| Titre : |
Analyse quantitative |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
V. ALEXEEV, Auteur ; M. LAZAREWITCH, Traducteur |
| Mention d'édition : |
3 ed. |
| Editeur : |
Editions Mir |
| Année de publication : |
1980 |
| Importance : |
590 p. |
| Format : |
23 cm. |
| Note générale : |
index |
| Langues : |
Français (fre) Langues originales : Russe (rus) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie analytique
|
| Index. décimale : |
06-03 Chimie analytique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
Chapitre 1. Introduction
§ 1. Notions sur l'analyse quantitative..
§ 2. Méthodes de l'analyse quantitative
§ 3. Balance analytique .
§ 4. Sensibilité, fidélité, exactitude et précision d'une balance
§ 5. Règles d'emploi des balances analytiques
§ 6. Pesée
§ 7. Balances analytiques à amortisseurs et méthode de pesée
§ 8. Élimination de l'influence de l'inégalité des bras du fléau de la balance. Calcul du poids réel
d'un corps sous le vide
§ 9. Vérification des poids
§ 10. Remarques générales sur le fonctionnement d'un laboratoire d'analyse quantitative
§ 11. Préparation de la substance à l'analyse
§ 12. Ustensiles de laboratoire et leur préparation à l'analyse
§ 13. Erreurs possibles dans l'analyse quantitative
§14. Étude des données de l'analyse .
§ 15. Calculs dans l'analyse quantitative
Exercices (88 1-15).
Chapitre II. Analyse gravimétrique
§ 16. Principe de l'analyse gravimétrique
§ 17. Conditions à exiger des précipités. Choix du précipitant § 18. Quantité de précipitant.
§ 19. Influence de l'excès de précipitant sur l'intégralité de la précipitation
§ 20. Effet de sel
§ 21. Influence de la température sur l'intégralité de la précipitation
§ 22. Influence de la concentration en ions hydrogène (pH) sur l'intégralité de la précipitation . .
§ 23. Influence des phénomènes de formation des complexes sur l'intégralité de la précipitation.
Dissimulation
§ 24. Précipités amorphes et cristallins . .
§ 25. Conditions de formation des précipités cristallins
§ 26. Conditions de formation des précipités amorphes
§ 27. Coprécipitation
§ 28. Réduction de la coprécipitation
§ 29. Filtration ..
$ 30. Lavage des précipités
§ 31. Séchage et calcination des précipités
§ 32. Calcul des résultats des dosages gravimétriques
§ 33. Prélèvement de prises d'essai
§ 34. Dissolution. Agglomération (frittage)
$35. Séparation des ions dans l'analyse quantitative
Exercices ($§ 16-35) . .
Chapitre III. Exemples de dosages gravimétriques
$ 36. Dosage de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum
§ 37. Dosage de l'eau hygroscopique .
$ 38. Dosage du baryum dans le chlorure de baryum
$ 39. Dosage du soufre dans une solution d'acide sulfurique -
§ 40. Dosage du chlore dans le chlorure de baryum
§ 41. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III)
$ 42. Dosage de l'aluminium dans les aluns . .
§ 43. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium
§ 44. Dosage du dioxyde de carbone dans le carbonate de calcium
$ 45. Dosage du magnésium dans le sulfate de magnésium ..
$ 46. Dosage de l'ion phosphate dans le phosphate de sodium.
§ 47. Dosage du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont tous les deux présents dans la
solution
§ 48. Dosage du nickel dans l'acier
Exercices (§§ 36-48) . .
Chapitre IV. Analyse volumétrique
§ 49. Principe de l'analyse volumétrique.
§ 50. Conditions à exiger des réactions utilisées dans l'analyse volumétrique.
§ 51. Classification des méthodes de l'analyse volumétrique
$ 52. Mesure des volumes.
§ 53. Vérification de la capacité des récipients de mesure étalonnés
S54. Préparation des solutions titrées
§ 55. Normalité des solutions. Équivalent-gramme
§ 56. Calculs des dosages volumétriques
§ 57. Calculs pour la préparation et la dilution des solutions
Exercices (§§ 49-57) ..
