Physico-Chimie des solutions / René GABORIAUD / Masson (1996)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Physico-Chimie des solutions : cours et problèmes corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : René GABORIAUD, Auteur Editeur : Masson Année de publication : 1996 Collection : Enseignement de la chimie Importance : 330 p. Format : 26 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-225-85250-3 Note générale : Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie physique Index. décimale : 06-02 Chimie physique Physico-Chimie des solutions : cours et problèmes corrigés [texte imprimé] / René GABORIAUD, Auteur . - Masson, 1996 . - 330 p. ; 26 cm.. - (Enseignement de la chimie) . ISBN : 978-2-225-85250-3 Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie physique Index. décimale : 06-02 Chimie physique

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Thermodynamique / René GABORIAUD / Ellipses (1988)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Thermodynamique : appliquée à la chimie des solutions Type de document : texte imprimé Auteurs : René GABORIAUD, Auteur ; Joel LELIEVRE, Auteur ; Daniel LEMORDANT, Auteur Editeur : Ellipses Année de publication : 1988 Importance : 335 p. Format : 26 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7298-8846-6 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Chapitre I Généralités sur la thermodynamique I Objet de la thermodynamique II Méthodes de la thermodynamique III Aspect statistique des paramètres utilisés IV Variables d'état et fonctions d'état V Transformations réversibles et irréversibles VI Mécanique classique et mécanique quantique VII Répartition statistique et entropie VIII Compléments sur la théorie cinétique des gaz parfaits IX Compléments sur les résultats de thermodynamique statistique Chapitre II Rappels et formulaires I Définitions II Expressions différentielles du travail réversible III Fonctions d'état IV Échanges de chaleur et de travail réversibles et non réversibles V Cas particulier des transformations isothermes VI Exergie VII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas d'une transformation réversible effectuée dans un système fermé Chapitre III Transformations subies par une phase homogène fermée d'un corps pur en l'absence de champ extérieur I Coefficients calorimétriques Il Déterminations expérimentales III Exemples d'application IV Calcul de l'entropie d'un corps pur V Calculs d'enthalpie libre VI Fonctions thermodynamiques des gaz réels Chapitre IV Propriétés des solutions. Grandeurs molaires partielles I Généralités !! Composition du système III Propriétés molaires partielles IV Conventions diverses V Méthodes de détermination des X VIVII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas des systèmes ouverts VIII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas de réactions chimiques Formulaire Chapitre V Expressions du potentiel chimique. Conditions de l'équilibre chimique I Cas d'un mélange de gaz parfaits || Solutions III Équilibre chimique Chapitre VI Corps pur I Changement d'état : solide-liquide Il Changement d'état : liquide-vapeur III Changement d'état : solide-vapeur. (Sublimation) IV Relations de Clapeyron V Allotropie Chapitre VII Propriétés des solutions liquides diluées I Loi de Henry II Modèle des solutions diluées. Lois relatives à l'échelle molaire 113 III Coefficients d'activité dans l'échelle molaire IV Utilisation de l'échelle molale V Utilisation de l'échelle des fractions molaires VI Choix du modèle à utiliser VII Activité du solvant VIII Exemples d'application IX Usage de solvants différents. Grandeurs de transfert X Interprétation physique du modèle des solutions diluées XI Intervention du solvant dans une réaction chimique Chapitre VIII Solutions concentrées.Mélanges de deux liquides I Modèle des solutions idéales II Cas des solutions réelles. Écarts à l'idéalité III Grandeurs de mélange. Grandeurs d'excès IV Expression polynomiale des grandeurs d'excès V Expressions utilisant la fraction volumique VI Stabilité des solutions. Miscibilité critique Formulaire Chapitre IX Diagrammes d'enthalpie libre de systèmes binaires I Mélange de deux gaz II Systèmes binaires liquide-gaz III Systèmes binaires solide-liquide Propriétés des X; Chapitre X Équilibres électrochimiques I Position du problème II Potentiel électrochimique III Équilibres chimiques en phase homogène IV Équilibres hétérogènes sans échange de charges entre phases V Réactions hétérogènes avec échange de charges entre phases VI Mesure des différences de potentiel VII Généralités sur les piles VIII Piles sans jonction liquide IX Potentiels d'électrodes X Potentiel interne et potentiel de surface. Piles à jet XI Grandeurs thermodynamiques des ions XII Remarques complémentaires Exemples de grandeurs standard Chapitre XI Activité des électrolytes. Échelles pH I Position du problème || Modèle des solutions électrolytiques diluées. Théorie de Debye et Hückel III Méthodes d'extrapolation à dilution infinie IV Détermination expérimentale des activités V Considérations sur le modèle VI Activité du proton Chapitre XII États stationnaires de déséquilibre I Bilans énergétiques II Bilans exergétiques III Forces généralisées IV Diffusion simple V Conduction de la chaleur VI Conduction du courant par