| Titre : |
Exercices et problèmes résolus de chimie minérale |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Maurice BERNARD, Auteur |
| Editeur : |
Dunod |
| Année de publication : |
1993 |
| Importance : |
301 p. |
| Format : |
25 cm. |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-10-001618-1 |
| Note générale : |
Annex. |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie Minérale
|
| Index. décimale : |
06-07 Chimie minérale |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
1. Atomistique, 1 1. Réactions nucléaires, 1
2. Perte de masse en physique nucléaire et en chimie, 2
3. Énergie de liaison nucléaire, 3
4. Énergie de fusion nucléaire, 4
5. Radioactivité. Fixation par les os de "Sr, 5
6. Radioactivité. Formation de radon, 6
7. Caractère ondulatoire de la matière, 6
8. Isotopie et masse atomique, 7
9. Calcul du nombre d'Avogadro
à partir d'une structure cristalline, 8
10. Configurations électroniques, 8
11. Classification périodique des éléments, 9
12. Charge nucléaire effective, 10
13. Energie d'ionisation du fluor, 11
14.. Energie d'ionisation et enthalpie d'ionisation, 12
15.. Énergie d'extraction d'un électron, 123
16.- Rayons ioniques, 13
17. Polarisabilité; pouvoir polarisant, 14
18. Isoélectronisme, 14
19. Électronégativités, 15
20. Égalisation des électronégativités, 17
21.. Longueur des liaisons interatomiques, 17
22.. Interactions de Van der Waals, 18..
2. L'hydrogène, 21
1. L'atome d'hydrogène. Série de Balmer, 21
2. Théorie cinétique des gaz, 22
3. Vitesse d'échappement d'une planète. Cas de H2, 24
4. Enthalpie de formation de H (g), 24
5. Composition du mélange H2, HD, D2 dans l'élément hydrogène, 25
6. Composés deutérés, 25
7. Association par liaison hydrogène, 25
8. Fréquences de vibration pour HCI et DC1, 27
9. Conversion ortho-para hydrogène, 28
10. Énergie de liaison de la molécule H,, 28
11. Dissociation du dihydrogène, 28
12. Un hydrure cristallin LiH, 29.
3. Oxygène-ozone. Gaz nobles, 31
1. Diagrammes d'orbitales moléculaires pour les éléments de la deuxième période, 31
2. Molécules marquées, 31
3. Solubilité du dioxygène dans l'eau, 32
4. Mélanges de di et trioxygène, 32
5. Degrés d'oxydation, 33
6. Degrés d'oxydation. Recherche des coefficients d'une réaction, 34
7. Chaleur de combustion des composés organiques, 35
8. Température de flamme, 35
9. Oxydes acides et basiques, 36
10. Structure de Sb,O,, 36
11. Énergie cohésive de Coulomb, 37
12. Énergie de Born, 39
13. Constantes (facteurs) de Madelung, 40
14. Énergie et enthalpie réticulaires, 40
15. Cycle de Born-Haber, 41
16. Équation de Kapustinskii. Rayons thermochimiques, 42
17. Non-stachiométrie, 43
18. Non-stachiométrie de NiO, 43 19. Défauts ponctuels, 44
20. Gaz nobles. Structures, 45
21. Gaz nobles. Règle de Trouton, 45
24. L'eau. Le peroxyde d'hydrogène, 49
1. Eau lourde, 49
2. Auto-ionisation de D,O, 50
3. Énergie des liaisons hydrogène dans la glace, 51
4. Équilibre glace-eau sous pression, 51
5. Congélation de l'eau surfondue, 52
6. Enthalpie de vaporisation de l'eau, 54
7. Évaporation de l'eau d'une piscine, 54
8. Constante d'ionisation de l'eau pure, 55
9. Enthalpie d'ionisation de l'eau, 55
10. Détermination conductométrique du produit ionique de l'eau, 56
11. Dissociation thermique de l'eau. Constantes d'action de masse, 56
12. Dissociation thermique de l'eau. Coefficient de dissociation, 58
13. Moments dipolaires, 59
14. Hydratation des ions, 60
15. Enthalpies absolues et relatives d'hydratation des ions, 61
16. Enthalpie absolue d'hydratation du proton, 62
17. Dureté d'une eau. Degré hydrotimétrique, 63
18. Dureté d'une eau. Dosage par l'edta, 64
19. Diminution du taux de plomb
dans une eau, 65
20. Fluoration d'une eau potable, 66
21. Échange d'ions, 66
22. Énergies de liaison dans le peroxyde d'hydrogène, 66.2. Composition de l'atmosphère en altitude, 46.