Chapitre V. Méthode de neutralisation
§ 58. Principe de la méthode de neutralisation.
§ 59. Indicateurs utilisés dans la méthode de neutralisation
§ 60. Théorie des indicateurs.
§ 61. Zone de virage des indicateurs/
§ 62. Courbes de titrage. Titrage des acides forts par des bases fortes (ou inversement).
§63. Titrage des acides faibles par des bases fortes (ou inversement)
$ 64. Titrage des bases faibles par des acides forts (ou inversement)
§ 65. Titrage des acides faibles par des bases faibles (ou inversement).
§ 66. Pouvoir tampon
$ 67. Erreur d'indicateur de titrage.
§ 68. Titrage des diacides et des polyacides
§ 69. Titrage des solutions de sels
§ 70. Influence de différents facteurs sur les résultats fournis par les indicateurs
Exercices (§§ 58-70)
Chapitre VI. Exemples de dosages par la méthode de neutralisation
§ 71. Préparation d'une solution titrée étalon de HCI
§ 72. Dosage des bases dans une solution
§ 73. Dosage de NaOH et de Na2CO3 lorsqu'ils sont présents simultanément dans la solution
§ 74. Détermination de la dureté de l'eau
§ 75. Préparation d'une solution titrée étalon de NaOH
$ 76. Dosage des acides.
§ 77. Dosage de l'ammoniac dans les sels ammoniacaux
Exercices (§§ 71-77) . . .
Chapitre VII. Méthodes d'oxydo-réduction (oxydoréductimétrie)
§ 78. Potentiels d'oxydo-réduction et sens de la réaction . . .
§ 79. Influence des concentrations et de la réaction du milieu
§ 80. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction . .
§ 81. Courbes de titrage d'après la méthode d'oxydo-réduction
§ 82. Indicateurs utilisés par les méthodes d'oxydo-réduction
§ 83. Vitesse des réactions d'oxydo-réduction
§ 84. Réactions secondaires lors du titrage par la méthode d'oxydo- réduction .
Exercices (§§ 78-84)
Manganimétrie
§ 85. Caractéristiques générales de la méthode . .
§ 86. Préparation et conservation d'une solution de KMnO
§ 87. Détermination du titre d'une solution étalon de KMnO4
§ 88. Dosage du fer-(II), de l'eau oxygénée et des nitrites
$ 89. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III)
§ 90. Dosage du chrome dans une solution de dichromate de potassium
§ 91. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium
§ 92. Dosage du manganèse dans l'acier (fonte) . .
Chromatométrie
§ 93. Caractéristiques générales de la méthode . . .
§ 94. Détermination de la teneur en fer d'un minerai ferrifère
Iodométrie
§ 95. Caractéristiques générales de la méthode . . . . .
§ 96. Préparation des solutions étalons .
§ 97. Détermination du titre d'une solution étalon de Na2S2O3
§ 98. Dosage du chlore actif dans le chlorure de chaux
§ 99. Dosage du cuivre dans le sulfate de cuivre
§ 100. Dosage de l'arsenic dans une solution d'arsénite de sodium
§ 101. Dosage du sulfite de sodium .
Bromatométrie
$ 102. Caractéristiques générales de la méthode
§ 103. Dosage de l'antimoine dans l'émétique
§104. Dosage du magnésium dans une solution d'un de ses sels
Exercices ( §§ 85-104).
Chapitre VIII. Méthodes de précipitation et de formation des complexes internes
$105. Caractéristiques générales.
§ 106. Courbes de titrage d'après la méthode de précipitation -
§ 107. Procédés de fixation du point équivalent
$108. Phénomènes d'adsorption au cours du titrage. Indicateurs d'adsorption.
§ 109. Détermination du titre d'une solution de nitrate d'argent par la méthode de Mohr.
