| Titre : |
Introduction à la thermodynamique et à la cinétique chimique 1er cycle |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Zohir SEKKAL, Auteur |
| Editeur : |
Alger [Algérie] : Office des publications universitaires |
| Année de publication : |
1982 |
| Importance : |
491 p. |
| Format : |
25 cm. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Thermo-chimique
|
| Index. décimale : |
06-10 Thermo-chimique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
INTRODUCTION..
CHAPITRE I.......
RAPPEL DE QUELQUES NOTIONS FONDAMENTALES. TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION, CHALEUR.
1.EXPRESSION DU TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION.
2.NOTIONS FONDAMENTALES DE CHALEUR. .
2.1.Notion de température
2.2. Réalisation d'un thermomètre et définition d'une échelle de température.
2.3.Notion de quantité de chaleur ...
2.4.Chaleur latente de changement d'état
2.5.Chaleurs de réactions des solutions, etc...
CHAPITRE II ..
DÉFINITION DES TERMES EMPLOYÉS EN THERMODYNAMIQUE.
1.LANGAGE UTILISÉ EN THERMODYNAMIQUE.
1.1.Système.
1.2.Source de chaleur.
2. FLUIDE HOMOGÈNE,ÉQUATION CARACTÉRISTIQUE.
2.1.Définition.
2.2.Equation caractéristique.
2.3.Evolution d'un système.cycle..
3. TRANSFORMATIONS RÉVERSIBLES ET TRANSFORMATIONS IRRÉVERSIBLES, TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION. RÉPRÉSENTATION GRAPHIQUE. DIAGRAMME DE CLAPEYRON...
5.FONCTION DE PLUSIEURS VARIABLES. RELATIONS ENTRE LES DÉRIVÉES PARTIELLES.
CHAPITRE III.
LE PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE OU PRINCIPE DE LA CONSERVATION DE L'ÉNERGIE.
1.EXPRESSION DU PREMIER PRINCIPE POUR UN SYSTÈME FERMÉ.
1.1. Principe de l'équivalence.
1.2.Expérience de Joule.
1.3.Evaluation de la quantité de chaleur dégagée.
1.4. Convention de signe.
1.5. Remarques.
2.TRANSFORMATIONS NON FERMEES.
2.1. Principe de l'état initial et de l'état final.
3. FONCTION "ÉNERGIE INTERNE".
4.TRANSFORMATIONS THERMOMECANIQUES
4.1.Fonction "Enthalpie"
5.EXEMPLE: CORPS AU POINT TRIPLE
5.1.Généralités
5.2.Calcul du volume du système
5.3.Calcul de l'enthalpie du système.
6. LE PREMIER PRINCIPE DANS LE MOUVEMENT RELATIF
7.CAS D'UN SYSTÈME ISOLÉ
8.ENONCÉ DU PRINCIPE GÉNÉRAL DE LA CONSERVATION D'ÉNERGIE
9.EXPRESSION DIFFÉRENTIELLE DU PREMIER PRINCIPE
10.LE PRINCIPE DE L'ÉQUIVALENCE: CYCLE D'UNE MACHINE FRIGORIFIQUE.
11.EXPRESSION DU PREMIER PRINCIPE DANS LE CAS D'UNE MACHINE THERMIQUE.
12. L'ÉQUIVALENCE ENTRE MASSE ET ÉNERGIE
13.APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE A LA THERMOCHIMIE
14.VARIATION DES CHALEURS DE RÉACTION AVEC LA TEMPÉRATURE
15.RELATION ENTRE LES CHALEURS DE RÉACTION À PRESSION CONSTANTE ET À VOLUME CONSTANT
16.EXERCICES ET APPLICATIONS
16.1.Exemples
16.2. Applications
CHAPITRE IV.
COMPRESSIBILITÉ ET DILATATION DES FLUIDES ÉCHANGES DE CHALEUR D'UN FLUIDE HOMOGÈNE
1.COEFFICIENTS DE LA DILATATION ET DE COMPRESSIBILITÉ
2.ECHANGES DE CHALEUR D'UN FLUIDE HOMOGÈNE, COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES.
