Analyse chimique / Francis ROUESSAC / Paris : Dunod (impr. 2009)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Analyse chimique : méthodes et techniques instrumentales ; cours et exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Francis ROUESSAC, Auteur ; Annick ROUESSAC, Auteur ; Daniel Cruché, Collaborateur ; Claire Duverger-Arfuso, Collaborateur ; Arnaud Martel, Collaborateur Mention d'édition : 7e éd. Editeur : Paris : Dunod Année de publication : impr. 2009 Collection : Sciences sup Importance : 1 vol. (XVI-511 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-10-051861-6 Note générale : Bibliogr. p. 503-504. Webliogr. p. 505-507. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Mots-clés : Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Analyse chimique : méthodes et techniques instrumentales ; cours et exercices corrigés [texte imprimé] / Francis ROUESSAC, Auteur ; Annick ROUESSAC, Auteur ; Daniel Cruché, Collaborateur ; Claire Duverger-Arfuso, Collaborateur ; Arnaud Martel, Collaborateur  . -  7e éd. . - Paris : Dunod, impr. 2009 . - 1 vol. (XVI-511 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. - (Sciences sup) . ISBN : 978-2-10-051861-6 Bibliogr. p. 503-504. Webliogr. p. 505-507. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Mots-clés : Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique

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Analyse chimique (méthodes et techniques instrumentales modernes) 3 éd. / Francis ROUESSAC / Masson (1997)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Analyse chimique (méthodes et techniques instrumentales modernes) 3 éd. Type de document : texte imprimé Auteurs : Francis ROUESSAC, Auteur ; Annick ROUESSAC, Auteur ; Guy OURISSON, Préfacier, etc. Mention d'édition : 3 ed. Editeur : Masson Année de publication : 1997 Collection : Enseignement de la chimie Importance : 372 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-225-85445-3 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Analyse chimique (méthodes et techniques instrumentales modernes) 3 éd. [texte imprimé] / Francis ROUESSAC, Auteur ; Annick ROUESSAC, Auteur ; Guy OURISSON, Préfacier, etc.  . -  3 ed. . - Masson, 1997 . - 372 p. ; 25 cm.. - (Enseignement de la chimie) . ISBN : 978-2-225-85445-3 index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique

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Analyse chimique quantitative de Vogel / MENDHAM. DENNEY. BARNES. THOMAS / De Boeck (2006)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Analyse chimique quantitative de Vogel Type de document : texte imprimé Auteurs : MENDHAM. DENNEY. BARNES. THOMAS, Auteur Editeur : De Boeck Année de publication : 2006 Importance : 889 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-8041-4799-0 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Avant-propos à la sixième édition anglaise Avant-propos à la première édition anglaise Avant-propos à la première édition française Sécurité au laboratoire Unités et pureté des réactifs 1 - Analyse chimique 2 - Réactions en solution : théorie fondamentale 3 - Matériel courant et techniques de base 4 - Statistiques : introduction à la chimiométrie 5 - Échantillonnage 6 - Séparation 7 - Chromatographie sur couche mince 8 - Chromatographie en phase liquide 9 - Chromatographie en phase gazeuse 10 - Analyse titrimétrique 11 - Analyse gravimétrique 12 - Analyse thermique 13 - Méthodes directes d'analyse électrochimique 14 - Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire 15 - Spectroscopie d'absorption atomique 16 - Spectroscopie d'émission atomique 17 - Spectroscopie électronique moléculaire 18 - Spectroscopie de vibration 19 - Spectrométrie de masse Analyse chimique quantitative de Vogel [texte imprimé] / MENDHAM. DENNEY. BARNES. THOMAS, Auteur . - De Boeck, 2006 . - 889 p. ; 25 cm. ISBN : 978-2-8041-4799-0 index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Avant-propos à la sixième édition anglaise Avant-propos à la première édition anglaise Avant-propos à la première édition française Sécurité au laboratoire Unités et pureté des réactifs 1 - Analyse chimique 2 - Réactions en solution : théorie fondamentale 3 - Matériel courant et techniques de base 4 - Statistiques : introduction à la chimiométrie 5 - Échantillonnage 6 - Séparation 7 - Chromatographie sur couche mince 8 - Chromatographie en phase liquide 9 - Chromatographie en phase gazeuse 10 - Analyse titrimétrique 11 - Analyse gravimétrique 12 - Analyse thermique 13 - Méthodes directes d'analyse électrochimique 14 - Spectroscopie de résonance magnétique nucléaire 15 - Spectroscopie d'absorption atomique 16 - Spectroscopie d'émission atomique 17 - Spectroscopie électronique moléculaire 18 - Spectroscopie de vibration 19 - Spectrométrie de masse

