| Titre : |
Thermodynamique chimique |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
René GIBERT, Auteur |
| Editeur : |
Eyrolles |
| Année de publication : |
1970 |
| Importance : |
279 p. |
| Format : |
26 cm. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie physique
|
| Index. décimale : |
06-02 Chimie physique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
PRINCIPAUX SYMBOLES
CONSTANTES PHYSIQUES
AVANT-PROPOS .
CHAPITRE PREMIER - PREMIER PRINCIPE . .
1.0. Notions préliminaires.
1.0.1. Les dérivées partielles en thermodynamique..
1.0.2. Relations entre les dérivées partielles
1.0.3. Application à l'équation d'état d'un liquide
1.0.4. Changements de variables.
1.0.5. Autre changement de variables.
1.0.6. Différentielles totales exactes et différentielles non exactes
1.0.7. Définitions
1.1. Premier principe.
1.1.1. Mécanique sans frottement.
1.1.2. Axiome fondamental
1.1.3. Quantité de chaleur.
1.1.4. Énoncé général . . .
1.2. Température .
1.2.1. Notion de température
1.2.2. Thermométrie.
1.2.3. Thermomètre à gaz.
1.3. Systèmes thermoélastiques.
1.3.1. Propriétés. . .
1.3.2. Capacité calorifique.
1.3.3. Application au corps pur
1.4. Application du premier principe aux gaz parfaits.
1.4.1. Notion de transformation réversible.
1.4.2. Gaz parfaits . .
1.4.2.1. Lois des gaz parfaits.
1.4.2.2. Loi de Joule.
1.4.2.3. Conséquences de la loi de Joule
1.4.3. Transformations réversibles des gaz parfaits ..
1.4.3.1. Détente isotherme, 1.4.3.2. Détente adiabatique réversible. 1.4.3.3. Travail produit dans
une détente adiabatique réversible, 1.4.3.4. Exemple d'application: Évaluation de la chaleur
molaire d'un gaz parfait par la méthode de Clément- irréversible. Desormes, 1,4,3,5, Détente
isenthalpique 1.4.3.6. Cycle de Carnot. 1.4.3.7. Cycle de Joule (à isobares). 1.4.3.8. Cycle à
isochores (Otto, Beau de Rochas)
CHAPITRE 2-SECOND PRINCIPE.
2.1. Cycle monotherme....
2.1.1. Axiome fondamental
2.1.2. Conséquence pour une transformation ouverte
2.2. Cycle ditherme...
2.2.1. Fonctionnement du cycle ditherme
2.2.2. Rendement du cycle ditherme
2.2.3. Conséquences du théorème précédent
2.2.4. Comparaison de la machine thermique réversible et d'une machine hydraulique..
2.2.5. Divers fonctionnements des machines réversibles.
2.3. L'entropie....
2.3.1. La notion d'entropie.
2.3.2. Transformations réversibles...
2.3.3. Transformations irréversibles
2.3.4. Possibilité d'une transformation..!!
2.3.5. Signification de l'entropie
2.3.6. Application à la thermodynamique chimique.
CHAPITRE 3-FONCTIONS THERMODYNAMIQUES.
3.1. Fonctions thermodynamiques d'un système.
3.1.1. Système fermé thermoélastique
3.1.2. Relations de Maxwell . . .
3.1.3. Relations d'Helmholtz
3.2. Fonctions thermodynamiques du corps pur. . .
3.2.1. Corps pur sous une seule phase
3.2.2. Variables T et v. . .
3.2.3. Variables T et P..
3.2.4. Différence des chaleurs molaires pour un fluide quelconque.
3.2.5. Exemple de calcul numérique
3.2.6. Variables P et v. . .
3.2.7. Le potentiel chimique.
3.2.8. Évaluation des fonctions thermodynamiques du corps pur en fonction de la température. .
3.2.9. Intégration en fonction de la pression.....
3.2.10. État de référence
3.3.1. Bilans d'enthalpie et d'entropie...
3.4.1. Conditions de stabilité. . .
3.4.2. Application à la stabilité d'un fluide
3.5.1. Calcul des dérivées partielles . .
4.1.3. Emploi des fractions molaires
CHAPITRE 4 - LES SYSTÈMES OUVERTS - LES SOLUTIONS. . . .