3. RELATIONS ENTRE LES COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES DÉCOULANT DES ÉQUATIONS DE DÉFINITION.
4.COMPRESSIBILITÉ ADIABATIQUE ET COMPRESSIBILITÉ ISOTHERME
CHAPITRE V.
ETUDE THERMODYNAMIQUE DES GAZ PARFAITS
1.EQUATION D'ÉTAT D'UN GAZ PARFAIT
2.LOI DE JOULE GAY LUSSAC SUR L'ENERGIE INTERNE
3.ENERGIE INTERNE ET ENTHALPIE D'UN GAZ PARFAIT
4. LES CHALEURS SPÉCIFIQUES D'UN GAZ PARFAIT
4.1.Énergie de translation.
5. LES MÉLANGES DE GAZ PARFAITS
5.1.Fraction molaire et pression partielle dans un mélange de paz,
5.2. Définition d'un mélange idéal de gaz parfaits.
5.4. Conséquences
5.3. Remarque...
5.5.Cas particulier.
6. TRANSFORMATIONS RÉVERSIBLES ISOTHERMES D'UN GAZ PARFAIT
6.1. Travail et échange de chaleur.
6.2.Quantité de chaleur échangé avec le milieu extérieur.
7. TRANSFORMATIONS ADIABATIQUES RÉVERSIBLES D'UN GAZ PARFAIT...
7.1.Equation.
7.2.Integration.`````
7.3. Travail reçu dans une transformation réversible adiabatique.
8.TRANSFORMATIONS POLYTROPIQUES,
CHAPITRE VI...
LE SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE OU PRINCIPE DE CARNOT
1.ENONCÉ
2.2.Cycle monotherme reversible.
2.3. Transformation monotherme reversible.
2. ETUDE DES TRANSFORMATIONS MONOTHERMES.
2.1.Cycle monotherme quelconque.
2.4.Cycle monotherme irreversible.
2.5. Transformation monotherme irreversible.
3.CYCLE A 2 SOURCES OU CYCLE DITHERME...
3.1.Etude générale des cycles dithermes.
3.2. Définition du rendement d'une machine thermique ditherme.
4. THÉORÈME DE CARNOT..
5. TEMPÉRATURE THERMODYNAMIQUE......
5.1.Échelle thermodynamique de température.
5.2.Propriétés de l'échelle thermodynamique de température.
6. RENDEMENT DU CYCLE DE CARNOT DANS L'ÉCHELLE THERMODYNAMIQUE.
7.MACHINES FRIGORIFIQUES.
8.POMPE À CHALEUR.
9.ÉGRADATION DE L'ÉNERGIE.
CHAPITRE VII...
L'ENTROPIE
1.GÉNÉRALISATION DES CYCLES DE CARNOT CYCLE EN RELATION AVEC UN NOMBRE FINI DE SOURCES DE CHALEUR.
2.L'ENTROPIE...
2.1. L'entropie S…2.2.Expression générale du second principe.....2.3.Evaluation de
l'irréversibilité d'une transformation…2.4.Cas des transformations adiabatiques. Isentropic par
compensation…2.5.Cas des transformations monothermes fermées….2.6.Autre expression du
principe.....2.7.Exemples de calcul de variation d'entropie.
3. PROPRIÉTÉS DES COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES.
3.1. Variables indépendantes T et V…3.2. Variables indépendantes T et P….3.3. Remarques...
3.4.Coefficient élastique.
4.EXPRESSIONS DES DÉRIVÉES PARTIELLES DES FONCTIONS U.H.S.
5. APPLICATION DES FORMULES PRÉCÉDENTES.
5.1.Entropie d'un gaz parfait...5.2.Equation d'une isentropique d'un gaz parfait...5.3.Exemple
d'application...5.4.Caractère additif de l'entropie.
