Chimie minérale T.2 / C.S.G. PHILIPPS / Dunod (1971)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Chimie minérale T.2 : métaux Type de document : texte imprimé Auteurs : C.S.G. PHILIPPS, Auteur ; R.J.P. WILLIAMS, Auteur ; V. HERAULT, Traducteur Editeur : Dunod Année de publication : 1971 Collection : "Dunod université" Importance : 699 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-04-015531-5 Note générale : index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie Minérale Index. décimale : 06-07 Chimie minérale Résumé : Table des matières du tome 2 MÉTAUX 09 Métaux et alliages 09.1 Introduction 09.2 Métaux de pré-transition 09.3 Lanthanides et actinides 09.4 Métaux de transition 09.5 Métaux B 09.6 Alliages entre métaux de classes différentes 09.7 Corrosion .. 10 Les métaux de pré-transition ..... 10.1 Introduction . . 10.2 Atomes et ions. 10.3 Valence ionique 10.4 Structure et propriétés physiques des solides ioniques 10.5 Thermochimie et réactions des solides ioniques 10.6 Équilibres solide-solution 10.7 Ions complexes ... 10.8 Le modèle covalent et les relations diagonales 11 Les éléments lanthanides .. 11.1 Introduction 11.2 Électrons f, det s 11.3 États de valence 11.4 Ions trivalents 11.5 Autres états de valence 11.6 Spectres et moments magnétiques des ions lanthanides 11.7 Méthodes de séparation. 12 Les éléments actinides 12.1 Introduction . . 12.2 Electrons 5f 12.3 États de valence 12.4 L'état trivalent 12.5 Autres états de valence 12.6 Spectres et moments magnétiques 12.7 Problèmes de séparation 13 Métaux de transition: Structure atomique et valence 13.1 Introduction à la chimie des métaux de transition PARTIE A. 13.2 Structure atomique PARTIE B. 13.3 Valence ionique dans la première série de transition 13.4 Diagramme d'état d'oxydation expérimental pour la première série 13.5 Comparaison des trois séries de transition 14.1 Introduction générale 14 Métaux de transition : le champ de coordinat PARTIE A. Considérations de symétrie 14.2 États de spin et moments magnétiques 14.3 Théorie du champ cristallin: systèmes à hauts spins 14.4 Théorie du champ cristallin: systèmes de bas spins 14.5 Spectres et théorie du champ cristallin.. 14.6 Théorie des orbitales moléculaires pour les ions 14.7 Théorie de la liaison de valence. PARTIE B. Liaisons covalente et ionique.... 14.8 Introduction à la partie B 14.9 Polarisabilité du coordinat 14.10 Orbitales du métal et liaison covalente 14.11 Variation de charge sur l'ion métallique 14.12 Distances interatomiques 14.13 Liaison métal-métal . . 14.14 Théorie des orbitales moléculaires pour les atomes 15 Métaux de transition: ions divalents. . . . . . . . . 15.1 Introduction. 15.2 Structures et propriétés apparentées 15.3 Équilibres solides 15.4 Équilibres solides solutions 15.5 Ions complexes: de Mn2+ à Zn2+ 15.6 Ions complexes : de Ca2+ à Mn2+ 15.7 La chimie de Ni (II), Pd (II), et Pt (II) 16 Métaux de transition : États de haute valence et équilibres redox 16.1 Introduction générale 16.3 Cations simples de haute valence PARTIE A. Etats de haute valence 16.2 Ions trivalents 16.4 Oxocations 16.5 Oxyanions 16.6 États d'oxydation dans les carbures, nitrures, etc. PARTIE B. Équilibres redox 16.7 La première série de transition 16.8 Les effets des coordinats sur le couple Fe (III)/Fe (II) 16.9 Les effets des coordinats sur d'autres couples redox. 17 Métaux de transition: Composés organométalliques et apparentés 17.1 Introduction 17.2 Composés avec coordinats non-saturés 17.3 Configuration électronique et stabilité des composés avec coordinats non-saturés 17.4 Composés avec coordinats saturés 17.5 Réactivité et structures. 