$ 110 Détermination du titre d'une solution de thiocyanate d'ammonium
§ 111. Méthode thiocyanométrique du dosage des halogènes
§ 112. Dosage des halogènes par titrage avec le nitrate d'argent en présence d'indicateurs
d'adsorption
§ 113. Dosage mercurométrique des chlorures
$114. Dosage mercurimétrique des chlorures
$ 115. Dosage du zinc par précipitation avec du ferrocyanure de potassium
§ 116. Dosage complexométrique de la dureté totale de l'eau
Exercices ($$ 105-116)
Chapitre IX. Colorimétrie
§ 117. Principe de la méthode
$118. Lois de l'absorption de la lumière par les solutions
$119. Conditions d'application de la loi de Lambert-Beer. Influence du pH du milieu ..
§ 120. Influence des ions étrangers sur la coloration des solutions
§ 121. Procédés de comparaison des colorations
$122. Colorimètres
$123. Notions de photocolorimétrie
§ 124. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre
$125. Dosage du titane dans une solution de sulfate de titane.
$126. Dosage du fer dans une solution de sel de fer.
§127. Détermination de la concentration en ions hydrogène (pH)
Exercices ($§ 117-127)
Chapitre X. Méthodes électrochimiques d'analyse
§ 128. Caractéristiques générales de l'électrogravimétrie
§ 129. Phénomènes chimiques accompagnant l'électrolyse
§ 130. Lois de l'électrolyse
§ 131. Tension de décomposition
§ 132. Séparation électrolytique des métaux
§ 133. Influence du pH du milieu
§ 134. Importance de la densité de courant au cours de l'électrolyse. Electrolyse accélérée
§ 135. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre
$ 136. Séparation et dosage du cuivre et du nickel dans une solution
§ 137. Séparation des ions en utilisant la cathode à mercure. Dosage du titane dans l'acier
§ 138. Electrolyse interne
§ 139. Principe de la polarographie
Exercices (§§ 128-139)
Appendices
1. Masses atomiques (1963)
II. Constantes de dissociation et coefficients de force (pk) de quelques électrolytes faibles.
III. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles à la température
ambiante
IV. Constantes d'instabilité de quelques complexes
V. Densité relative des solutions à 20°
VI. Potentiels normaux d'oxydo-réduction
VII. Mélanges tampons à déterminer le pH
VIII. Tableau des valeurs de ta pour les diverses grandeurs du degré de certitude (a) et du
nombre de dosages (n)
Index |
Analyse quantitative [texte imprimé] / V. ALEXEEV, Auteur ; M. LAZAREWITCH, Traducteur . - 3 ed. . - Editions Mir, 1980 . - 590 p. ; 23 cm. index Langues : Français ( fre) Langues originales : Russe ( rus)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie analytique
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| Index. décimale : |
06-03 Chimie analytique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
Chapitre 1. Introduction
§ 1. Notions sur l'analyse quantitative..
§ 2. Méthodes de l'analyse quantitative
§ 3. Balance analytique .
§ 4. Sensibilité, fidélité, exactitude et précision d'une balance
§ 5. Règles d'emploi des balances analytiques
§ 6. Pesée
§ 7. Balances analytiques à amortisseurs et méthode de pesée
§ 8. Élimination de l'influence de l'inégalité des bras du fléau de la balance. Calcul du poids réel
d'un corps sous le vide
§ 9. Vérification des poids
§ 10. Remarques générales sur le fonctionnement d'un laboratoire d'analyse quantitative
§ 11. Préparation de la substance à l'analyse
§ 12. Ustensiles de laboratoire et leur préparation à l'analyse
§ 13. Erreurs possibles dans l'analyse quantitative
§14. Étude des données de l'analyse .
§ 15. Calculs dans l'analyse quantitative
Exercices (88 1-15).
Chapitre II. Analyse gravimétrique
§ 16. Principe de l'analyse gravimétrique
§ 17. Conditions à exiger des précipités. Choix du précipitant § 18. Quantité de précipitant.
§ 19. Influence de l'excès de précipitant sur l'intégralité de la précipitation
§ 20. Effet de sel
§ 21. Influence de la température sur l'intégralité de la précipitation
§ 22. Influence de la concentration en ions hydrogène (pH) sur l'intégralité de la précipitation . .
§ 23. Influence des phénomènes de formation des complexes sur l'intégralité de la précipitation.
Dissimulation
§ 24. Précipités amorphes et cristallins . .