5. Acido-basicité. Acides et bases, 69
1. Concentration en quantité de matière, molalité, fractions molaires, 69
2. Détermination d'une constante d'acidité par cryoscopie, 70
3. Dimérisation de l'acide éthanoïque (acétique) dans le benzène, 71
4. pH et concentration en ions oxonium, 71
5. pH de bases en solution. Diagramme de Flood, 72
6. Titrage d'un monoacide faible par une base forte, 73
7. Solutions contenant un acide et sa base conjuguée, 75
8. pH de sels et d'ampholytes, 75
9. pH de solutions aqueuses, 76
10. pH de solutions d'acide sulfurique, 77
11. Coefficient d'ionisation à forte dilution, 78
12. Dissociation et complexation. Solution aqueuse de fluorure d'hydrogène, 79
13. Dosage d'un mélange HCO,H et NH,Cl, 79
14. Dosage par la méthode de Gran, 80 15. Diagrammes de concentration logarithmique, 81
16. Dissociation d'un diacide, 84
17. Constantes d'équilibre d'un diacide, 86
18. Force ionique d'une solution, 87
19. Force ionique et coefficients d'activité, 87
20. Détermination de la constante d'acidité thermodynamique de l'acide éthanoïque (acétique),
21. Calcul d'une constante d'acidité à partir de la valeur thermodynamique, 89
22. Constantes d'ionisation et potentiel d'électrode, 90
23. Calcul d'une constante d'acidité, 91
24. Réactions très rapides. Étude par relaxation, 92
25. Vitesse des réactions d'équilibre H* + OHH2O, 93
26. Étude de la glycine, 94
27. Titrage thermométrique, 96 28. Solvants comparables, 97
29. Acides de Lewis et hybridation, 98
30. Solubilité dans l'ammoniac liquide, 98
31. Prévision de la force des oxoacides minéraux, 99
32. Classement d'acides et de bases, 100.
6. Oxydo-réduction. Oxydants et réducteurs, 101
1. Nombre d'électrons et quantité de matière, 101
2. Réactions de dismutation, 102
3. Potentiel au point d'équivalence dans les titrages redox, 102
4. Le peroxyde d'hydrogène oxydant et réducteur, 104
5. Dosage du peroxyde d'hydrogène, 105
6. Réactions redox et constantes d'équilibre, 106
7. Réactions de cellule et schémas représentatifs, 107
8. Grandeurs thermodynamiques associées aux cellules électrochimiques, 108
9. Calcul de potentiels redox, 109
16. Cinétique d'une réaction d'oxydo-réduction, 117
17. Détermination de l'indice de coordination et de la constante de stabilité d'un complexe, 118
10. Calcul de f.e.m. de cellules galvaniques, 110
18. Pile à combustible, 120
11. Pile de concentration, 111
12. Fonctions thermodynamiques de la réaction d'une cellule, 112
13. Quinone, hydroquinone et quinhydrone, 113
14. Cellule électrolytique. Lois de Faraday, 114
15. Calcul des fonctions thermodynamiques,115
19. Préparation de l'uranium, 120
20. Diagrammes de Frost de quelques actinoïdes, 121
21. Diagramme E, pH (diagramme de Pourbaix) du système quinone, hydroquinone, 123
22. Cinétique des réactions d'électrode. Relation de Butler-Volmer, 124
7. Les halogènes, 127
1. Dissociation du dichlore, 127
2. Synthèse du chlorure d'hydrogène, 129
3. Températures d'ébullition et fréquences de vibration des halogénures d'hydrogène, 130
4. Structure type chlorure de cæsium, 131
5. Conversion d'un oxyde en fluorure, 132
6. Détermination de la nature d'un iodure, 132
7. Étude de I2(aq), I(aq), 13 (aq), IO3(aq) Diagramme EpH de l'iode, 133
8. Équilibre entre l'ion triiodure, le diiode et l'ion iodure, 136
9. Extraction du diiode. Application à l'équilibre 12+I13, 137
10. Produit de solubilité et solubilité du chlorure d'argent, 138
11. Effet d'ion commun, 139
12. Influence de la force ionique sur la solubilité d'un sel peu soluble, 140
