| Titre : |
Précis de chimie générale et de chimie minérale T.2 |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
L. DOMANGE, Auteur ; J. FLAHAUT, Auteur |
| Mention d'édition : |
3 ed. |
| Editeur : |
Masson |
| Année de publication : |
1974 |
| Collection : |
Précis de pharmacie |
| Importance : |
527 p. |
| Format : |
23 cm. |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-225-38885-9 |
| Note générale : |
Index |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie générale (descriptive)
|
| Index. décimale : |
06-01 Chimie générale |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
PREMIÈRE PARTIE…ÉLÉMENTS DE CHIMIE GÉNÉRALE
I. - Notions de thermodynamique chimique...Premier principe de la thermodynamique. Rappels
(1); Application aux réactions chimiques (3); Enthalpie d'une réaction chimique (5). Second
principe de la thermodynamique. Entropie (11); Introduction thermodynamique de la notion
d'entropie (11); Interprétation statistique de l'entropie (13); procédés de calcul de l'entropie (16);
Troisième principe de la thermodynamique. Entropie absolue (19); Variation de l'entropie au
cours d'une réaction chimique. Énergie Libre (24); L'énergie libre et les équilibres chimiques.
Procédés de calcul de l'énergie libre (26); Applications aux équilibres chimiques (29).
II. - Étude des diagrammes d'équilibre…Systèmes à un constituant (35). Systèmes à deux
constituants (39); Étude de la solubilité d'un sel (40); Analyse thermique de mélanges de sels,
de mélanges de métaux ou d'alliages. Diagrammes d'équilibre (43). Systèmes à trois
constituants (48).
III. - État solide cristallisé....Éléments de cristallographie. Structure périodique. Points
homologues. Nœuds. Plans réticulaires (51); Maille. Motif cristallin (52); Notation de Miller (54);
Diffraction des rayons X par les solides (58). Structure cristalline des composés définis.
Composés ioniques (62); Composés moléculaires (67); Composés covalents bi ou
tridimensionnels (68); Cristaux parfaits et cristaux réels (69). Non- stachiométrie (70);
Non-stœchiométrie par formation de lacunes (71); Non- stachiométrie par insertion d'atomes
(73); Non-stœchiométrie par substitution d'atomes (75). Diagrammes de phases et
non-stœchiométrie (77).
IV. Configuration électronique des atomes (rappels). Propriétés magnétiques de la
matière…Rappels (82); Propriétés magnétiques de l'électron atomique (83); Propriétés
magnétiques de l'atome (84); Propriétés magnétiques des substances (88); Diamagnétisme
(88); Paramagnétisme (89); Ferromagnétisme (90); Antiferromagnétisme (90).
V. - Compléments sur la liaison chimique…Rappels sur la notion d'orbitales atomiques (91);
Rappels sur la théorie de la liaison de valence (93); Hybridation des orbitales atomiques (95);
Théorie des orbitales moléculaires (96); Étude des molécules diatomiques homonucléaires As
(99); Etude des molécules diatomiques hétéronucléaires (104); Étude des molécules
triatomiques linéaires (108).
VI.- Notions sur les complexes…Théorie de Werner (113); Dissociation des complexes (116);
Nomenclature (119). Structures des complexes (120); Théorie de Kossel (121); Théorie de
Sidgwick et Lowry (122); Théorie de la liaison de valence (123); Théorie du champ des ligands
(127); Théorie des orbitales moléculaires (132); Isoméries (134); Impor- tance des complexes
(136). Métaux carbonyles (137); Composés organométalliques (142).
VII. - L'état métallique…Les métaux dans la classification périodique (146); Structure cristalline
des métaux (147); La liaison métallique (151). Propriétés physiques générales des métaux
(152); Propriétés thermiques (153); Propriétés mécaniques (154); Propriétés optiques (156);
Propriétés électriques (156); Théorie des bandes d'énergie (158). Les alliages (162); Moyens
d'étude (163); Constitution des alliages (164); Solutions solides (163); Composés
intermétalliques (167); Transformations Ordre-Désordre (168). Propriétés chimiques générales
des métaux (169); Potentiel d'ionisation (169); électronégativité (170); potentiel
d'oxydo-réduction (171); Comportement chimique (172); Principes généraux de la métallurgie
VIII. — Généralités sur les composés métalliques....Sels (179). Les sels et l'eau (180); Solutions
sursaturées (181); Solubilité des sels peu solubles. Produits de solubilité (182);
Oxydo-réduction en solution aqueuse (185); Diagrammes d'oxydo-réduction (187); Diagrammes
potentiel -pH (189); Mélanges réfrigérants (197); Action de la vapeur d'eau sur les sels (197);
Action de la chaleur sur les sels (197); Oxydes et hydroxydes métalliques.