4.1. Relations générales . . .
4.1.1. Description d'un système ouvert
4.1.2. Relations algébriques dans les solutions
4.1.4. Règle des mélanges pour les solutions binaires.
4.1.5. Cas où il existe plus de deux constituants.
4.2. Diagrammes triangulaires
4.2.1. Représentation graphique d'une solution ternaire - diagramme triangulaire ..
4.2.2. Signification d'une droite dans un diagramme triangulaire
4.2.3. Conséquence . .
4.2.5. Représentations triangulaires .
4.2.4. Règle des mélanges pour les ternaires.
4.3. Fonctions thermodynamiques d'une solution
4.3.1. Relations générales.
4.3.2. Calcul des fonctions thermodynamiques d'un corps en solution
4.3.3. Les mélanges de gaz parfaits et les solutions parfaites. .
4.3.4. Fractionnement
4.3.5. États de référence - Solutions parfaites..
CHAPITRE 5- LES SYSTÈMES FERMÉS SOUS PLUSIEURS PHASES DANS LE CAS DES
TRANSFORMATIONS PHYSIQUES . . . .
5.1. Position du problème...
5.1.1. Conditions d'équilibre de deux constituants dans trois phases. .
5.1.2. Autre méthode de raisonnement
5.1.3. Cas particulier
5.1.4. Variables de tension et variables d'extensité...
5.1.5. Règle des phases.
CHAPITRE 6- ÉQUILIBRES PHYSIQUES DU CORPS PUR.
6.1. Position du problème...
6.1.1. Le corps pur sous deux phases en équilibre ...
6.1.2. La relation de Clapeyron
6.1.3. Fusion
6.1.4. Vaporisation
6.1.5. Sublimation.
6.1.6. Fonctions thermodynamiques
6.1.7. Relations d'équilibre.
CHAPITRE 7- ÉQUILIBRES PHYSIQUES DES SOLUTIONS PARFAITES
7.1. Gaz pur et solution parfaite.
7.1.1. Relation générale
7.1.2. Application à la détermination des masses molaires
7.2. Solide pur et solution parfaite.
7.2.1. Relation générale
7.2.2. Cryométrie
7.2.3. Cas où les deux corps peuvent exister simultanément à l'état de solides purs -
Eutectique.
7.2.4. Solubilité...
7.3. Pression osmotique
7.3.1. Relation générale . .
7.4. Solution parfaite et mélange de gaz parfaits...
7.4.1. Relation générale
7.4.2. Construction graphique
7.5. Équilibre solide, liquide ..
7.5.1. Équilibre d'une solution liquide et d'une solution solide parfaites
CHAPITRE 8 — LA RÉACTION CHIMIQUE . . . . .
8.1. Définitions. .
8.1.1. La variable chimique, ou avancement de la réaction . .
8.1.2. Grandeurs de réaction .
8.1.3. Enthalpie de réaction
8.2. L'affinité
8.2.1. Définition. . .
8.2.2. Expressions différentes de l'affinité
8.2.3. Application aux réactions entre gaz parfaits et corps condensés purs
8.2.4. L'affinité en fonction des fractions molaires
8.2.5. Emploi des concentrations en solution.
8.3. Les tables...
8.3.1. Combinaison linéaire de réactions
8.3.2. Application aux tables.
8.4. Calcul de l'affinité .
8.4.1. Variation de l'affinité en fonction de la température
8.4.2. Exemple de calcul..
8.4.3. Données numériques
CHAPITRE 9-PROPRIÉTÉS DE LA RÉACTION CHIMIQUE
9.1. Déplacements de l'équilibre
9.1.1.Variation de l'affinité au cours de la réaction . .
9.1.2. Effet de variations de température et de pression sur l'équilibre Lois de Le Châtelier
9.1.3. Effet d'un changement de composition sur l'équilibre.
9.1.4. Généralisation- Principe de Le Châtelier-Braun
9.2. La réaction chimique en régime permanent.
9.2.1. La réaction isotherme
9.2.2. La réaction isenthalpique.
9.2.3. La règle des phases en présence de réactions chimiques. .
9.3. Le principe de Nernst.
9.3.1. Énoncé. . .
9.3.2. Conséquences.
9.3.3. Hypothèse de Planck
9.3.4. Principe d'inaccessibilité du zéro absolu...
9.3.5. Discussion
CHAPITRE 10 — LES GAZ RÉELS . . . . . . .