13. Précipitation et redissolution du chlorure d'argent, 141
14. Dissolution, par complexation, des halogénéres d'argent, 144
15. Oxydation de l'ion iodure
par l'ion hypochlorite, 145
16. Dosage des ions bromure, 147
17. Dosage d'une eau de Javel, 149
18. Principe du procédé Deacon, 150
8. Le soufre, 151
1. Les molécules O2 et Sg, 151
2. Détermination thermochimique de l'énergie de liaison covalente E(S-S), 151
3. Détermination cryoscopique de la masse molaire du soufre, 152
4. Diagramme du soufre, 153
5. Nombres d'oxydation du soufre, 154 6. Synthèse de NS, 155
7. Recherche des groupes de symétrie de quelques composés de soufre, 156
8. Dissociation du sulfure d'hydrogène. Atomicité du soufre gazeux à température élevée, 157
9. Synthèse du sulfure d'hydrogène. Enthalpie réactionnelle, 157
10. Précipitation de sulfures métalliques, 158
11. Enthalpie réactionnelle dans la conversion du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre, 160
12. Taux de conversion du dioxyde de soufre dans le procédé de contact, 161
13. Réaction du diiode sur l'ion thiosulfate, 162
14. Mécanisme de la décomposition de H2SO, 163
15. Dosage d'un oléum, 164
16. Solutions aqueuses d'acide sulfurique, 165
17. Fabrication du sulfate disodique, 165
18. Combustion d'une pyrite, 167
19. Ajustement d'un mélange acide, 168
9. Azote-phosphore, 169
1. Les molécules N, et P1, 169
2. Energie de liaison moyenne E (NH) et énergies de dissociation de NH,, 169
3. Calcul de l'énergie de liaison E(N=N), 170
4. Degrés d'oxydation de l'azote. Diagramme de Frost, 171
5. Groupes de symétrie de quelques dérivés azotés, 173
6. Résonance magnétique nucléaire du phosphore; structure de PS3, 174
7. Adsorption du diazote sur du charbon, 175
8. Inversion de la molécule d'ammoniac, 176
9. Pression partielle de l'ammoniac sur une solution d'ammoniaque, 177
10. Réactions dans l'ammoniac liquide, 177
11. Affinité protonique de l'ammoniac, 178\
12. Synthèse de l'ammoniac, 179
13. Décomposition catalytique de l'ammoniac, 183
14. Ammoniacates, 184
15. Synthèse de l'oxyde d'azote, 186
16. Équilibre entre le dioxyde d'azote et le tétraoxyde de l'azote, 188
17. Décomposition du pentaoxyde de diazote, 190
18. Cinétique de décomposition de N,O,. Réactions du 1er ordre, 191
19. Recherche d'un composé azoté, 192
20. Analyse de l'azote dans un acier, 193
21. Dissociation du pentachlorure de phosphore, 194
22. Mélange d'ions orthophosphates, 195
23. Structures des acides phosphinique et phosphonique, 196
24. Formules d'engrais, 197
10. Carbone, silicium, 199
1. Structures du diamant, du graphite et du silicium, 199
2. Transformations graphite-diamant, 200
3. Utilisation de 14C pour la datation en archéologie, 202
4. Le composé intercalaire KC, 203
5. Fréquence infra-rouge des groupements C=O et C=N, 203
6. Détermination de la masse molaire de SiF4(g), 204
7. Enthalpie de combustion du monoxyde de carbone, 205
8. Température maximale théorique de la flamme de combustion du monoxyde de carbone, 205
9. Température de flamme avec dissociation partielle du produit formé, 206
10. Conversion du monoxyde de carbone, 208
11. Dissociation du chlorure de carbonyle, 209
12. Solutions aqueuses de dioxyde de carbone et d'hydrogénocarbonates, 210
13. Stabilité de l'hydrogénocarbonate d'ammonium, 212
14. Dosage du carbone dans un acier, 213
15. Transformation de l'hydrogénocarbonate de sodium en carbonate disodique, 213
16. Analyse d'un ciment, 215
17. Étude d'un verre, 216.