§ 25. Conditions de formation des précipités cristallins
§ 26. Conditions de formation des précipités amorphes
§ 27. Coprécipitation
§ 28. Réduction de la coprécipitation
§ 29. Filtration ..
$ 30. Lavage des précipités
§ 31. Séchage et calcination des précipités
§ 32. Calcul des résultats des dosages gravimétriques
§ 33. Prélèvement de prises d'essai
§ 34. Dissolution. Agglomération (frittage)
$35. Séparation des ions dans l'analyse quantitative
Exercices ($§ 16-35) . .
Chapitre III. Exemples de dosages gravimétriques
$ 36. Dosage de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum
§ 37. Dosage de l'eau hygroscopique .
$ 38. Dosage du baryum dans le chlorure de baryum
$ 39. Dosage du soufre dans une solution d'acide sulfurique -
§ 40. Dosage du chlore dans le chlorure de baryum
§ 41. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III)
$ 42. Dosage de l'aluminium dans les aluns . .
§ 43. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium
§ 44. Dosage du dioxyde de carbone dans le carbonate de calcium
$ 45. Dosage du magnésium dans le sulfate de magnésium ..
$ 46. Dosage de l'ion phosphate dans le phosphate de sodium.
§ 47. Dosage du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont tous les deux présents dans la
solution
§ 48. Dosage du nickel dans l'acier
Exercices (§§ 36-48) . .
Chapitre IV. Analyse volumétrique
§ 49. Principe de l'analyse volumétrique.
§ 50. Conditions à exiger des réactions utilisées dans l'analyse volumétrique.
§ 51. Classification des méthodes de l'analyse volumétrique
$ 52. Mesure des volumes.
§ 53. Vérification de la capacité des récipients de mesure étalonnés
S54. Préparation des solutions titrées
§ 55. Normalité des solutions. Équivalent-gramme
§ 56. Calculs des dosages volumétriques
§ 57. Calculs pour la préparation et la dilution des solutions
Exercices (§§ 49-57) ..
Chapitre V. Méthode de neutralisation
§ 58. Principe de la méthode de neutralisation.
§ 59. Indicateurs utilisés dans la méthode de neutralisation
§ 60. Théorie des indicateurs.
§ 61. Zone de virage des indicateurs/
§ 62. Courbes de titrage. Titrage des acides forts par des bases fortes (ou inversement).
§63. Titrage des acides faibles par des bases fortes (ou inversement)
$ 64. Titrage des bases faibles par des acides forts (ou inversement)
§ 65. Titrage des acides faibles par des bases faibles (ou inversement).
§ 66. Pouvoir tampon
$ 67. Erreur d'indicateur de titrage.
§ 68. Titrage des diacides et des polyacides
§ 69. Titrage des solutions de sels
§ 70. Influence de différents facteurs sur les résultats fournis par les indicateurs
Exercices (§§ 58-70)
Chapitre VI. Exemples de dosages par la méthode de neutralisation
§ 71. Préparation d'une solution titrée étalon de HCI
§ 72. Dosage des bases dans une solution
§ 73. Dosage de NaOH et de Na2CO3 lorsqu'ils sont présents simultanément dans la solution
§ 74. Détermination de la dureté de l'eau
§ 75. Préparation d'une solution titrée étalon de NaOH
$ 76. Dosage des acides.
§ 77. Dosage de l'ammoniac dans les sels ammoniacaux
Exercices (§§ 71-77) . . .
Chapitre VII. Méthodes d'oxydo-réduction (oxydoréductimétrie)
§ 78. Potentiels d'oxydo-réduction et sens de la réaction . . .
§ 79. Influence des concentrations et de la réaction du milieu
§ 80. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction . .
§ 81. Courbes de titrage d'après la méthode d'oxydo-réduction
§ 82. Indicateurs utilisés par les méthodes d'oxydo-réduction
§ 83. Vitesse des réactions d'oxydo-réduction
§ 84. Réactions secondaires lors du titrage par la méthode d'oxydo- réduction .
Exercices (§§ 78-84)
Manganimétrie
§ 85. Caractéristiques générales de la méthode . .