DEUXIÈME PARTIE..DESCRIPTION DES ÉLÉMENTS ET DE LEURS COMPOSÉS
IX. Groupe IIIb de la classification périodique: bore, aluminium, gallium, indium, thallium
État naturel (205). Propriétés chimiques générales (206). Monographies de l'aluminium, du
gallium, de l'indium et du thallium (211). Aluminium (211); Réparation (211); Propriétés
physiques (213); Propriétés chimiques (213); Usages (215). Composés de l'aluminium (216);
Oxyde anhydre (216); Oxyde hydraté (217); Composés hydrogénés (219); Composés
halogénés (219); Sels oxygénés (220); Autres composés (222); Composés de l'aluminium des
valences inférieures (222). Gallium, indium, thallium et leurs composés (223).
X-Groupe IVb de la classification périodique: carbone, silicium, germanium, étain, plomb...
Germanium et ses composés (226). Érain et ses composés (228), Étain (228); Composés de
l'étain (230); Hydrure (230); Oxydes et hydroxydes (231); Combinaison halogénées (232);
Sulfures (233). Plomb et ses composés (234); Plomb (234), Composés du plomb (236); Hydrure
(237); Oxydes et hydroxydes (237); Combinaisons halogénées (239); Sulfure (240); Sels
d'acides oxygénés et sels d'acides organiques (240).
XI. Groupe Vb de la classification périodique: azote, phosphore, arsenic, antimoine, bismuth
Antimoine et ses composés (244); Antimoine (244); Composés de l'antimoine (245); Hydrure
(246); Oxydes. Hydroxydes (246); Combinaisons halogénées (247); Sulfures (248); Complexes
(249). Bismuth et ses composés (249); Bismuth (249); Composés du bismuth (251); Hydrure
(251); Oxydes et hydroxydes (252); Combinaisons halogénées (252); Sulfure (253); Sels
d'acides oxygénés (253); Complexes organiques (254).
XII. Groupe VIb de la classification périodique: (oxygène, soufre, sélénium, tellure, polonium....
XIII. - Groupe la de la classification périodique : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium,
francium...Généralités (256). Métaux alcalins (260); Propriétés physiques (260); Préparation
des métaux (261); Propriétés chimiques des métaux (262); Usages (263). Monographie de
quelques composés des métaux alcalins (264); Oxydes et Peroxydes (264); Hydroxydes (266);
Hydrures (268); Halogénures (269); Sels oxygénés halogénés (272); Hypochlorites (272),
chlorites (275), chlorates (275); Dérivés cyanés (276); Sulfures (277); Sels d'acides oxygénés
(278), sulfates (278), nitrates (279), carbonates (282), silicates (285), borates (285), peroxysels
et sels peroxy- hydratés (285).
XIV. - Sels ammoniacaux....Généralités (287). Monographies de quelques sels ammoniacaux
(288); Chlorure (288); Sulfate et persulfate (289); Nitrate (289); Carbonate et carbamate
d'ammonium (289).
XV. - Groupe IIa de la classification périodique: glucinium, magnésium, calcium, strontium,
baryum, radium…Généralités (291). Monographies (294). Glucinium (294). Magnésium (295);
Composés du magnésium (298), oxyde et hydroxyde (298), peroxyde (299), halogénures (299),
sulfates (300), carbonates (300), silicates (301). Calcium, strontium, baryum (302); État naturel
(302); Métaux (303). Composés (304), hydrures (305), oxydes et hydroxydes (305), peroxydes
(307), halogénures (308), sulfures (309), sulfates (310), nitrures (311), nitrates (311),
phosphates (311), carbure et cyanamide calcique (312), carbonates (313). Radium (314).