18 Spectres électroniques et magnétisme 18.1 Introduction . . . PARTIE A. Spectres 18.2 Spectres des composés minéraux : intensité 18.3 Termes spectroscopiques et cas mono-électronique 18.4 Cas de deux ou plusieurs électrons 18.5 Force du champ : Série spectrochimique 18.6 La série néphélauxétique. 18.7 Spectres de transfert de charge. PARTIE B. Magnétisme 18.8 Contributions de spin et d'orbitale aux moments magnétiques 18.9 Exemples de couplage de spin et d'extinction orbitale 18.10 Couplage spin-orbite 18.11 Interaction cation-cation . 19 Métaux de transition: cinétique et mécanismes 19.1 Introduction 19.2 Réactions de substitution 19.3 Mécanismes de transfert d'électron 19.4 Réactions de transfert d'atome 19.5 Transfert d'électron et d'atome dans les solides 20 Métaux B: Structure atomique et valence 20.1 Introduction à la chimie des métaux B 20.2 Structure atomique 20.3 États de valence : valence du Groupe 20.4 États de valence : valence (N-2) 20.5 Choix d'un modèle 21 Métaux B: Chimie de l'état solide 21.1 La stéréochimie des composés des métaux B .. 21.2 Quelques propriétés physiques des composés des métaux B 21.3 Thermochimie : valence du Groupe 21.4 Thermochimie: ions de valence (N-2) 21.5 Résumé : chimie et données thermodynamiques 22 Métaux B: Equilibres solide-solution et ion-complexe. 22.1 Introduction . . 22.2 État de valence un 22.3 État de valence deux 22.4 Mercure (I) et autres cations peu communs 22.5 État de valence trois 22.6 Equilibres redox 23 Composés organométalliques : Métaux de non-transition 23.1 Types de composés organométalliques 23.2 Thermochimie et liaison 23.3 Méthodes préparatives 23.4 Propriétés chimiques 23.5 Quelques applications en synthèses 23.6 Propriétés physiques et structures. 24 Additif aux métaux : Existence et analyse qualitative 24.1 Comparaison générale des métaux PARTIE A. 24.2 Analyse qualitative : séparation en groupes 24.3 Séparations à l'intérieur des groupes analytiques 24.4 Identification des métaux 24.5 Réactifs organiques pour les métaux PARTIE B. 24.6 Existence des métaux : constituants principaux 24.7 Répartition des éléments-traces 25 Noyaux atomiques 25.1 Introduction. 25.2 Structures et énergies de liaison 25.3 Radioactivité et propriétés apparentées 25.4 Abondance cosmique 25.5 Propriétés magnétiques et électriques APPENDICE I. Couples redox en solutions aqueuses acides à 25°C (a = 1,0) . APPENDICE II. Bibliographie générale INDEX DES ÉLÉMENTS INDEX DES SUJETS Sommaire du tome 1 NON-MÉTAUX 00 Chapitre préliminaire - Notions résumées de chimie physique minérale 01 L'hydrogène 02 Les halogènes 03 Oxygène et oxyacides 04 Oxyacides et hydroxydes 05 Solvants non aqueux 06 Soufre et groupe VIB 07 De l'azote au bore : les derniers non-métaux 08 Additif aux non-métaux Chimie minérale T.2 : métaux [texte imprimé] / C.S.G. PHILIPPS, Auteur ; R.J.P. WILLIAMS, Auteur ; V. HERAULT, Traducteur . - Dunod, 1971 . - 699 p. ; 25 cm.. - ("Dunod université") . ISBN : 978-2-04-015531-5 index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie Minérale Index. décimale : 06-07 Chimie minérale Résumé : Table des matières du tome 2 MÉTAUX 09 Métaux et alliages 09.1 Introduction 09.2 Métaux de pré-transition 09.3 Lanthanides et actinides 09.4 Métaux de transition 09.5 Métaux B 09.6 Alliages entre métaux de classes différentes 09.7 Corrosion .. 10 Les métaux de pré-transition ..... 10.1 Introduction . . 10.2 Atomes et ions. 10.3 Valence ionique 10.4 Structure et propriétés physiques des solides ioniques 10.5 Thermochimie et réactions des solides ioniques 10.6 Équilibres solide-solution 10.7 Ions complexes ... 