Chimie / Bruce H. MAHAN / InterEditions, Paris (1977)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Chimie Type de document : texte imprimé Auteurs : Bruce H. MAHAN, Auteur ; Philibert L'ECUYER, Traducteur ; Marcel LEFRANCOIS, Traducteur Editeur : InterEditions, Paris Année de publication : 1977 Importance : 831 p. Format : 26 cm. ISBN/ISSN/EAN : 2-7296-0065-7 Note générale : Index. Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : mole-macroscopiques-rayons X-cristallins-équilibres des phases-solubilité-sels-acides et bases-hydrolyse-solutions tampons-ionisation-titrage acide.base-oxydation-électrode-piles galvaniques-l'équation de Nernst-électrolyse-thermochimie-l'entropie-énergie libre-piles électrochimiques- colligatives-effets de concentration-catalyse-structure de l'atome-théorie des quanta-atome d'hydrogène-liaisons ioniques-configuration moléculaire-liaisons métalliques-diatomiques homonucléaires-diatomiques hétéronucléaires-molécules triatomiques- molécules trigonales planes-classification périodique-oxydes-hydrures-métaux alcalins-métaux alcalino.terreux-gaz rares-scandium-titane-vanadium-chrome-manganèse-fer, cobalt et nickel-platine-cuivre, argent et or-zinc, cadmium et mercure-alcanes-alcools-composés carbonylés-composés aromatiques-isomérie-cellule-lipides-glucides-protéines-acides nucléiques-radioactivité-réactions nucléaires-isotopes Index. décimale : 06-01 Chimie générale Résumé : Sommaire: La stœchiométrie et les fondements de la théorie atomique Les propriétés des gaz Les propriétés des solides Liquides et solutions Équilibre chimique Équilibre ioniques en solution aqueuse Réactions d'oxydoréduction Thermodynamique chimique Cinétique chimique Structure électronique des atomes La liaison chimique Optimales moléculaires Propriétés périodiques Les éléments représentatifs: groupes I-IV les éléments non métalliques Les métaux de transition Chimie organique Biochimie Le noyau atomique Chimie [texte imprimé] / Bruce H. MAHAN, Auteur ; Philibert L'ECUYER, Traducteur ; Marcel LEFRANCOIS, Traducteur . - InterEditions, Paris, 1977 . - 831 p. ; 26 cm. ISSN : 2-7296-0065-7 Index. Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale Mots-clés : mole-macroscopiques-rayons X-cristallins-équilibres des phases-solubilité-sels-acides et bases-hydrolyse-solutions tampons-ionisation-titrage acide.base-oxydation-électrode-piles galvaniques-l'équation de Nernst-électrolyse-thermochimie-l'entropie-énergie libre-piles électrochimiques- colligatives-effets de concentration-catalyse-structure de l'atome-théorie des quanta-atome d'hydrogène-liaisons ioniques-configuration moléculaire-liaisons métalliques-diatomiques homonucléaires-diatomiques hétéronucléaires-molécules triatomiques- molécules trigonales planes-classification périodique-oxydes-hydrures-métaux alcalins-métaux alcalino.terreux-gaz rares-scandium-titane-vanadium-chrome-manganèse-fer, cobalt et nickel-platine-cuivre, argent et or-zinc, cadmium et mercure-alcanes-alcools-composés carbonylés-composés aromatiques-isomérie-cellule-lipides-glucides-protéines-acides nucléiques-radioactivité-réactions nucléaires-isotopes Index. décimale : 06-01 Chimie générale Résumé : Sommaire: La stœchiométrie et les fondements de la théorie atomique Les propriétés des gaz Les propriétés des solides Liquides et solutions Équilibre chimique Équilibre ioniques en solution aqueuse Réactions d'oxydoréduction Thermodynamique chimique Cinétique chimique Structure électronique des atomes La liaison chimique Optimales moléculaires Propriétés périodiques Les éléments représentatifs: groupes I-IV les éléments non métalliques Les métaux de transition Chimie organique Biochimie Le noyau atomique

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Thermodynamique chimique / Bruce H. MAHAN / InterEditions, Paris (1977)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Thermodynamique chimique Type de document : texte imprimé Auteurs : Bruce H. MAHAN, Auteur ; A. KERGOMARD, Auteur ; M. RENARD, Auteur Editeur : InterEditions, Paris Année de publication : 1977 Importance : 155 p. Format : 23 cm. ISBN/ISSN/EAN : 2-7296-0064-1 Note générale : Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Chapitre I : Rappels des notions fondamentales et premier principe . I.1 Définitions de base................................................ I.2 Premier principe de la thermodynamique ............................. I-2-1. Définitions....................................................... I-2-2. Enoncés du premier principe ...................................... I-2-3. Applications du premier principe aux processus de détente des gaz.. I-2-3-1. Détente isotherme (T = constante) ........................... I-2-3-2. Détente isochore (V = constante) ............................ I-2-3-3. Détente isobare (P = constante)................................ I-2-3-4. Détente adiabatique ........................................... I-2-4. Application du premier principe aux réactions chimiques (thermochimie) .. I-2-5. Méthodes de calcul des enthalpies de réaction .................. I-2-5-1. Enthalpie de formation d’un corps simple ou composé .......... I-2-5-2. Enthalpie de combustion d’un corps simple ou composé ........ I-2-5-3. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies de formation des corps réagissant . I-2-5-4. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies de combustion des corps réagissant..... I-2-5-5. Enthalpie de formation d’un corps en solution ........................ I-2-5-6. Enthalpie de formation d’un électrolyte .............................. I-2-5-7. Enthalpie de formation d’un ion........................................ I-2-5-8. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies des liaisons chimiques.... I-2-5-9. Enthalpie d’atomisation ou enthalpie de formation d’un atome ... I-2-6. Influence de la température sur l’enthalpie de la réaction........ I-3. Conclusion............................................................ Chapitre II : Capacité calorifique des systèmes homogènes ........... II-1. Définition................................. II-2. Variation de la capacité calorifique d’un système en fonction de la température ...... II-2-1. Les corps cristallins solides............................. II-2-1-1. Equation d’Einstein (1907) ......................... II-2-1-2. Equation de Debye (1912) .......................... II-2-2. Les corps gazeux ...................................... II-2-3. Les liquides..... II-3. Conclusion......................................................................... Chapitre III : Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique..................................................................... III-1. Introduction.................................................................. III-2. Notion de l’équilibre ......................................................... III-3. Enoncés historiques du second principe de la thermodynamique .................. III-3-1. Premier énoncé (énoncé de Carnot, 1824)...................................... III-3-2. Deuxième énoncé (énoncé de Clausius, 1850) ................................... III-3-3. Troisième énoncé (énoncé de Kelvin, 1851) ..................................... III-3-4. Quatrième énoncé (probabilité thermodynamique) ................................ III-3-4-1. Notion de probabilité thermodynamique ......................................... III-3-5. Cinquième énoncé ................................................................. III-3-6. Sixième énoncé .................................................................... III-4. Méthodes de calcul d’entropie ........................................................ III-4-1. Variation d’entropie au cours du chauffage ........................................... III-4-2. Variation d’entropie au cours de la transformation de phase........................... III-4-3. Variation d’entropie d’un système isolé en détente isotherme réversible ............ III-4-4. Entropie absolue d’un corps pur à une température T ....................................... III-4-5. Variation d’entropie d’une réaction qui se déroule à deux températures différentes ......... III-4-6. Variation d’entropie d’une réaction en fonction des entropies absolues des corps réagissants .. III-5. Les fonctions thermodynamiques de Helmholtz et de Gibbs............... III-5-1. Transformation à V et T constants..................................... III-5-2. Transformation à P et T constantes..................................... III-6. Les fonctions caractéristiques en thermodynamique et équations de Maxwell... III-6-1. Première équation de Maxwell.................................... III-6-2. Deuxième équation de Maxwell..................................... III-6-3. Troisième équation de Maxwell...................................... III-6-4. Quatrième équation de Maxwell ...................................... III-7. Méthodes de calcul de l’enthalpie libre................................ III-7-1. Variation d’enthalpie libre en l’absence de réaction chimique.......... III-7-2. Variation d’enthalpie libre d’une réaction chimique .................... III-8. Conclusion ............................................................... Chapitre IV : Systèmes hétérogènes unitaires et équilibres de phases ............. IV-1. Coexistence des phases...................................................... IV-2. Stabilité des phases......................................................... IV-3. Equation de Clausius-Clapeyron appliquée aux équilibres de phases............. IV-3-1. Equilibre solide-liquide (fusion)............................................. IV-3-2. Equilibre liquide – vapeur (ébullition)....................................... IV-3-3. Equilibre solide – vapeur (sublimation)......................................... IV-4. Résolution de l’équation de Clausius-Clapeyron..................................... IV-5. Première connaissance avec la règle des phases...................................... IV-6. Conclusion............................................................................. Chapitre V : Introduction aux équilibres chimiques........................................... V-1.Introduction.............................................................................. V-2. Variation de G avec la température (G = f(T))............................................. V-3. Variation de G avec la pression (G = f(P)) ................................................ V-3-1. Influence de la pression sur l’énergie de Gibbs de la phase condensée (solide ou liquide) . V-3-2. Influence de la pression sur l’énergie de Gibbs de la phase gazeuse.. V-3-2-1. Cas de gaz parfait (GP)..................................... V-3-2-2. Cas de gaz réel .............................................. V-4. Enthalpie libre et constante d’équilibre .......................... V-4-1. Influence de la température sur la constante d’équilibre ........ V-5. Conclusion ......................................................... Thermodynamique chimique [texte imprimé] / Bruce H. MAHAN, Auteur ; A. KERGOMARD, Auteur ; M. RENARD, Auteur . - InterEditions, Paris, 1977 . - 155 p. ; 23 cm. ISSN : 2-7296-0064-1 Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Thermo-chimique Index. décimale : 06-10 Thermo-chimique Résumé : Chapitre I : Rappels des notions fondamentales et premier principe . I.1 Définitions de base................................................ I.2 Premier principe de la thermodynamique ............................. I-2-1. Définitions....................................................... I-2-2. Enoncés du premier principe ...................................... I-2-3. Applications du premier principe aux processus de détente des gaz.. I-2-3-1. Détente isotherme (T = constante) ........................... I-2-3-2. Détente isochore (V = constante) ............................ I-2-3-3. Détente isobare (P = constante)................................ I-2-3-4. Détente adiabatique ........................................... I-2-4. Application du premier principe aux réactions chimiques (thermochimie) .. I-2-5. Méthodes de calcul des enthalpies de réaction .................. I-2-5-1. Enthalpie de formation d’un corps simple ou composé .......... I-2-5-2. Enthalpie de combustion d’un corps simple ou composé ........ I-2-5-3. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies de formation des corps réagissant . I-2-5-4. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies de combustion des corps réagissant..... I-2-5-5. Enthalpie de formation d’un corps en solution ........................ I-2-5-6. Enthalpie de formation d’un électrolyte .............................. I-2-5-7. Enthalpie de formation d’un ion........................................ I-2-5-8. Enthalpie de réaction à partir des enthalpies des liaisons chimiques.... I-2-5-9. Enthalpie d’atomisation ou enthalpie de formation d’un atome ... I-2-6. Influence de la température sur l’enthalpie de la réaction........ I-3. Conclusion............................................................ Chapitre II : Capacité calorifique des systèmes homogènes ........... II-1. Définition................................. II-2. Variation de la capacité calorifique d’un système en fonction de la température ...... II-2-1. Les corps cristallins solides............................. II-2-1-1. Equation d’Einstein (1907) ......................... II-2-1-2. Equation de Debye (1912) .......................... II-2-2. Les corps gazeux ...................................... II-2-3. Les liquides..... II-3. Conclusion......................................................................... Chapitre III : Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique..................................................................... III-1. Introduction.................................................................. III-2. Notion de l’équilibre ......................................................... III-3. Enoncés historiques du second principe de la thermodynamique .................. III-3-1. Premier énoncé (énoncé de Carnot, 1824)...................................... III-3-2. Deuxième énoncé (énoncé de Clausius, 1850) ................................... III-3-3. Troisième énoncé (énoncé de Kelvin, 1851) ..................................... III-3-4. Quatrième énoncé (probabilité thermodynamique) ................................ III-3-4-1. Notion de probabilité thermodynamique ......................................... III-3-5. Cinquième énoncé ................................................................. III-3-6. Sixième énoncé .................................................................... III-4. Méthodes de calcul d’entropie ........................................................ III-4-1. Variation d’entropie au cours du chauffage ........................................... III-4-2. Variation d’entropie au cours de la transformation de phase........................... III-4-3. Variation d’entropie d’un système isolé en détente isotherme réversible ............ III-4-4. Entropie absolue d’un corps pur à une température T ....................................... III-4-5. Variation d’entropie d’une réaction qui se déroule à deux températures différentes ......... III-4-6. Variation d’entropie d’une réaction en fonction des entropies absolues des corps réagissants .. III-5. Les fonctions thermodynamiques de Helmholtz et de Gibbs............... III-5-1. Transformation à V et T constants..................................... III-5-2. Transformation à P et T constantes..................................... III-6. Les fonctions caractéristiques en thermodynamique et équations de Maxwell... III-6-1. Première équation de Maxwell.................................... III-6-2. Deuxième équation de Maxwell..................................... III-6-3. Troisième équation de Maxwell...................................... III-6-4. Quatrième équation de Maxwell ...................................... III-7. Méthodes de calcul de l’enthalpie libre................................ III-7-1. Variation d’enthalpie libre en l’absence de réaction chimique.......... III-7-2. Variation d’enthalpie libre d’une réaction chimique .................... III-8. Conclusion ............................................................... Chapitre IV : Systèmes hétérogènes unitaires et équilibres de phases ............. IV-1. Coexistence des phases...................................................... IV-2. Stabilité des phases......................................................... IV-3. Equation de Clausius-Clapeyron appliquée aux équilibres de phases............. IV-3-1. Equilibre solide-liquide (fusion)............................................. IV-3-2. Equilibre liquide – vapeur (ébullition)....................................... IV-3-3. Equilibre solide – vapeur (sublimation)......................................... IV-4. Résolution de l’équation de Clausius-Clapeyron..................................... IV-5. Première connaissance avec la règle des phases...................................... IV-6. Conclusion............................................................................. Chapitre V : Introduction aux équilibres chimiques........................................... V-1.Introduction.............................................................................. V-2. Variation de G avec la température (G = f(T))............................................. V-3. Variation de G avec la pression (G = f(P)) ................................................ V-3-1. Influence de la pression sur l’énergie de Gibbs de la phase condensée (solide ou liquide) . V-3-2. Influence de la pression sur l’énergie de Gibbs de la phase gazeuse.. V-3-2-1. Cas de gaz parfait (GP)..................................... V-3-2-2. Cas de gaz réel .............................................. V-4. Enthalpie libre et constante d’équilibre .......................... V-4-1. Influence de la température sur la constante d’équilibre ........ V-5. Conclusion .........................................................

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