6. THÉORÈME DE GIBBS.
CHAPITRE VIII ..
APPLICATION AUX TRANSFORMATIONS MONOTHERMES. ENERGIE UTILISABLE.
1. RAPPEL DES EXPRESSIONS DES 2 PRINCIPES.
CHAPITRE VIII
APPLICATION AUX TRANSFORMATIONS MONOTHERMES. ENERGIE UTILISABLE.
1. RAPPEL DES EXPRESSIONS DES 2 PRINCIPES.
2. LES TRANSFORMATIONS MONOTHERMES OUVERTES.
2.1.Dans un moteur à combustion interne…2.2. Dans le cas des turbines à gaz.....2.3. Dans les
machines motrices à combustion externe.
3. INTRODUCTION A LA THERMODYNAMIQUE DES PHENOMENES IRREVERSIBLES.LE CALCUL DES PERTES ÉNERGÉTIQUES ET LE BILAN ÉNERGÉTIQUE..
4.APPLICATION DE LA NOTION D'ÉNERGIE UTILISABLE.PERTE DUE À
L'IRRÉVERSIBILITÉ DE LA COMBUSTION.....
4.1. Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur. 4.2.Irréversibilité de la combustion.
CHAPITRE IX.
VARIATIONS DES FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES AVEC T,P,V. RELATIONS DE MAXWELL ET DE HELMHOLTZ.POTENTIELS CHIMIQUES
1.FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES. RELATIONS DE MAXWELL ET DE HELMHOLTZ.
2.GRANDEURS SPÉCIFIQUES.RÉCAPITULATION.
3.EXTENSION AU SYSTÈMES OUVERTS FORMÉS D'UNE SEULE PHASE. NOTION DE POTENTIEL CHIMIQUE....
4. PROPRIÉTÉS FONDAMENTALES DES GRANDEURS MOLAIRES PARTIELLES. PROPRIÉTÉS DES POTENTIELS CHIMIQUES.
4.1.Facteurs d'intensité…4.2. Relations de Gibbs. Duhem. . . 4.3.Propriétés spéciales aux
potentiels chimiques. Équilibre thermodynamique…4.4.Potentiel chimique et le sens des
transformations physicochimiques… 4.5. Variation des potentiels chimiques avec la
température, la pression, la composition.
CHAPITRE X.
LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES. LOIS GÉNÉRALES.
1.SENS DE RELATIONS CHIMIQUES ET CONDITIONS D'ÉQUILIBRE.
2.CONDITIONS D'ÉQUILIBRE À TEMPÉRATURE ET PRESSION VARIABLES
3.DEPLACEMENT DE L'EQUILIBRE PHYSICOCHIMIQUE.
3.1. Variation de la température seulement….3.2. Variation de la pression seulement. ..
3.3.Exemples..
4.DEPLACEMENT DE L'EQUILIBRE EN FONCTION DES COMPOSITIONS SEULEMENT..
5.I NFLUENCE DE DILUANTS INERTES.
6. RUPTURE ÉVENTUELLE DES ÉQUILIBRES.
7.VARIANCE D'UN SYSTÈME.
7.1.La règle des phases….7.2.Application de la règle des phases.
CHAPITRE XI.
1. RELATION DE CLAPEYRON.
2.APPLICATION AUX CHANGEMENTS D'ÉTAT DES CORPS PURS.
3. TRANSFORMATIONS ALLOTROPIQUES....
4.ÉTATS MÉSOMORPHES.
5. CHANGEMENTS D'ÉTATS DE PREMIÈRE ET DE DEUXIÈME ESPÈCES.
5.1.Changement de phases de première espèce…5.2.Changement de phases de seconde.
CHAPITRE XII.
LES ÉQUILIBRES EN PHASE GAZEUSE. LOI D'ACTION DE MASSE [cas des gaz parfaits).
1.ÉQUILIBRES GAZEUX HOMOGÈNES. LOI D'ACTION DE MASSE.
2.CAS D'UN SYSTÈME HORS D'ÉQUILIBRE. AFFINITÉ CHIMIQUE.
