| Titre : |
Chimie analytique, équilibres en solution T.D (1er cycle) : rappels de cours, questions de réflexion, exercices d'entrainement |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Michel GUERNET, Auteur ; Elisabeth GUERNET, Auteur ; Christine HERRENKNECHT-TROTTMANN, Auteur |
| Editeur : |
Dunod |
| Année de publication : |
2000 |
| Collection : |
Sciences SUP |
| Importance : |
211 p. |
| Format : |
25 cm. |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-10-005187-8 |
| Note générale : |
annex. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie analytique
|
| Index. décimale : |
06-03 Chimie analytique |
| Résumé : |
Table des matières
TD 1 Généralités
TL 1. Expression des quantités
1.1 Expressions se rapportant à la molécule (ou à l'ion)
1.2 Expressions se rapportant à l'unité de masse, à l'ion)
2. Expression des concentrations tant al unité de macos
2.1 Expressions se fondant sur un rapport masse/volume (m/v).
2.2 Expressions se fondant sur un rapport masse/masse (m/m)
3. Ionisation (coefficient d'ionisation &, force ionique 1, activité a,coefficient d'activité y
3.1 Coefficient d'ionisation (a)
3.2 Force ionique (I ou )ion (c)
3.3 Activité (a), coefficient d'activité (y)
4. Chiffres significatifs et arrondis d'activité
Pouvez-vous répondre? et arrondis
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 2⚫ Caractères des acides et des bases
1. Définition du pH
2. Produit ionique de l'eau (Ki), échelle de pH
2.1 Équilibre de dissociation de l'eau
2.2 Produit ionique de l'eau
3. Force des acides et des bases, notation pka
3.1 Constante d'acidité (Ka)
3.2 Force relative des acides)
3.3 Prédominance des espèces en fonction du ph
4. Calcul du pH des solutions aqueuses
4.1 Acides forts, bases fortes
4.2 Couples acide-base de pKa compris entre 0 et 14
4.3 Formules usuelles
5. Coefficient de Schwarzenbach (H)
5.1 Pourcentages de forme ionisée et de forme moléculaire
5.2 Indicateurs de pH
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement Solutions
TD 3. Titrages acide-base
1. Définitions
1.1 Titrage acide-base
1.2 Point d'équivalence
2. Quantitativité de la réaction
2.1 L'acide et la base sont forts
2.2 Un des antagonistes est faible et l'autre fort
2.3 Les deux antagonistes sont faibles
3. Variations du pH au cours de la neutralisation
3.1 Degré d'avancement d'une réaction
3.2 Les deux antagonistes sont forts
3.3 Un des antagonistes est faible et l'autre fort
3.4 L'acide et la base sont faibles
3.5 Mélange d'acides, polyacides.
3.6 Mélange de bases
4. Conclusions
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Entraînement
Solutions
TD 4⚫ Réactions de complexation
1. Définitions
2. Stabilité
2.1 Constantes de complexation (ou d'ionisation): Kc
2.2 Échelles de stabilité - Prédominance des espèces en solution
3. Expression des concentrations en ligand et en accepteur
3.1 Formules << générales »
3.2 Approximations
4. Influence de l'environnement sur l'ionisation des complexes
4.1 Influence de l'excès de réactif
4.2 Influence de la dilution (ou de la concentration)
4.3 Influence du pH
5. Mélanges de complexes
5.1 Deux ligands L, et L2 réagissent sur le même métal M
5.2 Deux métaux M, et M, réagissent sur le même ligand L
5.3 Mélange de plusieurs donneurs correspondant au même ligand: calcul du pl
6. Complexes successifs: prédominance des espèces en fonction du pl.
7. Constantes conditionnelles (K'c)
7.1 Le ligand est la base conjuguée d'un acide faible
7.2 Le métal peut se trouver sous forme ionisée et sous forme complexée avec des ligands
différents de L
7.3 Généralisation
8. Indicateurs pour métaux
9. Variation du pL et du pM au cours des dosages
Pouvez-vous répondre
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 5 Réactions de précipitation
1. Expression de la solubilité des composés peu solubles
1.1 Équilibre de dissolution-précipitation
1.2 Produit de solubilité : Ks
1.3 Expression de pMm+ et de pX1- en fonction de pKs
1.4 Expression de la solubilité S d'un sel en fonction de Ks et s
2. Prédominance des espèces en solution
3. Influence de l'environnement sur la solubilité
3.1 Présence d'autres composés solubles
3.2 Influence du pH
3.3 Influence d'un réactif complexant
4. Produit de solubilité conditionnel : K's
4.1 L'ion précipitant est la base conjuguée d'un acide faible
4.2 Le métal est engagé dans des complexes
4.3 Généralisation
5. Précipitation fractionnée
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 6 Réactions d'oxydoréduction
1. Définitions
1.1 Réaction d'oxydoréduction. Couple redox
1.2 Échelle des potentiels normaux des couples redox
2. Potentiel au cours des réactions
2.1 Expression de K en fonction des potentiels normaux :prévision des réactions
2.2 Potentiel au point équivalent
3.1 Influence de la force ionique
3. Influence de l'environnement sur le potentiel redox
3.2 Influence du pH
3.3 Influence de la complexation
3.4 Influence de la précipitation
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
Annexe. Principales constantes
1. Force des couples acide-base (pKa)
2. Masses molaires ou atomiques
3. Dissociation des complexes (pKc)
4. Produits de solubilité (pKs)
5. Solubilités
6. Potentiels redox normaux (E°) |
Chimie analytique, équilibres en solution T.D (1er cycle) : rappels de cours, questions de réflexion, exercices d'entrainement [texte imprimé] / Michel GUERNET, Auteur ; Elisabeth GUERNET, Auteur ; Christine HERRENKNECHT-TROTTMANN, Auteur . - Dunod, 2000 . - 211 p. ; 25 cm.. - ( Sciences SUP) . ISBN : 978-2-10-005187-8 annex. Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie analytique