11. Bore, aluminium, 219
1. Coordinences d'atomes dans les minéraux, 219
2. Recherche d'un composé du bore, 219
3. Addition de l'acide orthoborique sur un diol, 220
4. Dopage d'un semi-conducteur avec du bore, 220
5. Étude du B-trichloroborazine, 221 Étude des boranes. Règles de STYX, 221
7. Schémas topologiques de B2H, B4H10" B,H,, 222
8. Spectres RMN de "B pour BH1 et B,H,, 224
9. Préparation électrolytique de l'aluminium 225
10. Anodisation de l'aluminium, 226
11. Dimérisation de AICI, et Al (CH3)3, 220
12. Comportement amphotère de Al(OH1) et de AIF,, 227
13. Attaque acide de l'aluminium, 228
14. Enthalpie d'hydratation de Al3+ (g), 229
12. Généralités sur les métaux, 231/
1. Empilements de sphères, 231
2. Arrangements cfc et hc, 233
3. Coordonnées réduites, directions et plans dans un cristal, 233
4. Énergie de création de défauts de Frenkel, 236
5. Diffraction des rayons X, 237
6. Fonction de Fermi-Dirac, 237
7. Dopage à l'aide d'éléments radioactifs, 238
8. Conductivité d'un semi-conducteur intrinsèque, 239
9. Conductivité d'un semi-conducteur extrinsèque, 240
10. Diagramme bismuth-cadmium, 240
11. Diagramme d'Ellingham, 243
13. Alcalins, alcalino-terreux, 245
1. Enthalpies de formation de composés alcalins, 245
2. Énergie réticulaire et enthalpie de formation de sels alcalins, 246
3. Désordre de Schottky dans le chlorure de sodium, 246
4. Solution de sodium dans l'ammoniac, 248
5. Principe des levures artificielles, 248
6. Système ternaire NaNO,, KNO2, H,O, 244
7. Structure cristalline du magnésium, 250
8. Combustion du magnésium dans l'air, 251
9. Diagramme EpH du magnésium, 252
10. Stabilité des monohalogénures de magnésium, 253
11. Stabilité des carbonates alcalino-terreux,
12. Solubilité du carbonate de calcium, 256
13. Diagramme du système MgO-NiO, 258
14. Analyse d'un mélange de carbonates et d'oxyde de calcium, 260.
14. Éléments de transition. Composés de coordination, 261
1. Températures de fusion et d'ébullition des métaux de transition, 261
2. Degrés d'oxydation du chrome, 263
3. Conductivités de complexes du platine,
4. Isomérie pour les complexes carrés, 264
5. Isomérie pour les complexes octaédriques, 265
6. Règle du nombre atomique effectif, 267
7. Analyse d'un complexe du platine, 268
8. Analyse d'un métal carbonyle, 269
9. Enthalpie de formation du dibenzène chrome, 270
10. Énergies de stabilisation du champ cristallin, 271
11. Spinelles normaux, spinelles inverses, 273
12. Stabilité des complexes en solution aqueuse, 274
15. Le fer, le cuivre, 277
1. Solubilité du carbone dans le fer a et dans le fer y, 277
2. Oxydes de fer: structures, 278
3. Oxydes de fer: thermochimie, 279
4. Dimérisation en phase gazeuse de FeCl3,
5. Solutions aqueuses avec Fe(OH)2 et Fe(OH);, 282
6. Stabilité de l'ion thiocyanato fer III, 282
7. Analyse d'un minerai de fer, 284
8. Identification de dérivés du cuivre, 284
9. Complexes du cuivre II, 285
10. Détermination de la formule d'un ion cuivre II-ammine, 286
11. Déshydratation de CuSO4, 5 H2O, 287
12. Électrochimie du cuivre, 288
13. Mesure du paramagnétisme d'un sel de cuivre, 289
14. Masse volumique d'un bronze, 290
15. Diagramme argent-cuivre, 291. 5.2
Annexes
1. Alphabet grec, 293.
2. Le système international d'unités (SI). Préfixes, 294.
3. Le système international d'unités (SI). Unités de base. Unités dérivées SI à dénomination
particulière, 294.
4. Correspondance des unités d'énergie, 296.
5. Valeurs numériques des principales constantes, 296.
6. Classification périodique des éléments, 297.
7. Masses atomiques relatives, 298.
8. Configurations électroniques des éléments, 299.
9. Énergies d'ionisation et de fixation électronique, 300.