les solutions électrolytiques VII Potentiels de diffusion. Potentiels de jonctions VIII Potentiels de membranes échangeuses d'ions. Électrodes sélectives IX Pression osmotique X Couplage entre les divers effets XI Écoulement à travers une membrane. Filtration XII Électroosmose, potentiel d'écoulement XIII Thermoosmose, chaleur de transfert XIV Thermodiffusion. Effet Soret XV Effets thermoélectriques homogènes XVI Effets thermoélectriques hétérogènes Index Thermodynamique : appliquée à la chimie des solutions [texte imprimé] / René GABORIAUD, Auteur ; Joel LELIEVRE, Auteur ; Daniel LEMORDANT, Auteur . - Ellipses, 1988 . - 335 p. ; 26 cm. ISBN : 978-2-7298-8846-6 index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Chapitre I Généralités sur la thermodynamique I Objet de la thermodynamique II Méthodes de la thermodynamique III Aspect statistique des paramètres utilisés IV Variables d'état et fonctions d'état V Transformations réversibles et irréversibles VI Mécanique classique et mécanique quantique VII Répartition statistique et entropie VIII Compléments sur la théorie cinétique des gaz parfaits IX Compléments sur les résultats de thermodynamique statistique Chapitre II Rappels et formulaires I Définitions II Expressions différentielles du travail réversible III Fonctions d'état IV Échanges de chaleur et de travail réversibles et non réversibles V Cas particulier des transformations isothermes VI Exergie VII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas d'une transformation réversible effectuée dans un système fermé Chapitre III Transformations subies par une phase homogène fermée d'un corps pur en l'absence de champ extérieur I Coefficients calorimétriques Il Déterminations expérimentales III Exemples d'application IV Calcul de l'entropie d'un corps pur V Calculs d'enthalpie libre VI Fonctions thermodynamiques des gaz réels Chapitre IV Propriétés des solutions. Grandeurs molaires partielles I Généralités !! Composition du système III Propriétés molaires partielles IV Conventions diverses V Méthodes de détermination des X VIVII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas des systèmes ouverts VIII Expression différentielle des fonctions d'état dans le cas de réactions chimiques Formulaire Chapitre V Expressions du potentiel chimique. Conditions de l'équilibre chimique I Cas d'un mélange de gaz parfaits || Solutions III Équilibre chimique Chapitre VI Corps pur I Changement d'état : solide-liquide Il Changement d'état : liquide-vapeur III Changement d'état : solide-vapeur. (Sublimation) IV Relations de Clapeyron V Allotropie Chapitre VII Propriétés des solutions liquides diluées I Loi de Henry II Modèle des solutions diluées. Lois relatives à l'échelle molaire 113 III Coefficients d'activité dans l'échelle molaire IV Utilisation de l'échelle molale V Utilisation de l'échelle des fractions molaires VI Choix du modèle à utiliser VII Activité du solvant VIII Exemples d'application IX Usage de solvants différents. Grandeurs de transfert X Interprétation physique du modèle des solutions diluées XI Intervention du solvant dans une réaction chimique Chapitre VIII Solutions concentrées.Mélanges de deux liquides I Modèle des solutions idéales II Cas des solutions réelles. Écarts à l'idéalité III Grandeurs de mélange. Grandeurs d'excès IV Expression polynomiale des grandeurs d'excès V Expressions utilisant la fraction volumique VI Stabilité des solutions. Miscibilité critique Formulaire Chapitre IX Diagrammes d'enthalpie libre de systèmes binaires I Mélange de deux gaz II Systèmes binaires liquide-gaz III Systèmes binaires solide-liquide Propriétés des X; Chapitre X Équilibres électrochimiques I Position du problème II Potentiel électrochimique III Équilibres chimiques en phase homogène IV Équilibres hétérogènes sans échange de charges entre phases V Réactions hétérogènes avec échange de charges entre phases VI Mesure des différences de potentiel VII Généralités sur les piles VIII Piles sans jonction liquide IX Potentiels d'électrodes X Potentiel interne et potentiel de surface. Piles à jet XI Grandeurs thermodynamiques des ions XII Remarques complémentaires Exemples de grandeurs standard Chapitre XI Activité des électrolytes. Échelles pH I Position du problème || Modèle des solutions électrolytiques diluées. Théorie de Debye et Hückel III Méthodes d'extrapolation à dilution infinie IV Détermination expérimentale des activités V Considérations sur le modèle VI Activité du proton Chapitre XII États stationnaires de déséquilibre I Bilans énergétiques II Bilans exergétiques III Forces généralisées IV Diffusion simple V Conduction de la chaleur VI Conduction du courant par les solutions électrolytiques VII Potentiels de diffusion. Potentiels de jonctions VIII Potentiels de membranes échangeuses d'ions. Électrodes sélectives IX Pression osmotique X Couplage entre les divers effets XI Écoulement à travers une membrane. Filtration XII Électroosmose, potentiel d'écoulement XIII Thermoosmose, chaleur de transfert XIV Thermodiffusion. Effet Soret XV Effets thermoélectriques homogènes XVI Effets thermoélectriques hétérogènes Index

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00001001160272	06-10-0059	Livre	Salle 1	Documentaires	Exclu du prêt		29563

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