Chimie analitique en solution / Jean-louis BRISSET / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2011)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Chimie analitique en solution : principes et applications Type de document : texte imprimé Auteurs : Jean-louis BRISSET, Auteur ; Ahmed ADDOU, Auteur ; Mustapha DRAOUI, Auteur Mention d'édition : 2 ed. Editeur : Paris : Lavoisier-Tec & doc Année de publication : 2011 Importance : 700 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1277-6 Note générale : index. Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Partie 1 Rappels succincts de thermodynamique. Introduction aux liquides et aux solvants Chapitre 1 Brefs rappels de thermodynamique 1. Premier principe.... 2. Deuxième principe 3. Fonction enthalpie libre (ou énergie libre de Gibbs). 3.1. Potentiel chimique u d'un gaz parfait...... 3.2. Expression du potentiel électrochimique 3.3. Conditions d'équilibre ......... 3.4. Relation de Gibbs-Duhem ........ 3.5. Potentiel chimique d'un gaz réel. 4. Potentiel chimique en phase liquide....... 4.1. Introduction........... 4.2. Solutions idéales (application de la loi de Raoult) 4.3. Loi de Henry. Modèle des solutions infiniment diluées.......... 4.4. Potentiel chimique d'une solution réelle 5. Activité des électrolytes 5.1. Introduction....... 5.2. Modèle. Écart au modèle 5.3. Grandeurs moyennes..... 5.4. Coefficients d'activité. Théorie de Debye-Hückel 5.5. Applications aux équilibres ioniques Documentation complémentaire Chapitre 2 Notions sur les liquides et les solvants 1. Interactions moléculaires dans les liquides 1.1. Forces de Van der Waals............... 1.2. Liaisons hydrogène...... 1.3. Conclusion 2. Notions de solvant... 2.1. Introduction thermodynamique. 2.2. Classification des solvants..... 2.3. Propriétés des solvants 2.4. Interactions soluté-solvant (cas de H2O) 2.5. Propriétés chimiques du solvant H2O.... Documentation complémentaire...... Chapitre 3 Thermodynamique : Exercices et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions...... Chapitre 4 Thermodynamique : Problème et solution 1. Énoncé........ 2. Solution...... Partie 2 Réactions acide base de Bronsted Chapitre 5 Généralités 1. Bref historique des concepts d'acidité 2. Définitions.... 2.1. Réactions acide-base.. 2.2. Produit ionique (produit d'autoprotolyse) d'un solvant....... 2.3. Force d'un acide, d'une base 3. Mesure de l'acidité. Fonctions d'acidité 3.1. Notion de pH........... 3.2. Fonction d'acidité de Hammett Ho 3.3. Autres fonctions de type Hammett 4. Échelles d'acidité dans un solvant amphiprotique SH. 4.1. En milieu aqueux 4.2. En solvant amphiprotique..Documentation complémentaire...... Chapitre 6 Relations quantitatives et exploitations graphiques 1. Relations quantitatives ....... 1.1. Acidité d'un couple acide-base AH/A- dans un solvant SH... 1.2. Approximations et simplifications classiques...... 1.3. Solution d'acide dans l'eau. 1.4. Solution de base dans l'eau.. 1.5. Solution d'un mélange AH + A ̄dans l'eau. 1.6. Solution d'un mélange AH et B dans l'eau 2. Domaines de prédominance. 2.1. Expression des concentrations CAH et CA 2.2. Étude mathématique du graphe........ 3. Représentation graphique 3.1. Formules 3.2. Graphiques de Sbrodj.......... 3.3. Exploitations Chapitre 7 Titrages acide-base1. Titrages acide-base..... 1.1. Titrage d'un acide fort par une base forte 1.2. Titrage base forte par acide fort. 1.3. Titrage acide faible par base forte 1.4. Titrage base forte par acide faible......... 