3.CAS DE SYSTÈMES EN ÉQUILIBRE GAZEUX HÉTÉROGÈNES.
4. AUTRES EXPRESSIONS DE LA LOI D'ACTION DE MASSE.
4.1.Constante d'équilibre rapportée aux concentrations molaires c. 4.2.Constante d'équilibre
rapportée aux fractions molaires x. . . 4.3.Constante d'équilibre rapportée aux nombres de moles n.
5.VARIATION DES CONSTANTES D'ÉQUILIBRE AVEC LA TEMPÉRATURE.
5.1.Equation de Van't Hoff. ...5.2.Calcul des chaleurs de réaction à partir des constantes
d'équilibres.
6. INFLUENCE DE LA PRESSION.
7. APPLICATION DES CONSTANTES D'ÉQUILIBRE AU CALCUL DES RENDEMENTS...
CHAPITRE XIII. .
ÉQUILIBRES HÉTÉROGÈNES. APPLICATION A L'ETUDE DES SOLUTIONS DILUÉES IDÉALES.
1. DÉFINITIONS ET RÉSULTATS FONDAMENTAUX.
2.THÉORIE THERMODYNAMIQUE DES SOLUTIONS DILUÉES IDEALES.
3.TONOMÉTRIE.
4.EBULLIOSCOPIE.
5.CRYOSCOPIE.
CHAPITRE XIV.
POSTULAT DE NERNST. PLANCK OU TROISIÈME PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE,
1.CE QUI A CONDUIT À L'ÉNONCÉ DE CE POSTULAT.
2.CONSÉQUENCES DU TROISIÈME PRINCIPE.
3.COMPORTEMENT DES FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES À BASSE TEMPÉRATURE..
4.IMPOSSIBILITÉ D'ATTEINDRE LA TEMPÉRATURE DU O ABSOLU. |
Introduction à la thermodynamique et à la cinétique chimique 1er cycle [texte imprimé] / Zohir SEKKAL, Auteur . - Alger [Algérie] : Office des publications universitaires, 1982 . - 491 p. ; 25 cm. Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Thermo-chimique
|
| Index. décimale : |
06-10 Thermo-chimique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
INTRODUCTION..
CHAPITRE I.......
RAPPEL DE QUELQUES NOTIONS FONDAMENTALES. TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION, CHALEUR.
1.EXPRESSION DU TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION.
2.NOTIONS FONDAMENTALES DE CHALEUR. .
2.1.Notion de température
2.2. Réalisation d'un thermomètre et définition d'une échelle de température.
2.3.Notion de quantité de chaleur ...
2.4.Chaleur latente de changement d'état
2.5.Chaleurs de réactions des solutions, etc...
CHAPITRE II ..
DÉFINITION DES TERMES EMPLOYÉS EN THERMODYNAMIQUE.
1.LANGAGE UTILISÉ EN THERMODYNAMIQUE.
1.1.Système.
1.2.Source de chaleur.
2. FLUIDE HOMOGÈNE,ÉQUATION CARACTÉRISTIQUE.
2.1.Définition.
2.2.Equation caractéristique.
2.3.Evolution d'un système.cycle..
3. TRANSFORMATIONS RÉVERSIBLES ET TRANSFORMATIONS IRRÉVERSIBLES, TRAVAIL DES FORCES DE PRESSION. RÉPRÉSENTATION GRAPHIQUE. DIAGRAMME DE CLAPEYRON...
5.FONCTION DE PLUSIEURS VARIABLES. RELATIONS ENTRE LES DÉRIVÉES PARTIELLES.
CHAPITRE III.
LE PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE OU PRINCIPE DE LA CONSERVATION DE L'ÉNERGIE.
1.EXPRESSION DU PREMIER PRINCIPE POUR UN SYSTÈME FERMÉ.
1.1. Principe de l'équivalence.
1.2.Expérience de Joule.
1.3.Evaluation de la quantité de chaleur dégagée.