10.1. Données expérimentales. .
10.1.1. L'équation d'état.
10.1.2. Représentations analytiques et graphiques
10.2. La fugacité du gaz pur.
10.2.1. Définition et calcul . . .
10.2.2. État de référence d'un gaz réel pur
10.2.3. Variation de la fugacité avec la température
10.3. Les mélanges de gaz réels. . .
10.2.4. Cas des pressions modérées .
10.3.1. Fugacité d'un gaz dans un mélange
10.3.2. Activité d'un gaz dans un mélange ..
10.3.3. Mélange idéal - Règle de Lewis
10.4.1. Fugacité d'un corps condensé. . . .
CHAPITRE 11 - LES SOLUTIONS RÉELLES . . . . . . . . .
11.1. Conventions. ..
11.1.1. Convention I
11.1.2. Convention II
11.1.3. Convention III - Molalité
11.1.4. Évaluation de la molalité en fonction de la concentration (molarité) . .
11.2.1. Grandeurs d'excès
11.3.1. Expression générale de l'affinité...
11.4.1. Relation de Gibbs-Duhem...
11.4.2. Equation de Clapeyron dans le cas d'une solution
11.5.1. Variation du coefficient d'activité en fonction de la température et de la pression...
11.6.1. Mesure de l'activité en solution.
11.6.2. Équilibre dans deux solvants non miscibles
11.7.1.Courbes de tension de vapeur des solutions - Solutions diluées
11.7.2. Théorème de Konowaloff....
11.8.1. Solutions régulières - Définition.
11.8.2. Solutions régulières binaires symétriques
11.8.3. Azeotropes.........
11.8.4. Solutions régulières asymétriques.
11.8.5. Équilibre entre une phase condensée régulière et une phase gazeuse parfaite..
11.8.6.Solutions réelles quelconques
11.9. Cas où la solution est le siège d'une réaction équilibrée.
11.9.1. Relation entre les potentiels chimiques.
11.9.2.Dissociation . . .
11.9.3. Solvatation
CHAPITRE 12- SOLUTIONS D'ÉLECTROLYTES. . . . . . .
12.1. Activité dans les solutions d'électrolytes. . .
12.1.1. Position du problème.
12.1.2.Généralisation . . .
12.1.3. Équilibre solide pur-solution . .
12.2. Piles réversibles ..
12.2.1. Force électromotrice
12.2.2. Potentiel d'électrode
12.2.3. Électrode de deuxième espèce...
12.3. Mesure de l'activité. . . .
12.3.1.Méthodes de mesure
12.3.2. Résultats des mesures d'activité. Électrolytes forts et électrolytes faibles. ..
CHAPITRE 13-TRANSFORMATIONS DES CORPS PURS....
13.1. Allotropie...
13.1.1. Sublimation . .
13.1.2. Fusion
13.1.3. Relation entre les deux cas
13.1.4.Transformations du second ordre - Transformations λ
CHAPITRE 14 - CAS DES SYSTÈMES QUI NE SONT PAS THERMOÉLASTIQUES . .
14.1.1. Généralités. . .
14.2.1. Cas d'un champ d'accélération...
14.2.2. Application.
14.3.1. Équilibre dans un champ électrique
14.4. Tension superficielle..
14.4.1. Position du problème.
14.4.2. Relations générales dans le cas du liquide pur
14.4.3. Cas d'une solution en présence de sa vapeur. Équation de Gibbs
14.4.4. Cas des solutions binaires.
14.5.1. Adsorption par les solides.
14.6.1. Interaction de la matière et du champ électromagnétique.
14.6.2.Démagnétisation adiabatique..
CHAPITRE 15-THERMODYNAMIQUE STATISTIQUE
15.1.1. Le gaz parfait en mécanique classique - Théorème du viriel
15.1.2. Le gaz parfait en mécanique ondulatoire- Niveaux d'énergie et dégénérescence..
15.2. La méthode statistique
15.2.1. Notions préliminaires- Permutations
15.2.2. Principe de la méthode statistique
15.2.3. Statistique de Maxwell-Boltzmann
15.2.4. Statistiques quantiques
15.2.5. Distribution la plus probable
15.2.6. Expression de g; dans le cas des variables continues (mécanique classique)
15.3. Évaluation du paramètre B..