1.5. Titrage acide faible par base faible 1.6. Titrage base faible par acide faible 1.7. Détermination du point équivalent.... 1.8. Tracé de la courbe de titrage....... 2. Tampons 2.1. Définitions.. 2.2. Réalisations....... 2.3. Calcul du pouvoir tampon 2.4. Pseudo tampons........ 3. Indicateurs colorés........ 3.1. Indicateurs acide-base..... 3.2. Structures des indicateurs... 3.3. Choix de l'indicateur.. 3.4. Faisceau isobestique... 3.5. Exploitation d'un faisceau isosbestique 3.6. Détermination expérimentale du pK d'un indicateur coloré..Documentation complémentaire..... Chapitre 8 Acidités multiples et mélanges 1. Polyacides..... 1.1. Cas où les acidités sont considérées comme séparées 1.2. Acidités non séparées........ 1.3. Diagrammes de Sbrodj... 1.4. Acidité de cations métalliques 1.5. Éléments prévisionnels 2. Mélanges d'acides....... 2.1. Mélange d'acides forts : AH (V1, C1) et BH (V2, C2) 2.2. Mélange d'un acide fort et d'un acide faible: AH (V1, C1) et BH (V2, C2, PK2).. 2.3. Mélange de deux acides faibles : AH (V1, C1, PK1) et BH (V2, C2, pK2) 2.4. Mélanges d'acide et de base........... 2.5. Mélanges d'acides: réaction prépondérante Chapitre 9 Acidité de Bronsted: Exercices et solutions 1. Énoncés..... 2. Solutions.... Chapitre 10 Acidité de Bronsted: Problèmes et solutions 1. Énoncés 2. Solutions... Partie 3 Complexation: acido-basicité de Lewis Chapitre 11 Généralités et aspect structural 1. Introduction....... 1.1. Définitions..... 1.2. Structure... 1.3. Isoméries........ 1.4. Nomenclature. 2. Détermination expérimentale de la stœchiométrie. 2.1. Méthodes spectrales........ 2.2. Méthodes électriques...... Documentation complémentaire...... Chapitre 12 Réactivité 1. Équilibre de formation de complexe 1.1. Constantes de stabilité 1.2. Constantes de dissociation 2. Zones de prépondérance des espèces...... 3. Indice moyen de coordination....... 4. Complexes polynucléaires..... 5. Réactions d'échange de ligand.......... 6. Mécanisme d'échange....... 7. Diagrammes de Sbrodj...... 7.1. Expression des concentrations 7.2. Applications........ 8. Coefficient a de complexation (Schwarzenbach) 8.1. Exemple....... 8.2. Cas particulier : le ligand L est le groupe OH9. Stabilité conditionnelle..... Chapitre 13 Échelles d'acidité de Lewis 1. Échelles de Drago (1973) et Klopman (1968)....... 2. Dureté et mollesse des acides et des bases. 2.1. Propriétés....... 2.2. Développements. 3. Nombre donneur DN et nombre accepteur AN.. 4. Concepts dérivés..... 5. Indicateurs colorés en acido-basicité de Lewis....... 5.1. Pouvoir donneur des bases de Lewis (Fukuda, Sone, 1972)... 5.2. Pouvoir accepteur des acides de Lewis.........Documentation complémentaire Chapitre 14 Complexation: Exercices et solutions1. Enoncés....... 2. Solutions... Chapitre 15 Complexation: Problèmes et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions..... Partie 4 Échanges d'électrons : oxydoréduction Chapitre 16 Généralités et définitions 1. Introduction....... 1.1. Nombres d'oxydation (n...)......... 1.2. Électrodes........ 1.3. Piles............ 1.4. Loi de Nernst...... 2. Les électrodes........ 2.1. Classification << thermodynamique »........... 2.2. Quelques autres réalisations d'électrodes et de capteurs.. 3. Piles........ 3.1. Piles de concentration 3.2. Potentiels de jonction liquide; diffusion. 3.3. Lois de Fick.............Documentation complémentaire Chapitre 17 Réactivité 1. Classification des potentiels; échelles des potentiels 2. Prévision des réactions redox.......... 