XVI.- Étude de quelques silicates industriels …Verres (216). Terres cuites et produits
céramiques fins. Notions élémentaires sur la structure de quelques silicates (322); Zéolites
naturelles. Zéolites artificielles; permutites (325); Ciments (326).
XVII. Généralités sur les éléments de transition
Configuration électronique (328); États d'oxydation et nature des liaisons (331); Théorie du
champ des ligands (333), propriétés magnétiques (334), couleurs (335). Potentiels d'ionisation
(336); Électronégativité (336); Dimensions des atomes (337). Propriétés chimiques comparées
des éléments de transition (338); Éléments 3d (338); Éléments 4d et 5d (345).
XVIII. - Groupe IIIa de la classification périodique: scandium, yttrium, lanthane et lanthanides,
actinium et actinides…Scandium (348). Lanthanides et Yttrium (349); Séparation des éléments
des teries rares (350); Propriétés générales des éléments (353); Propriétés générales des
métaux (356). Propriétés chimiques générales des composés (357); Cérium (357); Usage des
terres rares (358). Actinium et actinides (les éléments transuraniens) (359); État naturel et
synthèse (361); Propriétés chimiques générales (362).
XIX.- Groupe IVa de la classification périodique : titane, zirconium, hafnium, thorium 365
Généralités (365); Propriétés chimiques comparées (366); État naturel (368); Préparation des
métaux (368); Propriétés physiques des métaux (369); Propriétés chimiques générales des
métaux (369). Composés du titane (370); État d'oxydation + 2 (370); État d'oxydation + 3 (370);
État d'oxydation + 4 (371); Combinaisons binaires (372); Usages (373).
XX. - Groupe Va de la classification périodique: vanadium, niobium, tantale, protactinium
Généralités (374); Propriétés chimiques comparées (375); État naturel (377); Préparation des
métaux (378); Propriétés physiques des métaux (378); Propriétés chimiques comparées des
métaux (379). Composés du vanadium (379); État d'oxydation + 2 (379); État d'oxydation + 3
(380); État d'oxydation + 4 (380); État d'oxydation + 5 (381); Usages (382).
XXI. - Groupe VIa de la classification périodique: chrome, molybdène, tungstène,
uranium…Généralités (385); Propriétés chimiques comparées (386); État naturel (390);
Préparation des métaux (391); Propriétés physiques des métaux (392); Propriétés chimiques
comparées des métaux (393); Usages (393). Composés du chrome (395); État d'oxydation + 2
(396); État d'oxydation + 3 (396); État d'oxyda- tion + 4 (399); État d'oxydation + 5 (400); État
d'oxydation + 6 (400). Composés du molybdène (404); État d'oxydation + 4 (404); État
d'oxydation + 6 (404). Composés du tungstène; État d'oxydation + 6 (405); Bronzes de
tungstène (406); Hétéropolyanions (407); Peroxymolybdates et peroxytungstates (408); Bleus
de molybdène et de tungstène (409). Composés de l'uranium (409); État d'oxydation + 4 (409);
État d'oxydation + 6 (410); Peroxydes (411).
XXXXI. - Groupe Via de la classification périodique: manganèse, technétium, rhénium. 412
Généralités (413); Propriétés chimiques comparées (413); État naturel (417); Préparation des
métaux (417); Propriétés physiques des métaux (418); Propriétés chimiques des métaux (418);
Usages (418). Composés du manganèse (419); État d'oxydation + 2 (420); État d'oxydation + 3
(422); État d'oxydation + 4 (422); État d'oxydation + 6, manganates (423); État d'oxydation + 7,
permanganates (424).