10. Électronégativités (échelle d'Allred- Rochow) ordre de Z croissant, 300,
11. Rayons ioniques (Pauling), 300.
12. pK de couples acide-base (298 K),
13. Potentiels redox standard, 301.
14. Recherche d'un groupe de symétrie ponctuelle, 302 |
Exercices et problèmes résolus de chimie minérale [texte imprimé] / Maurice BERNARD, Auteur . - Dunod, 1993 . - 301 p. ; 25 cm. ISBN : 978-2-10-001618-1 Annex. Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie Minérale
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| Index. décimale : |
06-07 Chimie minérale |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
1. Atomistique, 1 1. Réactions nucléaires, 1
2. Perte de masse en physique nucléaire et en chimie, 2
3. Énergie de liaison nucléaire, 3
4. Énergie de fusion nucléaire, 4
5. Radioactivité. Fixation par les os de "Sr, 5
6. Radioactivité. Formation de radon, 6
7. Caractère ondulatoire de la matière, 6
8. Isotopie et masse atomique, 7
9. Calcul du nombre d'Avogadro
à partir d'une structure cristalline, 8
10. Configurations électroniques, 8
11. Classification périodique des éléments, 9
12. Charge nucléaire effective, 10
13. Energie d'ionisation du fluor, 11
14.. Energie d'ionisation et enthalpie d'ionisation, 12
15.. Énergie d'extraction d'un électron, 123
16.- Rayons ioniques, 13
17. Polarisabilité; pouvoir polarisant, 14
18. Isoélectronisme, 14
19. Électronégativités, 15
20. Égalisation des électronégativités, 17
21.. Longueur des liaisons interatomiques, 17
22.. Interactions de Van der Waals, 18..
2. L'hydrogène, 21
1. L'atome d'hydrogène. Série de Balmer, 21
2. Théorie cinétique des gaz, 22
3. Vitesse d'échappement d'une planète. Cas de H2, 24
4. Enthalpie de formation de H (g), 24
5. Composition du mélange H2, HD, D2 dans l'élément hydrogène, 25
6. Composés deutérés, 25
7. Association par liaison hydrogène, 25
8. Fréquences de vibration pour HCI et DC1, 27
9. Conversion ortho-para hydrogène, 28
10. Énergie de liaison de la molécule H,, 28
11. Dissociation du dihydrogène, 28
12. Un hydrure cristallin LiH, 29.
3. Oxygène-ozone. Gaz nobles, 31
1. Diagrammes d'orbitales moléculaires pour les éléments de la deuxième période, 31
2. Molécules marquées, 31
3. Solubilité du dioxygène dans l'eau, 32
4. Mélanges de di et trioxygène, 32
5. Degrés d'oxydation, 33
6. Degrés d'oxydation. Recherche des coefficients d'une réaction, 34
7. Chaleur de combustion des composés organiques, 35
8. Température de flamme, 35
9. Oxydes acides et basiques, 36
10. Structure de Sb,O,, 36
11. Énergie cohésive de Coulomb, 37
12. Énergie de Born, 39
13. Constantes (facteurs) de Madelung, 40
14. Énergie et enthalpie réticulaires, 40
15. Cycle de Born-Haber, 41
16. Équation de Kapustinskii. Rayons thermochimiques, 42
17. Non-stachiométrie, 43
18. Non-stachiométrie de NiO, 43 19. Défauts ponctuels, 44
20. Gaz nobles. Structures, 45
21. Gaz nobles. Règle de Trouton, 45
24. L'eau. Le peroxyde d'hydrogène, 49
1. Eau lourde, 49
2. Auto-ionisation de D,O, 50
3. Énergie des liaisons hydrogène dans la glace, 51
4. Équilibre glace-eau sous pression, 51
5. Congélation de l'eau surfondue, 52
6. Enthalpie de vaporisation de l'eau, 54
7. Évaporation de l'eau d'une piscine, 54
8. Constante d'ionisation de l'eau pure, 55
9. Enthalpie d'ionisation de l'eau, 55
10. Détermination conductométrique du produit ionique de l'eau, 56
11. Dissociation thermique de l'eau. Constantes d'action de masse, 56
12. Dissociation thermique de l'eau. Coefficient de dissociation, 58
13. Moments dipolaires, 59
14. Hydratation des ions, 60
15. Enthalpies absolues et relatives d'hydratation des ions, 61
16. Enthalpie absolue d'hydratation du proton, 62
17. Dureté d'une eau. Degré hydrotimétrique, 63
18. Dureté d'une eau. Dosage par l'edta, 64
19. Diminution du taux de plomb
dans une eau, 65
20. Fluoration d'une eau potable, 66
21. Échange d'ions, 66
22. Énergies de liaison dans le peroxyde d'hydrogène, 66.2. Composition de l'atmosphère en altitude, 46.