2.1. Étude quantitative impliquant des protons...... 3. Polyoxydants. Ampholytes........ 3.1. Polyoxydants.... 3.2. Ampholytes..... 4. Titrages... 4.1. Courbes de titrages potentiométriques. 4.2. Courbures des courbes de titrage potentiométrique asymétriques..... 4.3. Linéarisation des courbes de titrage potentiométrique 4.4. Séparation des sauts de potentiel successifs ........ 4.5. Détermination expérimentale du point équivalent .... 5. Indicateurs redox.... 6.1. Dosage de l'eau..... 6. Titrages en milieu non-aqueux : exemple du titrage de l'eau par la méthode de Karl Fisher 6.2. Procédés de dosages Karl Fisher..Documentation complémentaire ..... Chapitre 18 Modification des propriétés oxydoréductrices par effet chimique 1. Oxydoréduction et acidité. 1.1. Propriétés oxydoréductrices de l'eau. 1.2. Diagrammes potentiel E'0 = f(pH)..... 2. Oxydoréduction et complexation 2.1. Systèmes simples....... 2.2. Formation de plusieurs complexes.. 2.3. Diagrammes E¢0 = f(pL)......... 3. Oxydoréduction et précipitation....... 3.1. Précipitation de cations métalliques.... 3.2. Oxydoréduction et précipitation d'hydroxydes métalliques... Chapitre 19 Oxydoréduction: Exercices et solutions 1. Énoncés....... 2. Solutions... Chapitre 20 Oxydoréduction: Problèmes et solutions 1. Énoncés........ 2. Solutions...... Chapitre 21 ..Introduction aux milieux non aqueux 1. Questions de sémantique: solvant et autres notions 2. Essais de classification.......... 3. Grandeurs clefs pour solvants amphiprotiques 3.1. Produit d'autoprotolyse....... 3.2. Échelle d'acidité intrinsèque pSH2+ 3.3. Solvants SH << acides » ; solvants SH << basiques >> ; effets nivelant et différentiant...... 3.4. Quelques électrodes pour solvant non aqueux 4. Produit d'autoprotolyse de solvants hydro-organiques 4.1. Produit d'autoprotolyse d'un solvant mixte eau-RH (noté S). 4.2. Potentiel de l'électrode à hydrogène dans S.. 4.3. Calcul de l'activité des protons solvatés ....... 4.4. Détermination du produit d'autoprotolyse....... 5. Échelle d'acidité ps+..... 6. Coefficients d'activité de transfert; hypothèses extra-thermodynamiques 6.1. Transfert isotherme entre deux solvants.. 6.2. Transfert non isotherme 6.3. Généralisation : transfert non isotherme inter-solvant. 6.4. Potentiels de jonction ........... 6.5. Hypothèses extra-thermodynamiques. Documentation complémentaire Chapitre 22 Milieux non aqueux : Problème et exemples de manipulation 1. Énoncés........ 2. Solutions....... 3. Exemples de manipulation 3.1. Titrage dans l'acide acétique anhydre... 3.2. Détermination des produits d'autoprotolyse de solvants hydro-organiques.. Partie 5 Équilibres hétérogènes : précipitation, extraction Chapitre 23 Précipitation: aspects qualitatifs 1. Généralités............ 2. Notions de solubilité........ 2.1. Solubilité....... 2.2. Produit de solubilité....... 3. Conditions de précipitation...... 3.1. Electrolytes homo-ioniques 3.2. Électrolytes indifférents.. 3.3. L'électrolyte est un agent précipitant....... 3.4. Ordre de précipitation...... Chapitre 24 Précipitation: méthodes quantitatives avec formation de composés peu solubles1. Principes de l'argentimétrie ....... 2. Applications...... 2.1. Solutions titrées. 2.2. Dosage en milieu neutre méthode de Mohr........ 2.3. Dosage en milieu acide: méthode de Charpentier-Volhard.... 2.4. Méthode de Paneth-Fajans 2.5. Dosages potentiométriques......... 