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Analyse qualitative / V. ALEXEEV / Mir (1980)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Analyse qualitative Type de document : texte imprimé Auteurs : V. ALEXEEV, Auteur Mention d'édition : 4 ed. Editeur : Mir Année de publication : 1980 Importance : 592 p. Format : 23 cm. Note générale : index Langues : Français (fre) Langues originales : Russe (rus) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : TABLE DES MATIÈRES Chapitre I. Introduction §1. Objet et méthodes de la chimie analytique § 2.Réalisation des réactions analytiques § 3. Reactions microcristalloscopiques § 4. Concentration des solutions de réactifs § 5. Conditions de réalisation des réactions. Sensibilité et spécificité des réactions § 6. Analyse fractionnée et analyse systématique § 8. Analyse fractionnée of analyse systématique § 7. Classification des cations on analyse qualitative. Réactifs généraux § 8. Historique Questions et problèmes Chapitre II. Premier groupe des cations Généralités $ 9. Loi d'action de masse $10. Degré de dissociation. Électrolytes forts et électrolytes faibles.. § 11. Constantes de dissociation des électrolytes faibles $12. Déplacement des équilibres ioniques. Action des ions communs § 13. Etat des électrolytes forts en solution $ 14. Activité. Coefficient d'activité $ 15. Dissociation de l'eau. Indice d'hydrogène (pH) § 16. Systèmes tampons § 17. Détermination du pH du milieu au cours de l'analyse qualitative ... Questions et problèmes Réactions et analyse des actions du premier groupe.. $ 18. Caractéristiques générales $ 19. Réactions du cation K. $ 20. Réactions du cation Nat § 21. Réactions du cation NH $ 22. Réactions du cation Mg++ § 23. Analyse d'un mélange de cations du premier groupe. Questions et problèmes.. Chapitre III. Deuxième groupe des cations Généralités. § 24. Produit de solubilité $25. Action des ions communs sur la solubilité. Effet de sel $26. Formation des précipités $ 27. Précipitation fractionnée § 28. Dissolution des précipités. § 29. Transformation des électrolytes peu solubles les uns dans les autres . § 30. Sens des réactions d'échange § 31. Nouvelles conceptions sur la nature des acides et des bases Questions et problèmes Réactions et analyse des cations du deuxième groupe § 32. Caractéristiques générales § 33. Action du réactif général . § 34. Mode opératoire des réactions de séparation § 35. Réactions du cation Ba++ § 36. Réactions du cation Sr++ § 37. Réactions du cation Ca++ § 38. Analyse d'un mélange de cations du deuxième groupe Questions et problèmes . Chapitre IV. Troisième groupe des cations . . . . . Généralités.. § 39. Précipitation des sulfures § 40. Action des acides sur les sulfures § 41. Systèmes colloïdaux § 42. Coprécipitation . Questions et problèmes § 43. Hydrolyse des sels § 44. Degré d'hydrolyse et pH des solutions de sel § 45. Composés amphotères Questions et problèmes § 46. Sels doubles et sels complexes § 47. Structure des composés complexes § 48. Stabilité des complexes §49. Importance des composés complexes pour l'analyse § 50. Réactions d'oxydo-réduction Questions et problèmes . Réactions et analyse des cations du troisième groupe § 51. Caractéristiques générales § 52. Action du réactif général. : § 53. Réactions du cation Al+++ § 54. Réactions des ions chrome § 55. Réactions des cations fer § 56. Réactions du cation Mn++ § 57. Réactions du cation Zn++ § 58. Réactions du cation Co++ § 59. Réactions du cation Ni++ Questions et problèmes. § 60. Analyse d'un mélange de cations du troisième groupe Chapitre V. Quatrième groupe des cations Généralités.. § 61. Potentiels d'oxydation $ 62. Sens des réactions d'oxydo-réduction $ 63. Influence des concentrations et de la réaction du milieu § 64. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction Questions et problèmes Réactions et analyse des cations du quatrième groupe. § 65. Caractéristiques générales § 66. Action des réactifs généraux $ 67. Réactions du cation Ag+ § 68. Réactions du cation Pb++ § 69. Réactions des cations mercure § 70. Réactions du cation Cu++ § 71. Réactions du cation Cd++ § 72. Réactions du cation Bi+++ § 73. Analyse d'un mélange de cations du quatrième groupe Questions et problèmes. Chapitre VI. Cinquième groupe des cations. 