1.4. Convention de signe.
1.5. Remarques.
2.TRANSFORMATIONS NON FERMEES.
2.1. Principe de l'état initial et de l'état final.
3. FONCTION "ÉNERGIE INTERNE".
4.TRANSFORMATIONS THERMOMECANIQUES
4.1.Fonction "Enthalpie"
5.EXEMPLE: CORPS AU POINT TRIPLE
5.1.Généralités
5.2.Calcul du volume du système
5.3.Calcul de l'enthalpie du système.
6. LE PREMIER PRINCIPE DANS LE MOUVEMENT RELATIF
7.CAS D'UN SYSTÈME ISOLÉ
8.ENONCÉ DU PRINCIPE GÉNÉRAL DE LA CONSERVATION D'ÉNERGIE
9.EXPRESSION DIFFÉRENTIELLE DU PREMIER PRINCIPE
10.LE PRINCIPE DE L'ÉQUIVALENCE: CYCLE D'UNE MACHINE FRIGORIFIQUE.
11.EXPRESSION DU PREMIER PRINCIPE DANS LE CAS D'UNE MACHINE THERMIQUE.
12. L'ÉQUIVALENCE ENTRE MASSE ET ÉNERGIE
13.APPLICATION DU PREMIER PRINCIPE A LA THERMOCHIMIE
14.VARIATION DES CHALEURS DE RÉACTION AVEC LA TEMPÉRATURE
15.RELATION ENTRE LES CHALEURS DE RÉACTION À PRESSION CONSTANTE ET À VOLUME CONSTANT
16.EXERCICES ET APPLICATIONS
16.1.Exemples
16.2. Applications
CHAPITRE IV.
COMPRESSIBILITÉ ET DILATATION DES FLUIDES ÉCHANGES DE CHALEUR D'UN FLUIDE HOMOGÈNE
1.COEFFICIENTS DE LA DILATATION ET DE COMPRESSIBILITÉ
2.ECHANGES DE CHALEUR D'UN FLUIDE HOMOGÈNE, COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES.
3. RELATIONS ENTRE LES COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES DÉCOULANT DES ÉQUATIONS DE DÉFINITION.
4.COMPRESSIBILITÉ ADIABATIQUE ET COMPRESSIBILITÉ ISOTHERME
CHAPITRE V.
ETUDE THERMODYNAMIQUE DES GAZ PARFAITS
1.EQUATION D'ÉTAT D'UN GAZ PARFAIT
2.LOI DE JOULE GAY LUSSAC SUR L'ENERGIE INTERNE
3.ENERGIE INTERNE ET ENTHALPIE D'UN GAZ PARFAIT
4. LES CHALEURS SPÉCIFIQUES D'UN GAZ PARFAIT
4.1.Énergie de translation.
5. LES MÉLANGES DE GAZ PARFAITS
5.1.Fraction molaire et pression partielle dans un mélange de paz,
5.2. Définition d'un mélange idéal de gaz parfaits.
5.4. Conséquences
5.3. Remarque...
5.5.Cas particulier.
6. TRANSFORMATIONS RÉVERSIBLES ISOTHERMES D'UN GAZ PARFAIT
6.1. Travail et échange de chaleur.
6.2.Quantité de chaleur échangé avec le milieu extérieur.
7. TRANSFORMATIONS ADIABATIQUES RÉVERSIBLES D'UN GAZ PARFAIT...
7.1.Equation.
7.2.Integration.`````
7.3. Travail reçu dans une transformation réversible adiabatique.
8.TRANSFORMATIONS POLYTROPIQUES,
CHAPITRE VI...
LE SECOND PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE OU PRINCIPE DE CARNOT
1.ENONCÉ
2.2.Cycle monotherme reversible.
2.3. Transformation monotherme reversible.
2. ETUDE DES TRANSFORMATIONS MONOTHERMES.
2.1.Cycle monotherme quelconque.
2.4.Cycle monotherme irreversible.