10.8 Le modèle covalent et les relations diagonales 11 Les éléments lanthanides .. 11.1 Introduction 11.2 Électrons f, det s 11.3 États de valence 11.4 Ions trivalents 11.5 Autres états de valence 11.6 Spectres et moments magnétiques des ions lanthanides 11.7 Méthodes de séparation. 12 Les éléments actinides 12.1 Introduction . . 12.2 Electrons 5f 12.3 États de valence 12.4 L'état trivalent 12.5 Autres états de valence 12.6 Spectres et moments magnétiques 12.7 Problèmes de séparation 13 Métaux de transition: Structure atomique et valence 13.1 Introduction à la chimie des métaux de transition PARTIE A. 13.2 Structure atomique PARTIE B. 13.3 Valence ionique dans la première série de transition 13.4 Diagramme d'état d'oxydation expérimental pour la première série 13.5 Comparaison des trois séries de transition 14.1 Introduction générale 14 Métaux de transition : le champ de coordinat PARTIE A. Considérations de symétrie 14.2 États de spin et moments magnétiques 14.3 Théorie du champ cristallin: systèmes à hauts spins 14.4 Théorie du champ cristallin: systèmes de bas spins 14.5 Spectres et théorie du champ cristallin.. 14.6 Théorie des orbitales moléculaires pour les ions 14.7 Théorie de la liaison de valence. PARTIE B. Liaisons covalente et ionique.... 14.8 Introduction à la partie B 14.9 Polarisabilité du coordinat 14.10 Orbitales du métal et liaison covalente 14.11 Variation de charge sur l'ion métallique 14.12 Distances interatomiques 14.13 Liaison métal-métal . . 14.14 Théorie des orbitales moléculaires pour les atomes 15 Métaux de transition: ions divalents. . . . . . . . . 15.1 Introduction. 15.2 Structures et propriétés apparentées 15.3 Équilibres solides 15.4 Équilibres solides solutions 15.5 Ions complexes: de Mn2+ à Zn2+ 15.6 Ions complexes : de Ca2+ à Mn2+ 15.7 La chimie de Ni (II), Pd (II), et Pt (II) 16 Métaux de transition : États de haute valence et équilibres redox 16.1 Introduction générale 16.3 Cations simples de haute valence PARTIE A. Etats de haute valence 16.2 Ions trivalents 16.4 Oxocations 16.5 Oxyanions 16.6 États d'oxydation dans les carbures, nitrures, etc. PARTIE B. Équilibres redox 16.7 La première série de transition 16.8 Les effets des coordinats sur le couple Fe (III)/Fe (II) 16.9 Les effets des coordinats sur d'autres couples redox. 17 Métaux de transition: Composés organométalliques et apparentés 17.1 Introduction 17.2 Composés avec coordinats non-saturés 17.3 Configuration électronique et stabilité des composés avec coordinats non-saturés 17.4 Composés avec coordinats saturés 17.5 Réactivité et structures. 18 Spectres électroniques et magnétisme 18.1 Introduction . . . PARTIE A. Spectres 18.2 Spectres des composés minéraux : intensité 18.3 Termes spectroscopiques et cas mono-électronique 18.4 Cas de deux ou plusieurs électrons 18.5 Force du champ : Série spectrochimique 18.6 La série néphélauxétique. 18.7 Spectres de transfert de charge. PARTIE B. Magnétisme 18.8 Contributions de spin et d'orbitale aux moments magnétiques 18.9 Exemples de couplage de spin et d'extinction orbitale 18.10 Couplage spin-orbite 18.11 Interaction cation-cation . 19 Métaux de transition: cinétique et mécanismes 19.1 Introduction 19.2 Réactions de substitution 19.3 Mécanismes de transfert d'électron 19.4 Réactions de transfert d'atome 19.5 Transfert d'électron et d'atome dans les solides 20 Métaux B: Structure atomique et valence 20.1 Introduction à la chimie des métaux B 20.2 Structure atomique 20.3 États de valence : valence du Groupe 20.4 États de valence : valence (N-2) 20.5 Choix d'un modèle 21 Métaux B: Chimie de l'état solide 21.1 La stéréochimie des composés des métaux B .. 