74. Caractéristiques générales § 75. Action du réactif général § 76. Réactions des ions arsenic § 77. Réactions des ions antimoine § 78. Réactions des ions étain. § 79. Analyse d'un mélange d'ions du vème groupe § 80. Analyse qualitative des cations sans sulfure d'hydrogène Questions et problèmes . Chapitre VII. Éléments Ti, V, Mo, W. § 81. Caractéristiques générales § 82. Réactions de l'ion Ti++++ § 83. Réactions de l'ion VOğ § 84. Réactions de l'ion MoO § 85. Réactions de l'ion WOT § 86. Analyse d'un mélange d'ions Ti++++, VO, MOO, WO Questions et problèmes Chapitre VIII. Anions § 87. Classification des anions Premier groupe des anions § 88. Réactions de l'ion sulfate SO § 89. Réactions de l'ion sulfite SO- § 90. Réactions de l'ion thiosulfate S205- § 91. Réactions de l'ion carbonate CO- § 92. Réactions de l'ion phosphate PO § 93. Réactions des ions borate B407- et BO § 94. Réactions de l'ion fluorure F- § 95. Réactions de l'ion silicate SiO3- § 96. Réactions de l'ion oxalate C20- Deuxième groupe des anions * § 97. Réactions de l'ion chlorure Cl-. § 98. Réactions de l'ion bromure Br- § 99. Réactions de l'ion iodure I- § 100. Réactions de l'ion sulfure S-- § 101. Réactions de l'ion thiocyanate CNS- § 102. Réactions de l'ion ferrocyanure [Fe(CN)6] § 103. Réactions de l'ion ferricyanure [Fe(CN)6]--- § 104. Analyse d'un mélange d'anions du IIème groupe . . Troisième groupe des anions § 105. Réactions de l'ion nitrate NO. § 106. Réactions de l'ion nitrite NO, $107. Réactions de l'ion acétate CH,COO- $108. Réactions de l'ion permanganate MnO, § 109. Analyse d'un mélange d'anions des Ier, IIème et IIIème groupes Questions et problèmes . . Chapitre IX. Analyse d'une substance (Recherche des cations et des anions) § 110. Observations préliminaires et préparation de la substance pour l'analyse . . § 111. Essais préliminaires § 112. Recherche des cations § 113. Recherche des cations en présence de l'anion PO § 114. Identification des anions . § 115. Analyse des métaux et des alliages Questions et problèmes . . Chapitre X. Analyse à la touche . . § 116. Caractéristiques générales § 117. Réactions à la touche de certains cations Appendice. I. Réactifs de l'analyse qualitative II. Degré de dissociation des acides, bases et sels en solution aqueuse (à 18°) . III. Constantes de dissociation et pK de quelques électrolytes faibles . . IV. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles (à la température ambiante) V. Constantes d'instabilité de quelques complexes VI. Préparation de mélanges tampons VII. Solutions d'indicateurs de pH. VIII. Potentiels normaux d'oxydo-réduction IX. Masses atomiques de quelques éléments Index .. Analyse qualitative [texte imprimé] / V. ALEXEEV, Auteur  . -  4 ed. . - Mir, 1980 . - 592 p. ; 23 cm. index Langues : Français (fre) Langues originales : Russe (rus) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : TABLE DES MATIÈRES Chapitre I. Introduction §1. Objet et méthodes de la chimie analytique § 2.Réalisation des réactions analytiques § 3. Reactions microcristalloscopiques § 4. Concentration des solutions de réactifs § 5. Conditions de réalisation des réactions. Sensibilité et spécificité des réactions § 6. Analyse fractionnée et analyse systématique § 8. Analyse fractionnée of analyse systématique § 7. Classification des cations on analyse qualitative. Réactifs généraux § 8. Historique Questions et problèmes Chapitre II. Premier groupe des cations Généralités $ 9. Loi d'action de masse $10. Degré de dissociation. Électrolytes forts et électrolytes faibles.. § 11. Constantes de dissociation des électrolytes faibles $12. Déplacement des équilibres ioniques. Action des ions communs § 13. Etat des électrolytes forts en solution $ 14. Activité. Coefficient d'activité $ 15. Dissociation de l'eau. Indice d'hydrogène (pH) § 16. Systèmes tampons § 17. Détermination du pH du milieu au cours de l'analyse qualitative ... Questions et problèmes Réactions et analyse des actions du premier groupe.. $ 18. Caractéristiques générales $ 19. Réactions du cation K. $ 20. Réactions du cation Nat § 21. Réactions du cation NH $ 22. Réactions du cation Mg++ § 23. Analyse d'un mélange de cations du premier groupe. Questions et problèmes.. Chapitre III. Deuxième groupe des cations Généralités. § 24. Produit de solubilité $25. Action des ions communs sur la solubilité. Effet de sel $26. Formation des précipités $ 27. Précipitation fractionnée § 28. Dissolution des précipités. § 29. Transformation des électrolytes peu solubles les uns dans les autres . § 30. Sens des réactions d'échange § 31. Nouvelles conceptions sur la nature des acides et des bases Questions et problèmes Réactions et analyse des cations du deuxième groupe § 32. Caractéristiques générales § 33. Action du réactif général . § 34. Mode opératoire des réactions de séparation § 35. Réactions du cation Ba++ § 36. Réactions du cation Sr++ § 37. Réactions du cation Ca++ § 38. Analyse d'un mélange de cations du deuxième groupe Questions et problèmes . Chapitre IV. Troisième groupe des cations . . . . . Généralités.. § 39. Précipitation des sulfures § 40. Action des acides sur les sulfures § 41. Systèmes colloïdaux § 42. Coprécipitation . Questions et problèmes § 43. Hydrolyse des sels § 44. Degré d'hydrolyse et pH des solutions de sel § 45. Composés