2.5. Transformation monotherme irreversible.
3.CYCLE A 2 SOURCES OU CYCLE DITHERME...
3.1.Etude générale des cycles dithermes.
3.2. Définition du rendement d'une machine thermique ditherme.
4. THÉORÈME DE CARNOT..
5. TEMPÉRATURE THERMODYNAMIQUE......
5.1.Échelle thermodynamique de température.
5.2.Propriétés de l'échelle thermodynamique de température.
6. RENDEMENT DU CYCLE DE CARNOT DANS L'ÉCHELLE THERMODYNAMIQUE.
7.MACHINES FRIGORIFIQUES.
8.POMPE À CHALEUR.
9.ÉGRADATION DE L'ÉNERGIE.
CHAPITRE VII...
L'ENTROPIE
1.GÉNÉRALISATION DES CYCLES DE CARNOT CYCLE EN RELATION AVEC UN NOMBRE FINI DE SOURCES DE CHALEUR.
2.L'ENTROPIE...
2.1. L'entropie S…2.2.Expression générale du second principe.....2.3.Evaluation de
l'irréversibilité d'une transformation…2.4.Cas des transformations adiabatiques. Isentropic par
compensation…2.5.Cas des transformations monothermes fermées….2.6.Autre expression du
principe.....2.7.Exemples de calcul de variation d'entropie.
3. PROPRIÉTÉS DES COEFFICIENTS CALORIMÉTRIQUES.
3.1. Variables indépendantes T et V…3.2. Variables indépendantes T et P….3.3. Remarques...
3.4.Coefficient élastique.
4.EXPRESSIONS DES DÉRIVÉES PARTIELLES DES FONCTIONS U.H.S.
5. APPLICATION DES FORMULES PRÉCÉDENTES.
5.1.Entropie d'un gaz parfait...5.2.Equation d'une isentropique d'un gaz parfait...5.3.Exemple
d'application...5.4.Caractère additif de l'entropie.
6. THÉORÈME DE GIBBS.
CHAPITRE VIII ..
APPLICATION AUX TRANSFORMATIONS MONOTHERMES. ENERGIE UTILISABLE.
1. RAPPEL DES EXPRESSIONS DES 2 PRINCIPES.
CHAPITRE VIII
APPLICATION AUX TRANSFORMATIONS MONOTHERMES. ENERGIE UTILISABLE.
1. RAPPEL DES EXPRESSIONS DES 2 PRINCIPES.
2. LES TRANSFORMATIONS MONOTHERMES OUVERTES.
2.1.Dans un moteur à combustion interne…2.2. Dans le cas des turbines à gaz.....2.3. Dans les
machines motrices à combustion externe.
3. INTRODUCTION A LA THERMODYNAMIQUE DES PHENOMENES IRREVERSIBLES.LE CALCUL DES PERTES ÉNERGÉTIQUES ET LE BILAN ÉNERGÉTIQUE..
4.APPLICATION DE LA NOTION D'ÉNERGIE UTILISABLE.PERTE DUE À
L'IRRÉVERSIBILITÉ DE LA COMBUSTION.....
4.1. Pouvoirs calorifiques supérieur et inférieur. 4.2.Irréversibilité de la combustion.
CHAPITRE IX.
VARIATIONS DES FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES AVEC T,P,V. RELATIONS DE MAXWELL ET DE HELMHOLTZ.POTENTIELS CHIMIQUES
1.FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES. RELATIONS DE MAXWELL ET DE HELMHOLTZ.
2.GRANDEURS SPÉCIFIQUES.RÉCAPITULATION.
3.EXTENSION AU SYSTÈMES OUVERTS FORMÉS D'UNE SEULE PHASE. NOTION DE POTENTIEL CHIMIQUE....
