.1. Température de BOYLE: 2.2. Mélanges de gaz réels 3. ÉQUATIONS D'ÉTAT EMPIRIQUES. 3.1. Equation de VAN DER WAALS........ 3.2. Equations de REDLICH-KWONG 3.3. L'application des équations de VAN DER WAALS et de REDLICH-KWONG aux mélanges. 3.4. Equation de BEATTIE -BRIDGEMAN, 3.5. Equation de BERTHELOT............. 3.6. Les équations réduites et lois des états correspondants. 3.6.1. L'équation réduite de VAN DER WAALS 3.6.2. L'équation réduite de BERTHELOT 4. FONCTIONS RÉSIDUELLES DES GAZ RÉELS 4.1. Détermination des fonctions résiduelles: 4.1.1. Premier exemple: Détermination de l'entropie résiduelle 4.1.2. Deuxième exemple: Détermination de l'enthalpie résiduelle........ 4.1.3. Troisième exemple: Détermination de l'énergie interne résiduelle du gaz de VAN DER WAALS........ 4.2. Concept de l'état standard du gaz 4.3. Calcul des propriétés thermodynamiques des gaz réels à partir des concepts de l'état standard et des fonctions résiduelles......... 5. EXPANSION DU GAZ RÉEL....... 5.1. Expérience de JOULE 5.2. Expérience de JOULE -THOMSON 5.2.1. Inversion de l'effet JOULE - THOMSON: Température d'inversion. 5.2.2. Courbe d'inversion. 6. FUGACITÉ DES GAZ RÉELS 6.1. Enthalpie libre d'un gaz parfait à température constante. 6.2. Enthalpie libre du gaz réel à température constante. 6.3. Détermination de la fugacité f ou du coefficient de fugacité y CHAPITRE IX: Exercices et problèmes résolus se rapportant aux chapitres VII et VIII. BIBLIOGRAPHIE

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