amphotères Questions et problèmes § 46. Sels doubles et sels complexes § 47. Structure des composés complexes § 48. Stabilité des complexes §49. Importance des composés complexes pour l'analyse § 50. Réactions d'oxydo-réduction Questions et problèmes . Réactions et analyse des cations du troisième groupe § 51. Caractéristiques générales § 52. Action du réactif général. : § 53. Réactions du cation Al+++ § 54. Réactions des ions chrome § 55. Réactions des cations fer § 56. Réactions du cation Mn++ § 57. Réactions du cation Zn++ § 58. Réactions du cation Co++ § 59. Réactions du cation Ni++ Questions et problèmes. § 60. Analyse d'un mélange de cations du troisième groupe Chapitre V. Quatrième groupe des cations Généralités.. § 61. Potentiels d'oxydation $ 62. Sens des réactions d'oxydo-réduction $ 63. Influence des concentrations et de la réaction du milieu § 64. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction Questions et problèmes Réactions et analyse des cations du quatrième groupe. § 65. Caractéristiques générales § 66. Action des réactifs généraux $ 67. Réactions du cation Ag+ § 68. Réactions du cation Pb++ § 69. Réactions des cations mercure § 70. Réactions du cation Cu++ § 71. Réactions du cation Cd++ § 72. Réactions du cation Bi+++ § 73. Analyse d'un mélange de cations du quatrième groupe Questions et problèmes. Chapitre VI. Cinquième groupe des cations. 74. Caractéristiques générales § 75. Action du réactif général § 76. Réactions des ions arsenic § 77. Réactions des ions antimoine § 78. Réactions des ions étain. § 79. Analyse d'un mélange d'ions du vème groupe § 80. Analyse qualitative des cations sans sulfure d'hydrogène Questions et problèmes . Chapitre VII. Éléments Ti, V, Mo, W. § 81. Caractéristiques générales § 82. Réactions de l'ion Ti++++ § 83. Réactions de l'ion VOğ § 84. Réactions de l'ion MoO § 85. Réactions de l'ion WOT § 86. Analyse d'un mélange d'ions Ti++++, VO, MOO, WO Questions et problèmes Chapitre VIII. Anions § 87. Classification des anions Premier groupe des anions § 88. Réactions de l'ion sulfate SO § 89. Réactions de l'ion sulfite SO- § 90. Réactions de l'ion thiosulfate S205- § 91. Réactions de l'ion carbonate CO- § 92. Réactions de l'ion phosphate PO § 93. Réactions des ions borate B407- et BO § 94. Réactions de l'ion fluorure F- § 95. Réactions de l'ion silicate SiO3- § 96. Réactions de l'ion oxalate C20- Deuxième groupe des anions * § 97. Réactions de l'ion chlorure Cl-. § 98. Réactions de l'ion bromure Br- § 99. Réactions de l'ion iodure I- § 100. Réactions de l'ion sulfure S-- § 101. Réactions de l'ion thiocyanate CNS- § 102. Réactions de l'ion ferrocyanure [Fe(CN)6] § 103. Réactions de l'ion ferricyanure [Fe(CN)6]--- § 104. Analyse d'un mélange d'anions du IIème groupe . . Troisième groupe des anions § 105. Réactions de l'ion nitrate NO. § 106. Réactions de l'ion nitrite NO, $107. Réactions de l'ion acétate CH,COO- $108. Réactions de l'ion permanganate MnO, § 109. Analyse d'un mélange d'anions des Ier, IIème et IIIème groupes Questions et problèmes . . Chapitre IX. Analyse d'une substance (Recherche des cations et des anions) § 110. Observations préliminaires et préparation de la substance pour l'analyse . . § 111. Essais préliminaires § 112. Recherche des cations § 113. Recherche des cations en présence de l'anion PO § 114. Identification des anions . § 115. Analyse des métaux et des alliages Questions et problèmes . . Chapitre X. Analyse à la touche . . § 116. Caractéristiques générales § 117. Réactions à la touche de certains cations Appendice. I. Réactifs de l'analyse qualitative II. Degré de dissociation des acides, bases et sels en solution aqueuse (à 18°) . III. Constantes de dissociation et pK de quelques électrolytes faibles . . IV. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles (à la température ambiante) V. Constantes d'instabilité de quelques complexes VI. Préparation de mélanges tampons VII. Solutions d'indicateurs de pH. VIII. Potentiels normaux d'oxydo-réduction IX. 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Analyse quantitative / V. ALEXEEV / Editions Mir (1980)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Analyse quantitative Type de document : texte imprimé Auteurs : V. ALEXEEV, Auteur ; M. LAZAREWITCH, Traducteur Mention d'édition : 3 ed. Editeur : Editions Mir Année de publication : 1980 Importance : 590 p. Format : 23 cm. Note générale : index Langues : Français (fre) Langues originales : Russe (rus) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : TABLE DES MATIÈRES Chapitre 1. Introduction § 1. Notions sur l'analyse quantitative.. § 2. Méthodes de l'analyse quantitative § 3. Balance analytique . § 4. Sensibilité, fidélité, exactitude et précision d'une balance § 5. Règles d'emploi des balances analytiques § 6. Pesée § 7. Balances analytiques à amortisseurs et méthode de pesée § 8. Élimination de l'influence de l'inégalité des bras du fléau de la balance. Calcul du poids réel d'un corps sous le vide § 9. Vérification des poids § 10. Remarques générales sur le fonctionnement d'un laboratoire d'analyse quantitative § 11. Préparation de la substance à l'analyse § 12. Ustensiles de laboratoire et leur préparation à l'analyse § 13. Erreurs possibles dans l'analyse quantitative §14. Étude des données de l'analyse . § 15. Calculs dans l'analyse quantitative Exercices (88 1-15). Chapitre II. Analyse gravimétrique § 16. Principe de l'analyse gravimétrique § 17. Conditions à exiger des précipités. Choix du précipitant § 18. Quantité de précipitant. § 19. Influence de l'excès de précipitant sur l'intégralité de la précipitation § 20. Effet de sel § 21. Influence de la température sur l'intégralité de la précipitation § 22. Influence de la concentration en ions hydrogène (pH) sur l'intégralité de la précipitation . . § 23. Influence des phénomènes de formation des complexes sur l'intégralité de la précipitation. Dissimulation § 24. Précipités amorphes et cristallins . . § 25. Conditions de formation des précipités cristallins § 26. Conditions de formation des précipités amorphes § 27. Coprécipitation § 28. Réduction de la coprécipitation § 29. Filtration .. $ 30. Lavage des précipités § 31. Séchage et calcination des précipités § 32. Calcul des résultats des dosages gravimétriques § 33. Prélèvement de prises d'essai § 34. Dissolution. Agglomération (frittage) $35. Séparation des ions dans l'analyse quantitative Exercices ($§ 16-35) . . Chapitre III. Exemples de dosages gravimétriques $ 36. Dosage de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum § 37. Dosage de l'eau hygroscopique . $ 38. Dosage du baryum dans le chlorure de baryum $ 39. Dosage du soufre dans une solution d'acide sulfurique - § 40. Dosage du chlore dans le chlorure de baryum § 41. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) $ 42. Dosage de l'aluminium dans les aluns . . § 43. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium § 44. Dosage du dioxyde de carbone dans le carbonate de calcium $ 45. Dosage du magnésium dans le sulfate de magnésium .. $ 46. Dosage de l'ion phosphate dans le phosphate de sodium. § 47. Dosage du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont tous les deux présents dans la solution § 48. Dosage du nickel dans l'acier Exercices (§§ 36-48) . . Chapitre IV. Analyse volumétrique § 49. Principe de l'analyse volumétrique. § 50. Conditions à exiger des réactions utilisées dans l'analyse volumétrique. § 51. Classification des méthodes de l'analyse volumétrique $ 52. Mesure des volumes. § 53. Vérification de la capacité des récipients de mesure étalonnés S54. Préparation des solutions titrées § 55. Normalité des solutions. Équivalent-gramme § 56. Calculs des dosages volumétriques § 57. Calculs pour la préparation et la dilution des solutions Exercices (§§ 49-57) .. Chapitre V. Méthode de neutralisation § 58. Principe de la méthode de neutralisation. § 59. Indicateurs utilisés dans la méthode de neutralisation § 60. Théorie des indicateurs. § 61. Zone de virage des indicateurs/ § 62. Courbes de titrage. Titrage des acides forts par des bases fortes (ou inversement). §63. Titrage des acides faibles par des bases fortes (ou inversement) $ 64. Titrage des bases faibles par des acides forts (ou inversement) § 65. Titrage des acides faibles par des bases faibles (ou inversement). § 66. Pouvoir tampon $ 67. Erreur d'indicateur de titrage. § 68. Titrage des diacides et des polyacides § 69. Titrage des solutions de sels § 70. Influence de différents facteurs sur les résultats fournis par les indicateurs Exercices (§§ 58-70) Chapitre VI. Exemples de dosages par la méthode de neutralisation § 71. Préparation d'une solution titrée étalon de HCI § 72. Dosage des bases dans une solution § 73. Dosage de NaOH et de Na2CO3 lorsqu'ils sont présents simultanément dans la solution § 74. Détermination de la dureté de l'eau § 75. Préparation d'une solution titrée étalon de NaOH $ 76. Dosage des acides. § 77. Dosage de l'ammoniac dans les sels ammoniacaux Exercices (§§ 71-77) . . . Chapitre VII. Méthodes d'oxydo-réduction (oxydoréductimétrie) § 78. Potentiels d'oxydo-réduction et sens de la réaction . . . § 79. Influence des concentrations et de la réaction du milieu § 80. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction . . § 81. Courbes de titrage d'après la méthode d'oxydo-réduction § 82. Indicateurs utilisés par les méthodes d'oxydo-réduction § 83. Vitesse des réactions d'oxydo-réduction § 84. Réactions secondaires lors du titrage par la méthode d'oxydo- réduction . Exercices (§§ 78-84) Manganimétrie § 85. Caractéristiques générales de la méthode . . § 86. Préparation et conservation d'une solution de KMnO § 87. Détermination du titre d'une solution étalon de KMnO4 § 88. Dosage du fer-(II), de l'eau oxygénée et des nitrites $ 89. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) § 90. Dosage du chrome dans une solution de dichromate de potassium § 91. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium § 92. Dosage du manganèse dans l'acier (fonte) . . Chromatométrie § 93. Caractéristiques générales de la méthode . . . § 94. Détermination de la teneur en fer d'un minerai ferrifère Iodométrie § 95. Caractéristiques générales de la méthode . . . . . § 96. Préparation des solutions étalons . § 97. Détermination du titre d'une solution étalon de Na2S2O3 § 98. Dosage du chlore actif dans le chlorure de chaux § 99. Dosage du cuivre dans le sulfate de cuivre § 100. Dosage de l'arsenic dans une solution d'arsénite de sodium § 101. Dosage du sulfite de sodium . Bromatométrie $ 102. Caractéristiques générales de la méthode § 103. Dosage de l'antimoine dans l'émétique §104. Dosage du magnésium dans une solution d'un de ses sels Exercices ( §§ 85-104). Chapitre VIII. Méthodes de précipitation et de formation des complexes internes $105. Caractéristiques générales. § 106. Courbes de titrage d'après la méthode de précipitation - § 107. Procédés de fixation du point équivalent $108. Phénomènes d'adsorption au cours du titrage. Indicateurs d'adsorption. § 109. Détermination du titre d'une solution de nitrate d'argent par la méthode de Mohr. $ 110 Détermination du titre d'une solution de thiocyanate d'ammonium § 111. Méthode thiocyanométrique du dosage des halogènes § 112. Dosage des halogènes par titrage avec le nitrate d'argent en présence d'indicateurs d'adsorption § 113. Dosage mercurométrique des chlorures $114. Dosage mercurimétrique des chlorures $ 115. Dosage du zinc par précipitation avec du ferrocyanure de potassium § 116. Dosage complexométrique de la dureté totale de l'eau Exercices ($$ 105-116) Chapitre IX. Colorimétrie § 117. Principe de la méthode $118. Lois de l'absorption de la lumière par les solutions $119. Conditions d'application de la loi de Lambert-Beer. Influence du pH du milieu .. § 120. Influence des ions étrangers sur la coloration des solutions § 121. Procédés de comparaison des colorations $122. Colorimètres $123. Notions de photocolorimétrie § 124. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre $125. Dosage du titane dans une solution de sulfate de titane. $126. Dosage du fer dans une solution de sel de fer. §127. Détermination de la concentration en ions hydrogène (pH) Exercices ($§ 117-127) Chapitre X. Méthodes électrochimiques d'analyse § 128. Caractéristiques générales de l'électrogravimétrie § 129. Phénomènes chimiques accompagnant l'électrolyse § 130. Lois de l'électrolyse § 131. Tension de décomposition § 132. Séparation électrolytique des métaux § 133. Influence du pH du milieu § 134. Importance de la densité de courant au cours de l'électrolyse. Electrolyse accélérée § 135. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre $ 136. Séparation et dosage du cuivre et du nickel dans une solution § 137. Séparation des ions en utilisant la cathode à mercure. Dosage du titane dans l'acier § 138. Electrolyse interne § 139. Principe de la polarographie Exercices (§§ 128-139) Appendices 1. Masses atomiques (1963) II. Constantes de dissociation et coefficients de force (pk) de quelques électrolytes faibles. III. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles à la température ambiante IV. Constantes d'instabilité de quelques complexes V. Densité relative des solutions à 20° VI. Potentiels normaux d'oxydo-réduction VII. Mélanges tampons à déterminer le pH VIII. Tableau des valeurs de ta pour les diverses grandeurs du degré de certitude (a) et du nombre de dosages (n) Index Analyse quantitative [texte imprimé] / V. ALEXEEV, Auteur ; M. LAZAREWITCH, Traducteur  . -  3 ed. . - Editions Mir, 1980 . - 590 p. ; 23 cm. index Langues : Français (fre) Langues originales : Russe (rus) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : TABLE DES MATIÈRES Chapitre 1. Introduction § 1. Notions sur l'analyse quantitative.. § 2. Méthodes de l'analyse quantitative § 3. Balance analytique . § 4. Sensibilité, fidélité, exactitude et précision d'une balance § 5. Règles d'emploi des balances analytiques § 6. Pesée § 7. Balances analytiques à amortisseurs et méthode de pesée § 8. Élimination de l'influence de l'inégalité des bras du fléau de la balance. Calcul du poids réel d'un corps sous le vide § 9. Vérification des poids § 10. Remarques générales sur le fonctionnement d'un laboratoire d'analyse quantitative § 11. Préparation de la substance à l'analyse § 12. Ustensiles de laboratoire et leur préparation à l'analyse § 13. Erreurs possibles dans l'analyse quantitative §14. Étude des données de l'analyse . § 15. Calculs dans l'analyse quantitative Exercices (88 1-15). Chapitre II. Analyse gravimétrique § 16. Principe de l'analyse gravimétrique § 17. Conditions à exiger des précipités. Choix du précipitant § 18. Quantité de précipitant. § 19. Influence de l'excès de précipitant sur l'intégralité de la précipitation § 20. Effet de sel § 21. Influence de la température sur l'intégralité de la précipitation § 22. Influence de la concentration en ions hydrogène (pH) sur l'intégralité de la précipitation . . § 23. Influence des phénomènes de formation des complexes sur l'intégralité de la précipitation. Dissimulation § 24. Précipités amorphes et cristallins . . § 25. Conditions de formation des précipités cristallins § 26. Conditions de formation des précipités amorphes § 27. Coprécipitation § 28. Réduction de la coprécipitation § 29. Filtration .. $ 30. Lavage des précipités § 31. Séchage et calcination des précipités § 32. Calcul des résultats des dosages gravimétriques § 33. Prélèvement de prises d'essai § 34. Dissolution. Agglomération (frittage) $35. Séparation des ions dans l'analyse quantitative Exercices ($§ 16-35) . . Chapitre III. Exemples de dosages gravimétriques $ 36. Dosage de l'eau de cristallisation dans le chlorure de baryum § 37. Dosage de l'eau hygroscopique . $ 38. Dosage du baryum dans le chlorure de baryum $ 39. Dosage du soufre dans une solution d'acide sulfurique - § 40. Dosage du chlore dans le chlorure de baryum § 41. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) $ 42. Dosage de l'aluminium dans les aluns . . § 43. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium § 44. Dosage du dioxyde de carbone dans le carbonate de calcium $ 45. Dosage du magnésium dans le sulfate de magnésium .. $ 46. Dosage de l'ion phosphate dans le phosphate de sodium. § 47. Dosage du calcium et du magnésium lorsqu'ils sont tous les deux présents dans la solution § 48. Dosage du nickel dans l'acier Exercices (§§ 36-48) . . Chapitre IV. Analyse volumétrique § 49. Principe de l'analyse volumétrique. § 50. Conditions à exiger des réactions utilisées dans l'analyse volumétrique. § 51. Classification des méthodes de l'analyse volumétrique $ 52. Mesure des volumes. § 53. Vérification de la capacité des récipients de mesure étalonnés S54. Préparation des solutions titrées § 55. Normalité des solutions. Équivalent-gramme § 56. Calculs des dosages volumétriques § 57. Calculs pour la préparation et la dilution des solutions Exercices (§§ 49-57) .. Chapitre V. Méthode de neutralisation § 58. Principe de la méthode de neutralisation. § 59. Indicateurs utilisés dans la méthode de neutralisation § 60. Théorie des indicateurs. § 61. Zone de virage des indicateurs/ § 62. Courbes de titrage. Titrage des acides forts par des bases fortes (ou inversement). §63. Titrage des acides faibles par des bases fortes (ou inversement) $ 64. Titrage des bases faibles par des acides forts (ou inversement) § 65. Titrage des acides faibles par des bases faibles (ou inversement). § 66. Pouvoir tampon $ 67. Erreur d'indicateur de titrage. § 68. Titrage des diacides et des polyacides § 69. Titrage des solutions de sels § 70. Influence de différents facteurs sur les résultats fournis par les indicateurs Exercices (§§ 58-70) Chapitre VI. Exemples de dosages par la méthode de neutralisation § 71. Préparation d'une solution titrée étalon de HCI § 72. Dosage des bases dans une solution § 73. Dosage de NaOH et de Na2CO3 lorsqu'ils sont présents simultanément dans la solution § 74. Détermination de la dureté de l'eau § 75. Préparation d'une solution titrée étalon de NaOH $ 76. Dosage des acides. § 77. Dosage de l'ammoniac dans les sels ammoniacaux Exercices (§§ 71-77) . . . Chapitre VII. Méthodes d'oxydo-réduction (oxydoréductimétrie) § 78. Potentiels d'oxydo-réduction et sens de la réaction . . . § 79. Influence des concentrations et de la réaction du milieu § 80. Constantes d'équilibre des réactions d'oxydo-réduction . . § 81. Courbes de titrage d'après la méthode d'oxydo-réduction § 82. Indicateurs utilisés par les méthodes d'oxydo-réduction § 83. Vitesse des réactions d'oxydo-réduction § 84. Réactions secondaires lors du titrage par la méthode d'oxydo- réduction . Exercices (§§ 78-84) Manganimétrie § 85. Caractéristiques générales de la méthode . . § 86. Préparation et conservation d'une solution de KMnO § 87. Détermination du titre d'une solution étalon de KMnO4 § 88. Dosage du fer-(II), de l'eau oxygénée et des nitrites $ 89. Dosage du fer dans une solution de chlorure de fer-(III) § 90. Dosage du chrome dans une solution de dichromate de potassium § 91. Dosage du calcium dans le carbonate de calcium § 92. Dosage du manganèse dans l'acier (fonte) . . Chromatométrie § 93. Caractéristiques générales de la méthode . . . § 94. Détermination de la teneur en fer d'un minerai ferrifère Iodométrie § 95. Caractéristiques générales de la méthode . . . . . § 96. Préparation des solutions étalons . § 97. Détermination du titre d'une solution étalon de Na2S2O3 § 98. Dosage du chlore actif dans le chlorure de chaux § 99. Dosage du cuivre dans le sulfate de cuivre § 100. Dosage de l'arsenic dans une solution d'arsénite de sodium § 101. Dosage du sulfite de sodium . Bromatométrie $ 102. Caractéristiques générales de la méthode § 103. Dosage de l'antimoine dans l'émétique §104. Dosage du magnésium dans une solution d'un de ses sels Exercices ( §§ 85-104). Chapitre VIII. Méthodes de précipitation et de formation des complexes internes $105. Caractéristiques générales. § 106. Courbes de titrage d'après la méthode de précipitation - § 107. Procédés de fixation du point équivalent $108. Phénomènes d'adsorption au cours du titrage. Indicateurs d'adsorption. § 109. Détermination du titre d'une solution de nitrate d'argent par la méthode de Mohr. $ 110 Détermination du titre d'une solution de thiocyanate d'ammonium § 111. Méthode thiocyanométrique du dosage des halogènes § 112. Dosage des halogènes par titrage avec le nitrate d'argent en présence d'indicateurs d'adsorption § 113. Dosage mercurométrique des chlorures $114. Dosage mercurimétrique des chlorures $ 115. Dosage du zinc par précipitation avec du ferrocyanure de potassium § 116. Dosage complexométrique de la dureté totale de l'eau Exercices ($$ 105-116) Chapitre IX. Colorimétrie § 117. Principe de la méthode $118. Lois de l'absorption de la lumière par les solutions $119. Conditions d'application de la loi de Lambert-Beer. Influence du pH du milieu .. § 120. Influence des ions étrangers sur la coloration des solutions § 121. Procédés de comparaison des colorations $122. Colorimètres $123. Notions de photocolorimétrie § 124. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre $125. Dosage du titane dans une solution de sulfate de titane. $126. Dosage du fer dans une solution de sel de fer. §127. Détermination de la concentration en ions hydrogène (pH) Exercices ($§ 117-127) Chapitre X. Méthodes électrochimiques d'analyse § 128. Caractéristiques générales de l'électrogravimétrie § 129. Phénomènes chimiques accompagnant l'électrolyse § 130. Lois de l'électrolyse § 131. Tension de décomposition § 132. Séparation électrolytique des métaux § 133. Influence du pH du milieu § 134. Importance de la densité de courant au cours de l'électrolyse. Electrolyse accélérée § 135. Dosage du cuivre dans une solution de sulfate de cuivre $ 136. Séparation et dosage du cuivre et du nickel dans une solution § 137. Séparation des ions en utilisant la cathode à mercure. Dosage du titane dans l'acier § 138. Electrolyse interne § 139. Principe de la polarographie Exercices (§§ 128-139) Appendices 1. Masses atomiques (1963) II. Constantes de dissociation et coefficients de force (pk) de quelques électrolytes faibles. III. Solubilité et produit de solubilité de quelques électrolytes peu solubles à la température ambiante IV. Constantes d'instabilité de quelques complexes V. Densité relative des solutions à 20° VI. Potentiels normaux d'oxydo-réduction VII. Mélanges tampons à déterminer le pH VIII. Tableau des valeurs de ta pour les diverses grandeurs du degré de certitude (a) et du nombre de dosages (n) Index

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Chemical cytometry / Chang LU / Wiley-VCH Verlag GmbH & Co.KGaA (2010)

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Chimie analitique en solution / Jean-louis BRISSET / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2011)

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Chimie analytique T.3 / M. HAMON / Masson (1990)

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Chimie analytique 8 éd. / KKOOG/WEST/HOLLER/CROUCH / de boeck (2012)

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Chimie analytique, analyse chimique et chimiométrie / Christian Ducauze / Paris : Lavoisier-Tec & doc (DL 2014)

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La Chimie analytique T.1 / AFNOR (2003)

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Chimie analytique, chimie des solutions / Martine Beljean-Leymarie / Issy-les-Moulineaux : Masson (impr. 2006)

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La Chimie analytique T.2 / AFNOR (2001)

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Chimie analytique et équilibres ioniques / Jean-louis BURGOT / Tec & Doc (2011)

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Chimie analytique, équilibres en solution T.D (1er cycle) / Michel GUERNET / Dunod (2000)

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