XXIII = Groupe VIII de la classification périodique : fer, cobalt, nickel, métaux de..État naturel
(428), Groupe du fer (429); Généralités (429). Fer (432); Métallurgie (432); Propriétés physiques
du fer (439); Propriétés chimiques du fer (439); Diagramme potentiel-pH (439); oxydation,
corrosion, protection (440), acides (441), système fer -carbone (441), Composés du fer (444);
Oxydes et hydroxydes (444); Sulfures (446); Sels ferreux (447); Sels ferriques (448);
Complexes (450); Composés du fer (VI), Ferrates (453), Cobalt (454); Métallurgie (454);
Propriétés physiques (454), Propriétés chimiques (454). Composés du cobalt (455); Généralités (455); Oxydes (456); Sulfures (456); Chlorures (456); Complexes du cobalt (457); Nickel
(459); Métallurgie (459); Propriétés physiques (459); Pro- priétés chimiques (459), Composés
du Nickel (460); Complexes (461). Métaux de la Mine du Platine (462), Généralités (462).
Ruthénium et osmium (464); Rhodium et iridium (465); Palladium et platine (467); Palladium
(467); Platine (468); Composés du platine (469).
XXIV,- Groupe Ib de la classification périodique: cuivre, argent, or..Généralités (471); Propriétés
chimiques générales (472); État naturel (476); Préparation des métaux (477); Propriétés
physiques des métaux (479). Cuivre (480); Propriétés chimiques (480); Usages (482);
Composés du cuivre (483); Oxydes et hydroxydes (483); Sulfures (484); Sels cuivreux (484);
Composés cuivriques (485), Argent (488); Propriétés chimiques (488); Usages (489);
Composés de l'argent (489); État d'oxydation + 1 (489); États d'oxydation + 2 et + 3 (491). Or
(492); Propriétés chimiques (492); Usages (492); Composés de l'or (492); État d'oxydation + 1
(493); État d'oxydation + 3 (493).
XXV. - Groupe IIb de la classification périodique : zinc, cadmium, mercure..Généralités (494);
Propriétés chimiques générales (495); État naturel (497); Préparation des métaux (498);
Propriétés physiques des métaux (499). Zinc et cadmium (500); Propriétés chimiques (500);
Composés du zinc et du cadmium (502). Mercure (505); Propriétés chimiques (505); Composés
mercuriels (506); Généralités (506); Description de quelques composés mercuriels (508).
CLASSIFICATION DE MENDELEEFF
CLASSIFICATION PÉRIODIQUE ÉTALÉE.
INDEX ALPHABÉTIQUE DES MATIÈRES |
Précis de chimie générale et de chimie minérale T.2 [texte imprimé] / L. DOMANGE, Auteur ; J. FLAHAUT, Auteur . - 3 ed. . - Masson, 1974 . - 527 p. ; 23 cm.. - ( Précis de pharmacie) . ISBN : 978-2-225-38885-9 Index Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie générale (descriptive)
|
| Index. décimale : |
06-01 Chimie générale |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
PREMIÈRE PARTIE…ÉLÉMENTS DE CHIMIE GÉNÉRALE
I. - Notions de thermodynamique chimique...Premier principe de la thermodynamique. Rappels
(1); Application aux réactions chimiques (3); Enthalpie d'une réaction chimique (5). Second
principe de la thermodynamique. Entropie (11); Introduction thermodynamique de la notion
d'entropie (11); Interprétation statistique de l'entropie (13); procédés de calcul de l'entropie (16);
Troisième principe de la thermodynamique. Entropie absolue (19); Variation de l'entropie au
cours d'une réaction chimique. Énergie Libre (24); L'énergie libre et les équilibres chimiques.
Procédés de calcul de l'énergie libre (26); Applications aux équilibres chimiques (29).
II. - Étude des diagrammes d'équilibre…Systèmes à un constituant (35). Systèmes à deux
constituants (39); Étude de la solubilité d'un sel (40); Analyse thermique de mélanges de sels,
de mélanges de métaux ou d'alliages. Diagrammes d'équilibre (43). Systèmes à trois
constituants (48).
III. - État solide cristallisé....Éléments de cristallographie. Structure périodique. Points
homologues. Nœuds. Plans réticulaires (51); Maille. Motif cristallin (52); Notation de Miller (54);
Diffraction des rayons X par les solides (58). Structure cristalline des composés définis.
Composés ioniques (62); Composés moléculaires (67); Composés covalents bi ou
tridimensionnels (68); Cristaux parfaits et cristaux réels (69). Non- stachiométrie (70);
Non-stœchiométrie par formation de lacunes (71); Non- stachiométrie par insertion d'atomes
(73); Non-stœchiométrie par substitution d'atomes (75). Diagrammes de phases et
non-stœchiométrie (77).