15.3.1 Calcul de la somme d'états d'un gaz parfait
15.4.1. Entropie statistique...
15.4.2. Fonctions thermodynamiques
15.5.1. Application à une molécule gazeuse
15.5.2. Rotation.
15.5.3. Vibration
15.5.4. Résultats numériques (Rossini).
BIBLIOGRAPHIE |
Thermodynamique chimique [texte imprimé] / René GIBERT, Auteur . - Eyrolles, 1970 . - 279 p. ; 26 cm. Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie physique
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| Index. décimale : |
06-02 Chimie physique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
PRINCIPAUX SYMBOLES
CONSTANTES PHYSIQUES
AVANT-PROPOS .
CHAPITRE PREMIER - PREMIER PRINCIPE . .
1.0. Notions préliminaires.
1.0.1. Les dérivées partielles en thermodynamique..
1.0.2. Relations entre les dérivées partielles
1.0.3. Application à l'équation d'état d'un liquide
1.0.4. Changements de variables.
1.0.5. Autre changement de variables.
1.0.6. Différentielles totales exactes et différentielles non exactes
1.0.7. Définitions
1.1. Premier principe.
1.1.1. Mécanique sans frottement.
1.1.2. Axiome fondamental
1.1.3. Quantité de chaleur.
1.1.4. Énoncé général . . .
1.2. Température .
1.2.1. Notion de température
1.2.2. Thermométrie.
1.2.3. Thermomètre à gaz.
1.3. Systèmes thermoélastiques.
1.3.1. Propriétés. . .
1.3.2. Capacité calorifique.
1.3.3. Application au corps pur
1.4. Application du premier principe aux gaz parfaits.
1.4.1. Notion de transformation réversible.
1.4.2. Gaz parfaits . .
1.4.2.1. Lois des gaz parfaits.
1.4.2.2. Loi de Joule.
1.4.2.3. Conséquences de la loi de Joule
1.4.3. Transformations réversibles des gaz parfaits ..
1.4.3.1. Détente isotherme, 1.4.3.2. Détente adiabatique réversible. 1.4.3.3. Travail produit dans
une détente adiabatique réversible, 1.4.3.4. Exemple d'application: Évaluation de la chaleur
molaire d'un gaz parfait par la méthode de Clément- irréversible. Desormes, 1,4,3,5, Détente
isenthalpique 1.4.3.6. Cycle de Carnot. 1.4.3.7. Cycle de Joule (à isobares). 1.4.3.8. Cycle à
isochores (Otto, Beau de Rochas)
CHAPITRE 2-SECOND PRINCIPE.
2.1. Cycle monotherme....
2.1.1. Axiome fondamental
2.1.2. Conséquence pour une transformation ouverte
2.2. Cycle ditherme...
2.2.1. Fonctionnement du cycle ditherme
2.2.2. Rendement du cycle ditherme
2.2.3. Conséquences du théorème précédent
2.2.4. Comparaison de la machine thermique réversible et d'une machine hydraulique..
2.2.5. Divers fonctionnements des machines réversibles.
2.3. L'entropie....
2.3.1. La notion d'entropie.
2.3.2. Transformations réversibles...
2.3.3. Transformations irréversibles
2.3.4. Possibilité d'une transformation..!!
2.3.5. Signification de l'entropie
2.3.6. Application à la thermodynamique chimique.
CHAPITRE 3-FONCTIONS THERMODYNAMIQUES.
3.1. Fonctions thermodynamiques d'un système.
3.1.1. Système fermé thermoélastique
3.1.2. Relations de Maxwell . . .
3.1.3. Relations d'Helmholtz
3.2. Fonctions thermodynamiques du corps pur. . .
3.2.1. Corps pur sous une seule phase
3.2.2. Variables T et v. . .
3.2.3. Variables T et P..
3.2.4. Différence des chaleurs molaires pour un fluide quelconque.
3.2.5. Exemple de calcul numérique
3.2.6. Variables P et v. . .
3.2.7. Le potentiel chimique.
3.2.8. Évaluation des fonctions thermodynamiques du corps pur en fonction de la température. .
3.2.9. Intégration en fonction de la pression.....
3.2.10. État de référence
3.3.1. Bilans d'enthalpie et d'entropie...
3.4.1. Conditions de stabilité. . .
3.4.2. Application à la stabilité d'un fluide
3.5.1. Calcul des dérivées partielles . .
4.1.3. Emploi des fractions molaires
CHAPITRE 4 - LES SYSTÈMES OUVERTS - LES SOLUTIONS. . . .