§ 86. Préparation et conservation d'une solution de KMnO
§ 87. Détermination du titre d'une solution étalon de KMnO4
§ 88. Dosage du fer-(II), de l'eau oxygénée et des nitrites
$ 89. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III)
§ 90. Dosage du chrome dans une solution de dichromate de potassium
§ 91. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium
§ 92. Dosage du manganèse dans l'acier (fonte) . .
Chromatométrie
§ 93. Caractéristiques générales de la méthode . . .
§ 94. Détermination de la teneur en fer d'un minerai ferrifère
Iodométrie
§ 95. Caractéristiques générales de la méthode . . . . .
§ 96. Préparation des solutions étalons .
§ 97. Détermination du titre d'une solution étalon de Na2S2O3
§ 98. Dosage du chlore actif dans le chlorure de chaux
§ 99. Dosage du cuivre dans le sulfate de cuivre
§ 100. Dosage de l'arsenic dans une solution d'arsénite de sodium
§ 101. Dosage du sulfite de sodium .
Bromatométrie
$ 102. Caractéristiques générales de la méthode
§ 103. Dosage de l'antimoine dans l'émétique
§104. Dosage du magnésium dans une solution d'un de ses sels
Exercices ( §§ 85-104).
Chapitre VIII. Méthodes de précipitation et de formation des complexes internes
$105. Caractéristiques générales.
§ 106. Courbes de titrage d'après la méthode de précipitation -
§ 107. Procédés de fixation du point équivalent
$108. Phénomènes d'adsorption au cours du titrage. Indicateurs d'adsorption.
§ 109. Détermination du titre d'une solution de nitrate d'argent par la méthode de Mohr.
$ 110 Détermination du titre d'une solution de thiocyanate d'ammonium
§ 111. Méthode thiocyanométrique du dosage des halogènes
§ 112. Dosage des halogènes par titrage avec le nitrate d'argent en présence d'indicateurs
d'adsorption
§ 113. Dosage mercurométrique des chlorures
$114. Dosage mercurimétrique des chlorures
$ 115. Dosage du zinc par précipitation avec du ferrocyanure de potassium
§ 116. Dosage complexométrique de la dureté totale de l'eau
Exercices ($$ 105-116)
Chapitre IX. Colorimétrie
§ 117. Principe de la méthode
$118. Lois de l'absorption de la lumière par les solutions
$119. Conditions d'application de la loi de Lambert-Beer. Influence du pH du milieu ..
§ 120. Influence des ions étrangers sur la coloration des solutions
§ 121. Procédés de comparaison des colorations
$122. Colorimètres
$123. Notions de photocolorimétrie
§ 124. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre
$125. Dosage du titane dans une solution de sulfate de titane.
$126. Dosage du fer dans une solution de sel de fer.
§127. Détermination de la concentration en ions hydrogène (pH)
Exercices ($§ 117-127)
Chapitre X. Méthodes électrochimiques d'analyse
§ 128. Caractéristiques générales de l'électrogravimétrie
§ 129. Phénomènes chimiques accompagnant l'électrolyse
§ 130. Lois de l'électrolyse
§ 131. Tension de décomposition
§ 132. Séparation électrolytique des métaux
§ 133. Influence du pH du milieu
§ 134. Importance de la densité de courant au cours de l'électrolyse. Electrolyse accélérée
§ 135. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre
$ 136. Séparation et dosage du cuivre et du nickel dans une solution
§ 137. Séparation des ions en utilisant la cathode à mercure. Dosage du titane dans l'acier
§ 138. Electrolyse interne
§ 139. Principe de la polarographie
Exercices (§§ 128-139)
Appendices
1. Masses atomiques (1963)
II. Constantes de dissociation et coefficients de force (pk) de quelques électrolytes faibles.
III. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles à la température
ambiante
IV. Constantes d'instabilité de quelques complexes
V. Densité relative des solutions à 20°
VI. Potentiels normaux d'oxydo-réduction
VII. Mélanges tampons à déterminer le pH
VIII. Tableau des valeurs de ta pour les diverses grandeurs du degré de certitude (a) et du
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