IV. Configuration électronique des atomes (rappels). Propriétés magnétiques de la
matière…Rappels (82); Propriétés magnétiques de l'électron atomique (83); Propriétés
magnétiques de l'atome (84); Propriétés magnétiques des substances (88); Diamagnétisme
(88); Paramagnétisme (89); Ferromagnétisme (90); Antiferromagnétisme (90).
V. - Compléments sur la liaison chimique…Rappels sur la notion d'orbitales atomiques (91);
Rappels sur la théorie de la liaison de valence (93); Hybridation des orbitales atomiques (95);
Théorie des orbitales moléculaires (96); Étude des molécules diatomiques homonucléaires As
(99); Etude des molécules diatomiques hétéronucléaires (104); Étude des molécules
triatomiques linéaires (108).
VI.- Notions sur les complexes…Théorie de Werner (113); Dissociation des complexes (116);
Nomenclature (119). Structures des complexes (120); Théorie de Kossel (121); Théorie de
Sidgwick et Lowry (122); Théorie de la liaison de valence (123); Théorie du champ des ligands
(127); Théorie des orbitales moléculaires (132); Isoméries (134); Impor- tance des complexes
(136). Métaux carbonyles (137); Composés organométalliques (142).
VII. - L'état métallique…Les métaux dans la classification périodique (146); Structure cristalline
des métaux (147); La liaison métallique (151). Propriétés physiques générales des métaux
(152); Propriétés thermiques (153); Propriétés mécaniques (154); Propriétés optiques (156);
Propriétés électriques (156); Théorie des bandes d'énergie (158). Les alliages (162); Moyens
d'étude (163); Constitution des alliages (164); Solutions solides (163); Composés
intermétalliques (167); Transformations Ordre-Désordre (168). Propriétés chimiques générales
des métaux (169); Potentiel d'ionisation (169); électronégativité (170); potentiel
d'oxydo-réduction (171); Comportement chimique (172); Principes généraux de la métallurgie
VIII. — Généralités sur les composés métalliques....Sels (179). Les sels et l'eau (180); Solutions
sursaturées (181); Solubilité des sels peu solubles. Produits de solubilité (182);
Oxydo-réduction en solution aqueuse (185); Diagrammes d'oxydo-réduction (187); Diagrammes
potentiel -pH (189); Mélanges réfrigérants (197); Action de la vapeur d'eau sur les sels (197);
Action de la chaleur sur les sels (197); Oxydes et hydroxydes métalliques.
DEUXIÈME PARTIE..DESCRIPTION DES ÉLÉMENTS ET DE LEURS COMPOSÉS
IX. Groupe IIIb de la classification périodique: bore, aluminium, gallium, indium, thallium
État naturel (205). Propriétés chimiques générales (206). Monographies de l'aluminium, du
gallium, de l'indium et du thallium (211). Aluminium (211); Réparation (211); Propriétés
physiques (213); Propriétés chimiques (213); Usages (215). Composés de l'aluminium (216);
Oxyde anhydre (216); Oxyde hydraté (217); Composés hydrogénés (219); Composés
halogénés (219); Sels oxygénés (220); Autres composés (222); Composés de l'aluminium des
valences inférieures (222). Gallium, indium, thallium et leurs composés (223).
X-Groupe IVb de la classification périodique: carbone, silicium, germanium, étain, plomb...
Germanium et ses composés (226). Érain et ses composés (228), Étain (228); Composés de
l'étain (230); Hydrure (230); Oxydes et hydroxydes (231); Combinaison halogénées (232);
Sulfures (233). Plomb et ses composés (234); Plomb (234), Composés du plomb (236); Hydrure
(237); Oxydes et hydroxydes (237); Combinaisons halogénées (239); Sulfure (240); Sels
d'acides oxygénés et sels d'acides organiques (240).
