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Auteur Alan Rodney
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Titre : Les liaisons chimiques Type de document : texte imprimé Auteurs : Mark J. Winter, Auteur ; Alan Rodney, Traducteur Editeur : [Les Ulis] : EDP sciences Année de publication : 2020 Autre Editeur : 37-Monts : Impr. Présence graphique Collection : Collection Enseignement sup. Chimie Sous-collection : Chimie Importance : 1 vol. (VI-131 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7598-2118-1 Note générale : Trad. de la 2e éd. anglaise
Bibliogr. p. 129. Glossaire. RésumésLangues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng) Catégories : CHIMIE:Chimie générale (descriptive) Index. décimale : 06-01 Chimie générale Résumé : Sommaire:
1. Schémas de liaisons simples
1.1. Introduction
1.2. Structure de Lewis des atomes 2
1.3. Liaisons covalentes de Lewis 3
1.4. Structures ioniques 13
1.5. Structures métalliques 15
1.6. Résumé 18
1.7. Exercices et problèmes 18
2. Structure de l’atome 19
2.1. Introduction 19
2.2. Aspects historiques de la structure atomique 19
2.3. Modèle de Bohr de l’atome 21
2.4. Orbites et orbitales 29
2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques 43
2.6. Structures électroniques et tableau périodique 48
2.7. Résumé 51
2.8. Exercices et problèmes 52
3. Molécules diatomiques 53
3.1. Introduction 53
3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+53
3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés 59
3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p 62
3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite) 67
3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison 75
3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires 76
3.8. Résumé 80
3.9. Exercices et problèmes 81
Les liaisons chimiques
4. Géométrie moléculaire – RPECV 83
4.1. Introduction 83
4.2. Modèle RPECV 83
4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples 87
4.4. Molécules avec des liaisons multiples 94
4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons 97
4.6. Systèmes métalliques du bloc-d 98
4.7. Résumé 99
4.8. Exercices et problèmes 99
5. Hybridation - une description orbitale des liaisons 101
5.1. Introduction 101
5.2. Hydrogène 101
5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires 102
5.4. Hybridation des systèmes trigonaux 106
5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres 108
5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d 109
5.7. Benzène 112
5.8. Résumé 113
5.9. Exercices et problèmes 113
6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques 115
6.1. Introduction 115
6.2. Molécules triatomiques EX2 116
6.3. Molécules EX3 triatomiques 123
6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres 125
6.5. Résumé
6.6. Exercices et problèmes
Lectures supplémentaires proposées
GlossaireLes liaisons chimiques [texte imprimé] / Mark J. Winter, Auteur ; Alan Rodney, Traducteur . - [Les Ulis] : EDP sciences : 37-Monts : Impr. Présence graphique, 2020 . - 1 vol. (VI-131 p.) : ill. ; 24 cm. - (Collection Enseignement sup. Chimie. Chimie) .
ISBN : 978-2-7598-2118-1
Trad. de la 2e éd. anglaise
Bibliogr. p. 129. Glossaire. Résumés
Langues : Français (fre) Langues originales : Anglais (eng)
Catégories : CHIMIE:Chimie générale (descriptive) Index. décimale : 06-01 Chimie générale Résumé : Sommaire:
1. Schémas de liaisons simples
1.1. Introduction
1.2. Structure de Lewis des atomes 2
1.3. Liaisons covalentes de Lewis 3
1.4. Structures ioniques 13
1.5. Structures métalliques 15
1.6. Résumé 18
1.7. Exercices et problèmes 18
2. Structure de l’atome 19
2.1. Introduction 19
2.2. Aspects historiques de la structure atomique 19
2.3. Modèle de Bohr de l’atome 21
2.4. Orbites et orbitales 29
2.5. Principe de construction pour de nombreux atomes monoélectroniques 43
2.6. Structures électroniques et tableau périodique 48
2.7. Résumé 51
2.8. Exercices et problèmes 52
3. Molécules diatomiques 53
3.1. Introduction 53
3.2. Chevauchement des orbitales 1s et la plus simple des molécules diatomiques : H2+53
3.3. Diagrammes de niveaux d’énergie de l’H2 et de certains composés diatomiques associés 59
3.4. Processus de liaison pour les molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p 62
3.5. Liaisons des molécules diatomiques homonucléaires du bloc-p (suite) 67
3.6. Longueurs, intensités et ordres de liaison 75
3.7. Molécules diatomiques hétéronucléaires 76
3.8. Résumé 80
3.9. Exercices et problèmes 81
Les liaisons chimiques
4. Géométrie moléculaire – RPECV 83
4.1. Introduction 83
4.2. Modèle RPECV 83
4.3. Molécules ne contenant que des liaisons simples 87
4.4. Molécules avec des liaisons multiples 94
4.5. Méthode RPECV avec plus de six paires d’électrons 97
4.6. Systèmes métalliques du bloc-d 98
4.7. Résumé 99
4.8. Exercices et problèmes 99
5. Hybridation - une description orbitale des liaisons 101
5.1. Introduction 101
5.2. Hydrogène 101
5.3. Hybridation pour les systèmes linéaires 102
5.4. Hybridation des systèmes trigonaux 106
5.5. Hybridation des systèmes tétraèdres 108
5.6. Hybridation, utilisation des orbitales-d 109
5.7. Benzène 112
5.8. Résumé 113
5.9. Exercices et problèmes 113
6. Approche orbitale moléculaire et molécules polyatomiques 115
6.1. Introduction 115
6.2. Molécules triatomiques EX2 116
6.3. Molécules EX3 triatomiques 123
6.4. Orbitales moléculaires à 5 ou à 6 centres 125
6.5. Résumé
6.6. Exercices et problèmes
Lectures supplémentaires proposées
GlossaireExemplaires(1)
Code-barres type de document numéro d'inventaire Cote Support Localisation Section Disponibilité 00001000564508 06-01-0327 Livre Salle 1 Documentaires Exclu du prêt 208114