21.2 Quelques propriétés physiques des composés des métaux B 21.3 Thermochimie : valence du Groupe 21.4 Thermochimie: ions de valence (N-2) 21.5 Résumé : chimie et données thermodynamiques 22 Métaux B: Equilibres solide-solution et ion-complexe. 22.1 Introduction . . 22.2 État de valence un 22.3 État de valence deux 22.4 Mercure (I) et autres cations peu communs 22.5 État de valence trois 22.6 Equilibres redox 23 Composés organométalliques : Métaux de non-transition 23.1 Types de composés organométalliques 23.2 Thermochimie et liaison 23.3 Méthodes préparatives 23.4 Propriétés chimiques 23.5 Quelques applications en synthèses 23.6 Propriétés physiques et structures. 24 Additif aux métaux : Existence et analyse qualitative 24.1 Comparaison générale des métaux PARTIE A. 24.2 Analyse qualitative : séparation en groupes 24.3 Séparations à l'intérieur des groupes analytiques 24.4 Identification des métaux 24.5 Réactifs organiques pour les métaux PARTIE B. 24.6 Existence des métaux : constituants principaux 24.7 Répartition des éléments-traces 25 Noyaux atomiques 25.1 Introduction. 25.2 Structures et énergies de liaison 25.3 Radioactivité et propriétés apparentées 25.4 Abondance cosmique 25.5 Propriétés magnétiques et électriques APPENDICE I. Couples redox en solutions aqueuses acides à 25°C (a = 1,0) . APPENDICE II. Bibliographie générale INDEX DES ÉLÉMENTS INDEX DES SUJETS Sommaire du tome 1 NON-MÉTAUX 00 Chapitre préliminaire - Notions résumées de chimie physique minérale 01 L'hydrogène 02 Les halogènes 03 Oxygène et oxyacides 04 Oxyacides et hydroxydes 05 Solvants non aqueux 06 Soufre et groupe VIB 07 De l'azote au bore : les derniers non-métaux 08 Additif aux non-métaux

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Précis de chimie minérale / J. D. LEE / Dunod (1979)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Précis de chimie minérale Type de document : texte imprimé Auteurs : J. D. LEE, Auteur ; V. HERAULT, Traducteur Editeur : Dunod Année de publication : 1979 Collection : "Dunod université" Importance : 282 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-04-000916-8 Note générale : index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie Minérale Index. décimale : 06-07 Chimie minérale Résumé : TABLE DES MATIÈRES CHAPITRE 1. Structure atomique et Tableau périodique..... L'atome: noyau et électrons orbitaux. Nombres quantiques : . . . Orbitales s, p, d, f...... Principe d'exclusion de Pauli.... Structure des éléments: Règle de Hund Suite des niveaux d'énergie ... Disposition des éléments par groupes : blocs. Problèmes.. CHAPITRE 2. Valence .. Formation d'une configuration stable Types de liaisons. 1. Liaisons ioniques ... 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons coordinées .... 4. Liaisons métalliques... 5. Liaisons doubles et triples Structure des solides ioniques (rapports limites des rayons). Propriétés générales des composés à liaisons covalentes et ioniques.. Composés ioniques du type AX (ZnS, NaCl, CsCl) Composés ioniques du type AX2(CaF2, TiO2). Structures en couches. Défauts stoechiométriques Défauts de Schottky Défauts de Frenkel .... Défauts non stoechiométriques. Excès métallique Insuffisance métallique. Semi-conducteurs et transistors. Structures des molécules covalentes simples Théorie de Sidgwick-Powell et théorie de l'hybridation Hybridation (exemples) Liaisons σ et л... Méthode des orbitales moléculaires.... 1. Méthode C. L. O. A. ... 