XI. Groupe Vb de la classification périodique: azote, phosphore, arsenic, antimoine, bismuth
Antimoine et ses composés (244); Antimoine (244); Composés de l'antimoine (245); Hydrure
(246); Oxydes. Hydroxydes (246); Combinaisons halogénées (247); Sulfures (248); Complexes
(249). Bismuth et ses composés (249); Bismuth (249); Composés du bismuth (251); Hydrure
(251); Oxydes et hydroxydes (252); Combinaisons halogénées (252); Sulfure (253); Sels
d'acides oxygénés (253); Complexes organiques (254).
XII. Groupe VIb de la classification périodique: (oxygène, soufre, sélénium, tellure, polonium....
XIII. - Groupe la de la classification périodique : lithium, sodium, potassium, rubidium, césium,
francium...Généralités (256). Métaux alcalins (260); Propriétés physiques (260); Préparation
des métaux (261); Propriétés chimiques des métaux (262); Usages (263). Monographie de
quelques composés des métaux alcalins (264); Oxydes et Peroxydes (264); Hydroxydes (266);
Hydrures (268); Halogénures (269); Sels oxygénés halogénés (272); Hypochlorites (272),
chlorites (275), chlorates (275); Dérivés cyanés (276); Sulfures (277); Sels d'acides oxygénés
(278), sulfates (278), nitrates (279), carbonates (282), silicates (285), borates (285), peroxysels
et sels peroxy- hydratés (285).
XIV. - Sels ammoniacaux....Généralités (287). Monographies de quelques sels ammoniacaux
(288); Chlorure (288); Sulfate et persulfate (289); Nitrate (289); Carbonate et carbamate
d'ammonium (289).
XV. - Groupe IIa de la classification périodique: glucinium, magnésium, calcium, strontium,
baryum, radium…Généralités (291). Monographies (294). Glucinium (294). Magnésium (295);
Composés du magnésium (298), oxyde et hydroxyde (298), peroxyde (299), halogénures (299),
sulfates (300), carbonates (300), silicates (301). Calcium, strontium, baryum (302); État naturel
(302); Métaux (303). Composés (304), hydrures (305), oxydes et hydroxydes (305), peroxydes
(307), halogénures (308), sulfures (309), sulfates (310), nitrures (311), nitrates (311),
phosphates (311), carbure et cyanamide calcique (312), carbonates (313). Radium (314).
XVI.- Étude de quelques silicates industriels …Verres (216). Terres cuites et produits
céramiques fins. Notions élémentaires sur la structure de quelques silicates (322); Zéolites
naturelles. Zéolites artificielles; permutites (325); Ciments (326).
XVII. Généralités sur les éléments de transition
Configuration électronique (328); États d'oxydation et nature des liaisons (331); Théorie du
champ des ligands (333), propriétés magnétiques (334), couleurs (335). Potentiels d'ionisation
(336); Électronégativité (336); Dimensions des atomes (337). Propriétés chimiques comparées
des éléments de transition (338); Éléments 3d (338); Éléments 4d et 5d (345).
XVIII. - Groupe IIIa de la classification périodique: scandium, yttrium, lanthane et lanthanides,
actinium et actinides…Scandium (348). Lanthanides et Yttrium (349); Séparation des éléments
des teries rares (350); Propriétés générales des éléments (353); Propriétés générales des
métaux (356). Propriétés chimiques générales des composés (357); Cérium (357); Usage des
terres rares (358). Actinium et actinides (les éléments transuraniens) (359); État naturel et
synthèse (361); Propriétés chimiques générales (362).
XIX.- Groupe IVa de la classification périodique : titane, zirconium, hafnium, thorium 365
Généralités (365); Propriétés chimiques comparées (366); État naturel (368); Préparation des
métaux (368); Propriétés physiques des métaux (369); Propriétés chimiques générales des
métaux (369). Composés du titane (370); État d'oxydation + 2 (370); État d'oxydation + 3 (370);
État d'oxydation + 4 (371); Combinaisons binaires (372); Usages (373).
XX. - Groupe Va de la classification périodique: vanadium, niobium, tantale, protactinium
Généralités (374); Propriétés chimiques comparées (375); État naturel (377); Préparation des
métaux (378); Propriétés physiques des métaux (378); Propriétés chimiques comparées des
métaux (379). Composés du vanadium (379); État d'oxydation + 2 (379); État d'oxydation + 3
(380); État d'oxydation + 4 (380); État d'oxydation + 5 (381); Usages (382).