4. PROPRIÉTÉS FONDAMENTALES DES GRANDEURS MOLAIRES PARTIELLES. PROPRIÉTÉS DES POTENTIELS CHIMIQUES.
4.1.Facteurs d'intensité…4.2. Relations de Gibbs. Duhem. . . 4.3.Propriétés spéciales aux
potentiels chimiques. Équilibre thermodynamique…4.4.Potentiel chimique et le sens des
transformations physicochimiques… 4.5. Variation des potentiels chimiques avec la
température, la pression, la composition.
CHAPITRE X.
LES ÉQUILIBRES CHIMIQUES. LOIS GÉNÉRALES.
1.SENS DE RELATIONS CHIMIQUES ET CONDITIONS D'ÉQUILIBRE.
2.CONDITIONS D'ÉQUILIBRE À TEMPÉRATURE ET PRESSION VARIABLES
3.DEPLACEMENT DE L'EQUILIBRE PHYSICOCHIMIQUE.
3.1. Variation de la température seulement….3.2. Variation de la pression seulement. ..
3.3.Exemples..
4.DEPLACEMENT DE L'EQUILIBRE EN FONCTION DES COMPOSITIONS SEULEMENT..
5.I NFLUENCE DE DILUANTS INERTES.
6. RUPTURE ÉVENTUELLE DES ÉQUILIBRES.
7.VARIANCE D'UN SYSTÈME.
7.1.La règle des phases….7.2.Application de la règle des phases.
CHAPITRE XI.
1. RELATION DE CLAPEYRON.
2.APPLICATION AUX CHANGEMENTS D'ÉTAT DES CORPS PURS.
3. TRANSFORMATIONS ALLOTROPIQUES....
4.ÉTATS MÉSOMORPHES.
5. CHANGEMENTS D'ÉTATS DE PREMIÈRE ET DE DEUXIÈME ESPÈCES.
5.1.Changement de phases de première espèce…5.2.Changement de phases de seconde.
CHAPITRE XII.
LES ÉQUILIBRES EN PHASE GAZEUSE. LOI D'ACTION DE MASSE [cas des gaz parfaits).
1.ÉQUILIBRES GAZEUX HOMOGÈNES. LOI D'ACTION DE MASSE.
2.CAS D'UN SYSTÈME HORS D'ÉQUILIBRE. AFFINITÉ CHIMIQUE.
3.CAS DE SYSTÈMES EN ÉQUILIBRE GAZEUX HÉTÉROGÈNES.
4. AUTRES EXPRESSIONS DE LA LOI D'ACTION DE MASSE.
4.1.Constante d'équilibre rapportée aux concentrations molaires c. 4.2.Constante d'équilibre
rapportée aux fractions molaires x. . . 4.3.Constante d'équilibre rapportée aux nombres de moles n.
5.VARIATION DES CONSTANTES D'ÉQUILIBRE AVEC LA TEMPÉRATURE.
5.1.Equation de Van't Hoff. ...5.2.Calcul des chaleurs de réaction à partir des constantes
d'équilibres.
6. INFLUENCE DE LA PRESSION.
7. APPLICATION DES CONSTANTES D'ÉQUILIBRE AU CALCUL DES RENDEMENTS...
CHAPITRE XIII. .
ÉQUILIBRES HÉTÉROGÈNES. APPLICATION A L'ETUDE DES SOLUTIONS DILUÉES IDÉALES.
1. DÉFINITIONS ET RÉSULTATS FONDAMENTAUX.
2.THÉORIE THERMODYNAMIQUE DES SOLUTIONS DILUÉES IDEALES.
3.TONOMÉTRIE.
4.EBULLIOSCOPIE.
5.CRYOSCOPIE.
CHAPITRE XIV.
POSTULAT DE NERNST. PLANCK OU TROISIÈME PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE,
1.CE QUI A CONDUIT À L'ÉNONCÉ DE CE POSTULAT.
2.CONSÉQUENCES DU TROISIÈME PRINCIPE.
3.COMPORTEMENT DES FONCTIONS CARACTÉRISTIQUES À BASSE TEMPÉRATURE..
4.IMPOSSIBILITÉ D'ATTEINDRE LA TEMPÉRATURE DU O ABSOLU. |
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