5. Acido-basicité. Acides et bases, 69
1. Concentration en quantité de matière, molalité, fractions molaires, 69
2. Détermination d'une constante d'acidité par cryoscopie, 70
3. Dimérisation de l'acide éthanoïque (acétique) dans le benzène, 71
4. pH et concentration en ions oxonium, 71
5. pH de bases en solution. Diagramme de Flood, 72
6. Titrage d'un monoacide faible par une base forte, 73
7. Solutions contenant un acide et sa base conjuguée, 75
8. pH de sels et d'ampholytes, 75
9. pH de solutions aqueuses, 76
10. pH de solutions d'acide sulfurique, 77
11. Coefficient d'ionisation à forte dilution, 78
12. Dissociation et complexation. Solution aqueuse de fluorure d'hydrogène, 79
13. Dosage d'un mélange HCO,H et NH,Cl, 79
14. Dosage par la méthode de Gran, 80 15. Diagrammes de concentration logarithmique, 81
16. Dissociation d'un diacide, 84
17. Constantes d'équilibre d'un diacide, 86
18. Force ionique d'une solution, 87
19. Force ionique et coefficients d'activité, 87
20. Détermination de la constante d'acidité thermodynamique de l'acide éthanoïque (acétique),
21. Calcul d'une constante d'acidité à partir de la valeur thermodynamique, 89
22. Constantes d'ionisation et potentiel d'électrode, 90
23. Calcul d'une constante d'acidité, 91
24. Réactions très rapides. Étude par relaxation, 92
25. Vitesse des réactions d'équilibre H* + OHH2O, 93
26. Étude de la glycine, 94
27. Titrage thermométrique, 96 28. Solvants comparables, 97
29. Acides de Lewis et hybridation, 98
30. Solubilité dans l'ammoniac liquide, 98
31. Prévision de la force des oxoacides minéraux, 99
32. Classement d'acides et de bases, 100.
6. Oxydo-réduction. Oxydants et réducteurs, 101
1. Nombre d'électrons et quantité de matière, 101
2. Réactions de dismutation, 102
3. Potentiel au point d'équivalence dans les titrages redox, 102
4. Le peroxyde d'hydrogène oxydant et réducteur, 104
5. Dosage du peroxyde d'hydrogène, 105
6. Réactions redox et constantes d'équilibre, 106
7. Réactions de cellule et schémas représentatifs, 107
8. Grandeurs thermodynamiques associées aux cellules électrochimiques, 108
9. Calcul de potentiels redox, 109
16. Cinétique d'une réaction d'oxydo-réduction, 117
17. Détermination de l'indice de coordination et de la constante de stabilité d'un complexe, 118
10. Calcul de f.e.m. de cellules galvaniques, 110
18. Pile à combustible, 120
11. Pile de concentration, 111
12. Fonctions thermodynamiques de la réaction d'une cellule, 112
13. Quinone, hydroquinone et quinhydrone, 113
14. Cellule électrolytique. Lois de Faraday, 114
15. Calcul des fonctions thermodynamiques,115
19. Préparation de l'uranium, 120
20. Diagrammes de Frost de quelques actinoïdes, 121
21. Diagramme E, pH (diagramme de Pourbaix) du système quinone, hydroquinone, 123
22. Cinétique des réactions d'électrode. Relation de Butler-Volmer, 124
7. Les halogènes, 127
1. Dissociation du dichlore, 127
2. Synthèse du chlorure d'hydrogène, 129
3. Températures d'ébullition et fréquences de vibration des halogénures d'hydrogène, 130
4. Structure type chlorure de cæsium, 131
5. Conversion d'un oxyde en fluorure, 132
6. Détermination de la nature d'un iodure, 132
7. Étude de I2(aq), I(aq), 13 (aq), IO3(aq) Diagramme EpH de l'iode, 133
8. Équilibre entre l'ion triiodure, le diiode et l'ion iodure, 136
9. Extraction du diiode. Application à l'équilibre 12+I13, 137
10. Produit de solubilité et solubilité du chlorure d'argent, 138
11. Effet d'ion commun, 139