2. Méthode de l'atome uni. Problèmes.... CHAPITRE 3. Propriétés générales des éléments. Dimensions des atomes et des ions Potentiels d'ionisation Affinité électronique. Cycle de Born-Haber Electronégativité.... Pouvoir polarisant et polarisabilité. Règle de Fajans Caractère métallique.. Potentiels d'électrode normaux : série électrochimique Liens de parenté entre les séries horizontales, verticales et diagonales du Tableau périodique Hydrogène Position dans la classification Isotopes de l'hydrogène ... Ortho et para-hydrogène Hydrogène moléculaire. Hydrures.... Hydrures ioniques ou salins Théorie d'Arrhenius Théorie de Lewis.. Le système du solvant Hydrures covalents .. Hydrures métalliques ou interstitiels L'ion hydrogène Acides et bases. Théorie de Bronsted-Lowry.. Problèmes.. CHAPITRE 4. Eléments du bloc s . Groupe I: Métaux alcalins.. Propriétés générales Propriétés chimiques... Solubilité et hydratation. Halogénures... Extraction des métaux Complexes Relations diagonales Groupe II: Métaux alcalino-terreux Propriétés générales Propriétés chimiques.... Complexes. Extraction des métaux Relations diagonales. Problèmes. CHAPITRE 5. Eléments du bloc p Groupe III... Propriétés générales Caractère électropositif..... Sesquioxyde de bore et borates Les autres oxydes du groupe III...... Hydrures.. Halogénures.. Dihalogénures Complexes... Extraction des éléments .... Groupe IV..... Différences entre C, Si et les autres éléments. Propriétés générales Effet de doublet inerte Complexes... Hydrures... Halogénures. Composés oxygénés Silicates... Silicones Allotropie du carbone Composés graphitiques. Carbures. Cyanures... Groupe V..... Structure électronique et états d'oxydation. Types de liaisons..... Caractère métallique et non métallique Différence entre l'azote et les autres éléments Abondance et extraction Hydrures.. L'ammoniac liquide comme solvant. Azotures. Halogénures... Oxydes ... Oxy-acides de phosphore Groupe VI ..... Caractère métallique et non métallique. Structure électronique et états d'oxydation. Longueur des liaisons... Différences entre l'oxygène et les autres éléments Usages des éléments Abondance et extraction .... Polymorphisme Structure moléculaire Hydrures.. Halogénures Oxydes Propriétés générales des oxydes Oxy-acides du soufre Oxy-acides du séléniure et du tellure Oxyhalogénures.. Groupe VII: Les halogènes ... Structure électronique et états d'oxydation. Propriétés générales Pouvoir oxydant Réactivité des éléments. Composés interhalogénés Séparation des éléments Halogénures d'hydrogène.... Oxydes d'halogènes. Oxy-acides d'halogènes. Polyhalogénures... Propriétés basiques des halogènes .. Groupe 0 : Les gaz nobles...... Structure électronique et propriétés générales Composés des gaz nobles.... Problèmes. CHAPITRE 6. Eléments du bloc d. Propriétés générales..Densités ... Points de fusion et d'ébullition... Réactivité des métaux. Potentiels d'ionisation Couleur.... Propriétés magnétiques. Propriétés catalytiques .. Valence variable Aptitude à former des complexes. Non-stoechiométrie . Abondance.... Groupe du scandium Groupe du titane. : Groupe du vanadium Groupe du chrome Groupe du manganèse Groupes du fer, cobalt, nickel. Groupe du fer ... Groupe du cobalt.... Groupe du nickel.... Groupe du cuivre. Comparaisons horizontales Groupe du zinc .... Problèmes.. CHAPITRE 7. Eléments du bloc f...... La série des lanthanides.... Structure électronique. États de valence.... Propriétés chimiques. Solubilité..... Couleur.... Isotopes.... Contraction des lanthanides Séparation des lanthanides (7 méthodes) Les éléments les plus lourds Position dans le tableau périodique Actinides ou Uranides ?....... Extension future du tableau périodique. Problèmes. CHAPITRE 8. Composés de coordination.... Sels doubles et composés de coordination Théorie de Werner Méthodes d'étude des complexes Nombres atomiques effectifs Forme des orbitales d.. Etude théorique des liaisons métal-coordinats Complexes octaédriques.. Dédoublement des niveaux d'énergie. Disposition plan-carré ... Radiation y Complexes tétraédriques Chélates Nomenclature des composés de coordination. Isomérisations .. Problèmes. CHAPITRE 9. Le noyau atomique..... Structure du noyau .... Les forces dans le noyau Stabilité et rapport des neutrons et protons Divers modes de désintégration Période de demi-vie. Énergie de liaison et stabilité nucléaire. Désintégration a... Lois des déplacements radioactifs. Séries de désintégration radioactive. Réactions nucléaires induites.. Quelques unités et définitions Problèmes.... Appendices... I. Abondance des éléments II. Points de fusion des éléments III. Densités des éléments liquides et solides Index .. Précis de chimie minérale [texte imprimé] / J. D. LEE, Auteur ; V. HERAULT, Traducteur . - Dunod, 1979 . - 282 p. ; 25 cm.. - ("Dunod université") . ISBN : 978-2-04-000916-8 index Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie Minérale Index. décimale : 06-07 Chimie minérale Résumé : TABLE DES MATIÈRES CHAPITRE 1. Structure atomique et Tableau périodique..... L'atome: noyau et électrons orbitaux. Nombres quantiques : . . . Orbitales s, p, d, f...... Principe d'exclusion de Pauli.... Structure des éléments: Règle de Hund Suite des niveaux d'énergie ... Disposition des éléments par groupes : blocs. Problèmes.. CHAPITRE 2. Valence .. Formation d'une configuration stable Types de liaisons. 1. Liaisons ioniques ... 2. Liaisons covalentes 3. Liaisons coordinées .... 4. Liaisons métalliques... 5. Liaisons doubles et triples Structure des solides ioniques (rapports limites des rayons). Propriétés générales des composés à liaisons covalentes et ioniques.. Composés ioniques du type AX (ZnS, NaCl, CsCl) Composés ioniques du type AX2(CaF2, TiO2). Structures en couches. Défauts stoechiométriques Défauts de Schottky Défauts de Frenkel .... Défauts non stoechiométriques. Excès métallique Insuffisance métallique. Semi-conducteurs et transistors. Structures des molécules covalentes simples Théorie de Sidgwick-Powell et théorie de l'hybridation Hybridation (exemples) Liaisons σ et л... Méthode des orbitales moléculaires.... 1. Méthode C. L. O. A. ... 2. Méthode de l'atome uni. Problèmes.... CHAPITRE 3. Propriétés générales des éléments. Dimensions des atomes et des ions Potentiels d'ionisation Affinité électronique. Cycle de Born-Haber Electronégativité.... Pouvoir polarisant et polarisabilité. Règle de Fajans Caractère métallique.. Potentiels d'électrode normaux : série électrochimique Liens de parenté entre les séries horizontales, verticales et diagonales du Tableau périodique Hydrogène Position dans la classification Isotopes de l'hydrogène ... Ortho et para-hydrogène Hydrogène moléculaire. Hydrures.... Hydrures ioniques ou salins Théorie d'Arrhenius Théorie de Lewis.. Le système du solvant Hydrures covalents .. Hydrures métalliques ou interstitiels L'ion hydrogène Acides et bases. Théorie de Bronsted-Lowry.. Problèmes.. CHAPITRE 4. Eléments du bloc s . Groupe I: Métaux alcalins.. Propriétés générales Propriétés chimiques... Solubilité et hydratation. Halogénures... Extraction des métaux Complexes Relations diagonales Groupe II: Métaux alcalino-terreux Propriétés générales Propriétés chimiques.... Complexes. Extraction des métaux Relations