4.1. Relations générales . . .
4.1.1. Description d'un système ouvert
4.1.2. Relations algébriques dans les solutions
4.1.4. Règle des mélanges pour les solutions binaires.
4.1.5. Cas où il existe plus de deux constituants.
4.2. Diagrammes triangulaires
4.2.1. Représentation graphique d'une solution ternaire - diagramme triangulaire ..
4.2.2. Signification d'une droite dans un diagramme triangulaire
4.2.3. Conséquence . .
4.2.5. Représentations triangulaires .
4.2.4. Règle des mélanges pour les ternaires.
4.3. Fonctions thermodynamiques d'une solution
4.3.1. Relations générales.
4.3.2. Calcul des fonctions thermodynamiques d'un corps en solution
4.3.3. Les mélanges de gaz parfaits et les solutions parfaites. .
4.3.4. Fractionnement
4.3.5. États de référence - Solutions parfaites..
CHAPITRE 5- LES SYSTÈMES FERMÉS SOUS PLUSIEURS PHASES DANS LE CAS DES
TRANSFORMATIONS PHYSIQUES . . . .
5.1. Position du problème...
5.1.1. Conditions d'équilibre de deux constituants dans trois phases. .
5.1.2. Autre méthode de raisonnement
5.1.3. Cas particulier
5.1.4. Variables de tension et variables d'extensité...
5.1.5. Règle des phases.
CHAPITRE 6- ÉQUILIBRES PHYSIQUES DU CORPS PUR.
6.1. Position du problème...
6.1.1. Le corps pur sous deux phases en équilibre ...
6.1.2. La relation de Clapeyron
6.1.3. Fusion
6.1.4. Vaporisation
6.1.5. Sublimation.
6.1.6. Fonctions thermodynamiques
6.1.7. Relations d'équilibre.
CHAPITRE 7- ÉQUILIBRES PHYSIQUES DES SOLUTIONS PARFAITES
7.1. Gaz pur et solution parfaite.
7.1.1. Relation générale
7.1.2. Application à la détermination des masses molaires
7.2. Solide pur et solution parfaite.
7.2.1. Relation générale
7.2.2. Cryométrie
7.2.3. Cas où les deux corps peuvent exister simultanément à l'état de solides purs -
Eutectique.
7.2.4. Solubilité...
7.3. Pression osmotique
7.3.1. Relation générale . .
7.4. Solution parfaite et mélange de gaz parfaits...
7.4.1. Relation générale
7.4.2. Construction graphique
7.5. Équilibre solide, liquide ..
7.5.1. Équilibre d'une solution liquide et d'une solution solide parfaites
CHAPITRE 8 — LA RÉACTION CHIMIQUE . . . . .
8.1. Définitions. .
8.1.1. La variable chimique, ou avancement de la réaction . .
8.1.2. Grandeurs de réaction .
8.1.3. Enthalpie de réaction
8.2. L'affinité
8.2.1. Définition. . .
8.2.2. Expressions différentes de l'affinité
8.2.3. Application aux réactions entre gaz parfaits et corps condensés purs
8.2.4. L'affinité en fonction des fractions molaires
8.2.5. Emploi des concentrations en solution.
8.3. Les tables...
8.3.1. Combinaison linéaire de réactions
8.3.2. Application aux tables.
8.4. Calcul de l'affinité .
8.4.1. Variation de l'affinité en fonction de la température
8.4.2. Exemple de calcul..
8.4.3. Données numériques
CHAPITRE 9-PROPRIÉTÉS DE LA RÉACTION CHIMIQUE
9.1. Déplacements de l'équilibre
9.1.1.Variation de l'affinité au cours de la réaction . .
9.1.2. Effet de variations de température et de pression sur l'équilibre Lois de Le Châtelier
9.1.3. Effet d'un changement de composition sur l'équilibre.
9.1.4. Généralisation- Principe de Le Châtelier-Braun
9.2. La réaction chimique en régime permanent.
9.2.1. La réaction isotherme
9.2.2. La réaction isenthalpique.
9.2.3. La règle des phases en présence de réactions chimiques. .
9.3. Le principe de Nernst.
9.3.1. Énoncé. . .
9.3.2. Conséquences.
9.3.3. Hypothèse de Planck
9.3.4. Principe d'inaccessibilité du zéro absolu...
9.3.5. Discussion
CHAPITRE 10 — LES GAZ RÉELS . . . . . . .