12. Influence de la force ionique sur la solubilité d'un sel peu soluble, 140
13. Précipitation et redissolution du chlorure d'argent, 141
14. Dissolution, par complexation, des halogénéres d'argent, 144
15. Oxydation de l'ion iodure
par l'ion hypochlorite, 145
16. Dosage des ions bromure, 147
17. Dosage d'une eau de Javel, 149
18. Principe du procédé Deacon, 150
8. Le soufre, 151
1. Les molécules O2 et Sg, 151
2. Détermination thermochimique de l'énergie de liaison covalente E(S-S), 151
3. Détermination cryoscopique de la masse molaire du soufre, 152
4. Diagramme du soufre, 153
5. Nombres d'oxydation du soufre, 154 6. Synthèse de NS, 155
7. Recherche des groupes de symétrie de quelques composés de soufre, 156
8. Dissociation du sulfure d'hydrogène. Atomicité du soufre gazeux à température élevée, 157
9. Synthèse du sulfure d'hydrogène. Enthalpie réactionnelle, 157
10. Précipitation de sulfures métalliques, 158
11. Enthalpie réactionnelle dans la conversion du dioxyde de soufre en trioxyde de soufre, 160
12. Taux de conversion du dioxyde de soufre dans le procédé de contact, 161
13. Réaction du diiode sur l'ion thiosulfate, 162
14. Mécanisme de la décomposition de H2SO, 163
15. Dosage d'un oléum, 164
16. Solutions aqueuses d'acide sulfurique, 165
17. Fabrication du sulfate disodique, 165
18. Combustion d'une pyrite, 167
19. Ajustement d'un mélange acide, 168
9. Azote-phosphore, 169
1. Les molécules N, et P1, 169
2. Energie de liaison moyenne E (NH) et énergies de dissociation de NH,, 169
3. Calcul de l'énergie de liaison E(N=N), 170
4. Degrés d'oxydation de l'azote. Diagramme de Frost, 171
5. Groupes de symétrie de quelques dérivés azotés, 173
6. Résonance magnétique nucléaire du phosphore; structure de PS3, 174
7. Adsorption du diazote sur du charbon, 175
8. Inversion de la molécule d'ammoniac, 176
9. Pression partielle de l'ammoniac sur une solution d'ammoniaque, 177
10. Réactions dans l'ammoniac liquide, 177
11. Affinité protonique de l'ammoniac, 178\
12. Synthèse de l'ammoniac, 179
13. Décomposition catalytique de l'ammoniac, 183
14. Ammoniacates, 184
15. Synthèse de l'oxyde d'azote, 186
16. Équilibre entre le dioxyde d'azote et le tétraoxyde de l'azote, 188
17. Décomposition du pentaoxyde de diazote, 190
18. Cinétique de décomposition de N,O,. Réactions du 1er ordre, 191
19. Recherche d'un composé azoté, 192
20. Analyse de l'azote dans un acier, 193
21. Dissociation du pentachlorure de phosphore, 194
22. Mélange d'ions orthophosphates, 195
23. Structures des acides phosphinique et phosphonique, 196
24. Formules d'engrais, 197
10. Carbone, silicium, 199
1. Structures du diamant, du graphite et du silicium, 199
2. Transformations graphite-diamant, 200
3. Utilisation de 14C pour la datation en archéologie, 202
4. Le composé intercalaire KC, 203
5. Fréquence infra-rouge des groupements C=O et C=N, 203
6. Détermination de la masse molaire de SiF4(g), 204
7. Enthalpie de combustion du monoxyde de carbone, 205
8. Température maximale théorique de la flamme de combustion du monoxyde de carbone, 205
9. Température de flamme avec dissociation partielle du produit formé, 206
10. Conversion du monoxyde de carbone, 208
11. Dissociation du chlorure de carbonyle, 209
12. Solutions aqueuses de dioxyde de carbone et d'hydrogénocarbonates, 210
13. Stabilité de l'hydrogénocarbonate d'ammonium, 212
14. Dosage du carbone dans un acier, 213
15. Transformation de l'hydrogénocarbonate de sodium en carbonate disodique, 213
16. Analyse d'un ciment, 215
17. Étude d'un verre, 216.