XXI. - Groupe VIa de la classification périodique: chrome, molybdène, tungstène,
uranium…Généralités (385); Propriétés chimiques comparées (386); État naturel (390);
Préparation des métaux (391); Propriétés physiques des métaux (392); Propriétés chimiques
comparées des métaux (393); Usages (393). Composés du chrome (395); État d'oxydation + 2
(396); État d'oxydation + 3 (396); État d'oxyda- tion + 4 (399); État d'oxydation + 5 (400); État
d'oxydation + 6 (400). Composés du molybdène (404); État d'oxydation + 4 (404); État
d'oxydation + 6 (404). Composés du tungstène; État d'oxydation + 6 (405); Bronzes de
tungstène (406); Hétéropolyanions (407); Peroxymolybdates et peroxytungstates (408); Bleus
de molybdène et de tungstène (409). Composés de l'uranium (409); État d'oxydation + 4 (409);
État d'oxydation + 6 (410); Peroxydes (411).
XXXXI. - Groupe Via de la classification périodique: manganèse, technétium, rhénium. 412
Généralités (413); Propriétés chimiques comparées (413); État naturel (417); Préparation des
métaux (417); Propriétés physiques des métaux (418); Propriétés chimiques des métaux (418);
Usages (418). Composés du manganèse (419); État d'oxydation + 2 (420); État d'oxydation + 3
(422); État d'oxydation + 4 (422); État d'oxydation + 6, manganates (423); État d'oxydation + 7,
permanganates (424).
XXIII = Groupe VIII de la classification périodique : fer, cobalt, nickel, métaux de..État naturel
(428), Groupe du fer (429); Généralités (429). Fer (432); Métallurgie (432); Propriétés physiques
du fer (439); Propriétés chimiques du fer (439); Diagramme potentiel-pH (439); oxydation,
corrosion, protection (440), acides (441), système fer -carbone (441), Composés du fer (444);
Oxydes et hydroxydes (444); Sulfures (446); Sels ferreux (447); Sels ferriques (448);
Complexes (450); Composés du fer (VI), Ferrates (453), Cobalt (454); Métallurgie (454);
Propriétés physiques (454), Propriétés chimiques (454). Composés du cobalt (455); Généralités (455); Oxydes (456); Sulfures (456); Chlorures (456); Complexes du cobalt (457); Nickel
(459); Métallurgie (459); Propriétés physiques (459); Pro- priétés chimiques (459), Composés
du Nickel (460); Complexes (461). Métaux de la Mine du Platine (462), Généralités (462).
Ruthénium et osmium (464); Rhodium et iridium (465); Palladium et platine (467); Palladium
(467); Platine (468); Composés du platine (469).
XXIV,- Groupe Ib de la classification périodique: cuivre, argent, or..Généralités (471); Propriétés
chimiques générales (472); État naturel (476); Préparation des métaux (477); Propriétés
physiques des métaux (479). Cuivre (480); Propriétés chimiques (480); Usages (482);
Composés du cuivre (483); Oxydes et hydroxydes (483); Sulfures (484); Sels cuivreux (484);
Composés cuivriques (485), Argent (488); Propriétés chimiques (488); Usages (489);
Composés de l'argent (489); État d'oxydation + 1 (489); États d'oxydation + 2 et + 3 (491). Or
(492); Propriétés chimiques (492); Usages (492); Composés de l'or (492); État d'oxydation + 1
(493); État d'oxydation + 3 (493).
XXV. - Groupe IIb de la classification périodique : zinc, cadmium, mercure..Généralités (494);
Propriétés chimiques générales (495); État naturel (497); Préparation des métaux (498);
Propriétés physiques des métaux (499). Zinc et cadmium (500); Propriétés chimiques (500);
Composés du zinc et du cadmium (502). Mercure (505); Propriétés chimiques (505); Composés
mercuriels (506); Généralités (506); Description de quelques composés mercuriels (508).
CLASSIFICATION DE MENDELEEFF
CLASSIFICATION PÉRIODIQUE ÉTALÉE.
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