diagonales. Problèmes. CHAPITRE 5. Eléments du bloc p Groupe III... Propriétés générales Caractère électropositif..... Sesquioxyde de bore et borates Les autres oxydes du groupe III...... Hydrures.. Halogénures.. Dihalogénures Complexes... Extraction des éléments .... Groupe IV..... Différences entre C, Si et les autres éléments. Propriétés générales Effet de doublet inerte Complexes... Hydrures... Halogénures. Composés oxygénés Silicates... Silicones Allotropie du carbone Composés graphitiques. Carbures. Cyanures... Groupe V..... Structure électronique et états d'oxydation. Types de liaisons..... Caractère métallique et non métallique Différence entre l'azote et les autres éléments Abondance et extraction Hydrures.. L'ammoniac liquide comme solvant. Azotures. Halogénures... Oxydes ... Oxy-acides de phosphore Groupe VI ..... Caractère métallique et non métallique. Structure électronique et états d'oxydation. Longueur des liaisons... Différences entre l'oxygène et les autres éléments Usages des éléments Abondance et extraction .... Polymorphisme Structure moléculaire Hydrures.. Halogénures Oxydes Propriétés générales des oxydes Oxy-acides du soufre Oxy-acides du séléniure et du tellure Oxyhalogénures.. Groupe VII: Les halogènes ... Structure électronique et états d'oxydation. Propriétés générales Pouvoir oxydant Réactivité des éléments. Composés interhalogénés Séparation des éléments Halogénures d'hydrogène.... Oxydes d'halogènes. Oxy-acides d'halogènes. Polyhalogénures... Propriétés basiques des halogènes .. Groupe 0 : Les gaz nobles...... Structure électronique et propriétés générales Composés des gaz nobles.... Problèmes. CHAPITRE 6. Eléments du bloc d. Propriétés générales..Densités ... Points de fusion et d'ébullition... Réactivité des métaux. Potentiels d'ionisation Couleur.... Propriétés magnétiques. Propriétés catalytiques .. Valence variable Aptitude à former des complexes. Non-stoechiométrie . Abondance.... Groupe du scandium Groupe du titane. : Groupe du vanadium Groupe du chrome Groupe du manganèse Groupes du fer, cobalt, nickel. Groupe du fer ... Groupe du cobalt.... Groupe du nickel.... Groupe du cuivre. Comparaisons horizontales Groupe du zinc .... Problèmes.. CHAPITRE 7. Eléments du bloc f...... La série des lanthanides.... Structure électronique. États de valence.... Propriétés chimiques. Solubilité..... Couleur.... Isotopes.... Contraction des lanthanides Séparation des lanthanides (7 méthodes) Les éléments les plus lourds Position dans le tableau périodique Actinides ou Uranides ?....... Extension future du tableau périodique. Problèmes. CHAPITRE 8. Composés de coordination.... Sels doubles et composés de coordination Théorie de Werner Méthodes d'étude des complexes Nombres atomiques effectifs Forme des orbitales d.. Etude théorique des liaisons métal-coordinats Complexes octaédriques.. Dédoublement des niveaux d'énergie. Disposition plan-carré ... Radiation y Complexes tétraédriques Chélates Nomenclature des composés de coordination. Isomérisations .. Problèmes. CHAPITRE 9. Le noyau atomique..... Structure du noyau .... Les forces dans le noyau Stabilité et rapport des neutrons et protons Divers modes de désintégration Période de demi-vie. Énergie de liaison et stabilité nucléaire. Désintégration a... Lois des déplacements radioactifs. Séries de désintégration radioactive. Réactions nucléaires induites.. Quelques unités et définitions Problèmes.... Appendices... I. Abondance des éléments II. Points de fusion des éléments III. Densités des éléments liquides et solides Index ..

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