11. Bore, aluminium, 219
1. Coordinences d'atomes dans les minéraux, 219
2. Recherche d'un composé du bore, 219
3. Addition de l'acide orthoborique sur un diol, 220
4. Dopage d'un semi-conducteur avec du bore, 220
5. Étude du B-trichloroborazine, 221 Étude des boranes. Règles de STYX, 221
7. Schémas topologiques de B2H, B4H10" B,H,, 222
8. Spectres RMN de "B pour BH1 et B,H,, 224
9. Préparation électrolytique de l'aluminium 225
10. Anodisation de l'aluminium, 226
11. Dimérisation de AICI, et Al (CH3)3, 220
12. Comportement amphotère de Al(OH1) et de AIF,, 227
13. Attaque acide de l'aluminium, 228
14. Enthalpie d'hydratation de Al3+ (g), 229
12. Généralités sur les métaux, 231/
1. Empilements de sphères, 231
2. Arrangements cfc et hc, 233
3. Coordonnées réduites, directions et plans dans un cristal, 233
4. Énergie de création de défauts de Frenkel, 236
5. Diffraction des rayons X, 237
6. Fonction de Fermi-Dirac, 237
7. Dopage à l'aide d'éléments radioactifs, 238
8. Conductivité d'un semi-conducteur intrinsèque, 239
9. Conductivité d'un semi-conducteur extrinsèque, 240
10. Diagramme bismuth-cadmium, 240
11. Diagramme d'Ellingham, 243
13. Alcalins, alcalino-terreux, 245
1. Enthalpies de formation de composés alcalins, 245
2. Énergie réticulaire et enthalpie de formation de sels alcalins, 246
3. Désordre de Schottky dans le chlorure de sodium, 246
4. Solution de sodium dans l'ammoniac, 248
5. Principe des levures artificielles, 248
6. Système ternaire NaNO,, KNO2, H,O, 244
7. Structure cristalline du magnésium, 250
8. Combustion du magnésium dans l'air, 251
9. Diagramme EpH du magnésium, 252
10. Stabilité des monohalogénures de magnésium, 253
11. Stabilité des carbonates alcalino-terreux,
12. Solubilité du carbonate de calcium, 256
13. Diagramme du système MgO-NiO, 258
14. Analyse d'un mélange de carbonates et d'oxyde de calcium, 260.
14. Éléments de transition. Composés de coordination, 261
1. Températures de fusion et d'ébullition des métaux de transition, 261
2. Degrés d'oxydation du chrome, 263
3. Conductivités de complexes du platine,
4. Isomérie pour les complexes carrés, 264
5. Isomérie pour les complexes octaédriques, 265
6. Règle du nombre atomique effectif, 267
7. Analyse d'un complexe du platine, 268
8. Analyse d'un métal carbonyle, 269
9. Enthalpie de formation du dibenzène chrome, 270
10. Énergies de stabilisation du champ cristallin, 271
11. Spinelles normaux, spinelles inverses, 273
12. Stabilité des complexes en solution aqueuse, 274
15. Le fer, le cuivre, 277
1. Solubilité du carbone dans le fer a et dans le fer y, 277
2. Oxydes de fer: structures, 278
3. Oxydes de fer: thermochimie, 279
4. Dimérisation en phase gazeuse de FeCl3,
5. Solutions aqueuses avec Fe(OH)2 et Fe(OH);, 282
6. Stabilité de l'ion thiocyanato fer III, 282
7. Analyse d'un minerai de fer, 284
8. Identification de dérivés du cuivre, 284
9. Complexes du cuivre II, 285
10. Détermination de la formule d'un ion cuivre II-ammine, 286
11. Déshydratation de CuSO4, 5 H2O, 287
12. Électrochimie du cuivre, 288
13. Mesure du paramagnétisme d'un sel de cuivre, 289
14. Masse volumique d'un bronze, 290
15. Diagramme argent-cuivre, 291. 5.2
Annexes
1. Alphabet grec, 293.
2. Le système international d'unités (SI). Préfixes, 294.
3. Le système international d'unités (SI). Unités de base. Unités dérivées SI à dénomination
particulière, 294.
4. Correspondance des unités d'énergie, 296.
5. Valeurs numériques des principales constantes, 296.
6. Classification périodique des éléments, 297.
7. Masses atomiques relatives, 298.
8. Configurations électroniques des éléments, 299.
9. Énergies d'ionisation et de fixation électronique, 300.
10. Électronégativités (échelle d'Allred- Rochow) ordre de Z croissant, 300,
11. Rayons ioniques (Pauling), 300.
12. pK de couples acide-base (298 K),
13. Potentiels redox standard, 301.
14. Recherche d'un groupe de symétrie ponctuelle, 302 |
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