10.1. Données expérimentales. .
10.1.1. L'équation d'état.
10.1.2. Représentations analytiques et graphiques
10.2. La fugacité du gaz pur.
10.2.1. Définition et calcul . . .
10.2.2. État de référence d'un gaz réel pur
10.2.3. Variation de la fugacité avec la température
10.3. Les mélanges de gaz réels. . .
10.2.4. Cas des pressions modérées .
10.3.1. Fugacité d'un gaz dans un mélange
10.3.2. Activité d'un gaz dans un mélange ..
10.3.3. Mélange idéal - Règle de Lewis
10.4.1. Fugacité d'un corps condensé. . . .
CHAPITRE 11 - LES SOLUTIONS RÉELLES . . . . . . . . .
11.1. Conventions. ..
11.1.1. Convention I
11.1.2. Convention II
11.1.3. Convention III - Molalité
11.1.4. Évaluation de la molalité en fonction de la concentration (molarité) . .
11.2.1. Grandeurs d'excès
11.3.1. Expression générale de l'affinité...
11.4.1. Relation de Gibbs-Duhem...
11.4.2. Equation de Clapeyron dans le cas d'une solution
11.5.1. Variation du coefficient d'activité en fonction de la température et de la pression...
11.6.1. Mesure de l'activité en solution.
11.6.2. Équilibre dans deux solvants non miscibles
11.7.1.Courbes de tension de vapeur des solutions - Solutions diluées
11.7.2. Théorème de Konowaloff....
11.8.1. Solutions régulières - Définition.
11.8.2. Solutions régulières binaires symétriques
11.8.3. Azeotropes.........
11.8.4. Solutions régulières asymétriques.
11.8.5. Équilibre entre une phase condensée régulière et une phase gazeuse parfaite..
11.8.6.Solutions réelles quelconques
11.9. Cas où la solution est le siège d'une réaction équilibrée.
11.9.1. Relation entre les potentiels chimiques.
11.9.2.Dissociation . . .
11.9.3. Solvatation
CHAPITRE 12- SOLUTIONS D'ÉLECTROLYTES. . . . . . .
12.1. Activité dans les solutions d'électrolytes. . .
12.1.1. Position du problème.
12.1.2.Généralisation . . .
12.1.3. Équilibre solide pur-solution . .
12.2. Piles réversibles ..
12.2.1. Force électromotrice
12.2.2. Potentiel d'électrode
12.2.3. Électrode de deuxième espèce...
12.3. Mesure de l'activité. . . .
12.3.1.Méthodes de mesure
12.3.2. Résultats des mesures d'activité. Électrolytes forts et électrolytes faibles. ..
CHAPITRE 13-TRANSFORMATIONS DES CORPS PURS....
13.1. Allotropie...
13.1.1. Sublimation . .
13.1.2. Fusion
13.1.3. Relation entre les deux cas
13.1.4.Transformations du second ordre - Transformations λ
CHAPITRE 14 - CAS DES SYSTÈMES QUI NE SONT PAS THERMOÉLASTIQUES . .
14.1.1. Généralités. . .
14.2.1. Cas d'un champ d'accélération...
14.2.2. Application.
14.3.1. Équilibre dans un champ électrique
14.4. Tension superficielle..
14.4.1. Position du problème.
14.4.2. Relations générales dans le cas du liquide pur
14.4.3. Cas d'une solution en présence de sa vapeur. Équation de Gibbs
14.4.4. Cas des solutions binaires.
14.5.1. Adsorption par les solides.
14.6.1. Interaction de la matière et du champ électromagnétique.
14.6.2.Démagnétisation adiabatique..
CHAPITRE 15-THERMODYNAMIQUE STATISTIQUE
15.1.1. Le gaz parfait en mécanique classique - Théorème du viriel
15.1.2. Le gaz parfait en mécanique ondulatoire- Niveaux d'énergie et dégénérescence..
15.2. La méthode statistique
15.2.1. Notions préliminaires- Permutations
15.2.2. Principe de la méthode statistique
15.2.3. Statistique de Maxwell-Boltzmann
15.2.4. Statistiques quantiques
15.2.5. Distribution la plus probable
15.2.6. Expression de g; dans le cas des variables continues (mécanique classique)
15.3. Évaluation du paramètre B..
15.3.1 Calcul de la somme d'états d'un gaz parfait
15.4.1. Entropie statistique...
15.4.2. Fonctions thermodynamiques
15.5.1. Application à une molécule gazeuse
15.5.2. Rotation.
15.5.3. Vibration
15.5.4. Résultats numériques (Rossini).
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