|
| Index. décimale : |
06-03 Chimie analytique |
| Résumé : |
Table des matières
TD 1 Généralités
TL 1. Expression des quantités
1.1 Expressions se rapportant à la molécule (ou à l'ion)
1.2 Expressions se rapportant à l'unité de masse, à l'ion)
2. Expression des concentrations tant al unité de macos
2.1 Expressions se fondant sur un rapport masse/volume (m/v).
2.2 Expressions se fondant sur un rapport masse/masse (m/m)
3. Ionisation (coefficient d'ionisation &, force ionique 1, activité a,coefficient d'activité y
3.1 Coefficient d'ionisation (a)
3.2 Force ionique (I ou )ion (c)
3.3 Activité (a), coefficient d'activité (y)
4. Chiffres significatifs et arrondis d'activité
Pouvez-vous répondre? et arrondis
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 2⚫ Caractères des acides et des bases
1. Définition du pH
2. Produit ionique de l'eau (Ki), échelle de pH
2.1 Équilibre de dissociation de l'eau
2.2 Produit ionique de l'eau
3. Force des acides et des bases, notation pka
3.1 Constante d'acidité (Ka)
3.2 Force relative des acides)
3.3 Prédominance des espèces en fonction du ph
4. Calcul du pH des solutions aqueuses
4.1 Acides forts, bases fortes
4.2 Couples acide-base de pKa compris entre 0 et 14
4.3 Formules usuelles
5. Coefficient de Schwarzenbach (H)
5.1 Pourcentages de forme ionisée et de forme moléculaire
5.2 Indicateurs de pH
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement Solutions
TD 3. Titrages acide-base
1. Définitions
1.1 Titrage acide-base
1.2 Point d'équivalence
2. Quantitativité de la réaction
2.1 L'acide et la base sont forts
2.2 Un des antagonistes est faible et l'autre fort
2.3 Les deux antagonistes sont faibles
3. Variations du pH au cours de la neutralisation
3.1 Degré d'avancement d'une réaction
3.2 Les deux antagonistes sont forts
3.3 Un des antagonistes est faible et l'autre fort
3.4 L'acide et la base sont faibles
3.5 Mélange d'acides, polyacides.
3.6 Mélange de bases
4. Conclusions
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Entraînement
Solutions
TD 4⚫ Réactions de complexation
1. Définitions
2. Stabilité
2.1 Constantes de complexation (ou d'ionisation): Kc
2.2 Échelles de stabilité - Prédominance des espèces en solution
3. Expression des concentrations en ligand et en accepteur
3.1 Formules << générales »
3.2 Approximations
4. Influence de l'environnement sur l'ionisation des complexes
4.1 Influence de l'excès de réactif
4.2 Influence de la dilution (ou de la concentration)
4.3 Influence du pH
5. Mélanges de complexes
5.1 Deux ligands L, et L2 réagissent sur le même métal M
5.2 Deux métaux M, et M, réagissent sur le même ligand L
5.3 Mélange de plusieurs donneurs correspondant au même ligand: calcul du pl
6. Complexes successifs: prédominance des espèces en fonction du pl.
7. Constantes conditionnelles (K'c)
7.1 Le ligand est la base conjuguée d'un acide faible
7.2 Le métal peut se trouver sous forme ionisée et sous forme complexée avec des ligands
différents de L
7.3 Généralisation
8. Indicateurs pour métaux
9. Variation du pL et du pM au cours des dosages
Pouvez-vous répondre
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 5 Réactions de précipitation
1. Expression de la solubilité des composés peu solubles
1.1 Équilibre de dissolution-précipitation
1.2 Produit de solubilité : Ks
1.3 Expression de pMm+ et de pX1- en fonction de pKs
1.4 Expression de la solubilité S d'un sel en fonction de Ks et s
2. Prédominance des espèces en solution
3. Influence de l'environnement sur la solubilité
3.1 Présence d'autres composés solubles
3.2 Influence du pH
3.3 Influence d'un réactif complexant
4. Produit de solubilité conditionnel : K's
4.1 L'ion précipitant est la base conjuguée d'un acide faible
4.2 Le métal est engagé dans des complexes
4.3 Généralisation
5. Précipitation fractionnée
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
TD 6 Réactions d'oxydoréduction
1. Définitions
1.1 Réaction d'oxydoréduction. Couple redox
1.2 Échelle des potentiels normaux des couples redox
2. Potentiel au cours des réactions
2.1 Expression de K en fonction des potentiels normaux :prévision des réactions
2.2 Potentiel au point équivalent
3.1 Influence de la force ionique
3. Influence de l'environnement sur le potentiel redox
3.2 Influence du pH
3.3 Influence de la complexation
3.4 Influence de la précipitation
Pouvez-vous répondre ?
Questions de réflexion
Notions corrélées
Entraînement
Solutions
Annexe. Principales constantes
1. Force des couples acide-base (pKa)
2. Masses molaires ou atomiques
3. Dissociation des complexes (pKc)
4. Produits de solubilité (pKs)
5. Solubilités
6. Potentiels redox normaux (E°) |
|  |
Accueil
Vous pouvez faire des propositions d'achat de livres, en utilisant
le formulaire en ligne
Faire une suggestion Affiner la recherche