2.6. Représentation logarithmique des courbes de titrage 3. Réactions secondaires 3.1. Précipitation et pH......... 3.2. Oxydoréduction et précipitation...... 3.3. Précipitation et formation de complexes...... 4. Applications à l'appréciation des titres de différentes espèces...... Chapitre 25 Gravimétrie 1. Conditions de précipitation ...... 1.1. Choix du composé 1.2. Conditions physiques.. 1.3. Conditions chimiques..... 2. Conditions de pesée.......... 3. Applications..... 3.1. Méthodes directes 3.2. Méthodes par extraction..... 3.3. Méthodes par précipitation...... Chapitre 26 Extraction 1. Généralités......... 2. Extraction liquide-liquide......... 2.1. Définitions...... 2.2. Constante de distribution 2.3. Taux de distribution..................... 2.4. Rapport de quantités....... 2.5. Rendement ...... 3. Principes des méthodes d'extraction.. 3.1. Extraction simple 3.2. Extraction répétée ou multiple 4. Applications..... 4.1. Acides et bases...... 4.2. Extraction des Chélates métalliques 4.3. Extraction de paires d'ions... 4.4. Application analytiques....... 5. Extraction liquide-solide....... 5.1. Principe de base 5.2. Avantages de la méthode par rapport à l'extraction liquide-liquide..... 5.3. Les phases solides...... 5.4. Mise en œuvre d'une extraction solide liquide 5.5. Protocole d'extraction liquide-solide 5.6. Applications .... 5.7. Méthodes d'extraction appliquées aux échantillons solides... 6. Extraction en phase supercritique Chapitre 27 Précipitation et solubilité : Exercices et solutions 1. Énoncés... 2. Solutions.. Chapitre 28 Solubilité et extraction: Problèmes et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions.. Chapitre 29 Exercices d'entraînement 1. Énoncés....... 2. Solutions..... Table 1 - Constantes d'acidité Table 2 - Stabilité de quelques complexes Table 3 - Potentiels normaux de systèmes oxydo-réducteurs sélectionnés Table 4 - Quelques produits de solubilité Chimie analitique en solution : principes et applications [texte imprimé] / Jean-louis BRISSET, Auteur ; Ahmed ADDOU, Auteur ; Mustapha DRAOUI, Auteur  . -  2 ed. . - Paris : Lavoisier-Tec & doc, 2011 . - 700 p. ; 25 cm. ISSN : 978-2-7430-1277-6 index. Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Partie 1 Rappels succincts de thermodynamique. Introduction aux liquides et aux solvants Chapitre 1 Brefs rappels de thermodynamique 1. Premier principe.... 2. Deuxième principe 3. Fonction enthalpie libre (ou énergie libre de Gibbs). 3.1. Potentiel chimique u d'un gaz parfait...... 3.2. Expression du potentiel électrochimique 3.3. Conditions d'équilibre ......... 3.4. Relation de Gibbs-Duhem ........ 3.5. Potentiel chimique d'un gaz réel. 4. Potentiel chimique en phase liquide....... 4.1. Introduction........... 4.2. Solutions idéales (application de la loi de Raoult) 4.3. Loi de Henry. Modèle des solutions infiniment diluées.......... 4.4. Potentiel chimique d'une solution réelle 5. Activité des électrolytes 5.1. Introduction....... 5.2. Modèle. Écart au modèle 5.3. Grandeurs moyennes..... 5.4. Coefficients d'activité. Théorie de Debye-Hückel 5.5. Applications aux équilibres ioniques Documentation complémentaire Chapitre 2 Notions sur les liquides et les solvants 1. Interactions moléculaires dans les liquides 1.1. Forces de Van der Waals............... 1.2. Liaisons hydrogène...... 1.3. Conclusion 2. Notions de solvant... 2.1. Introduction thermodynamique. 2.2. Classification des solvants..... 2.3. Propriétés des solvants 2.4. Interactions soluté-solvant (cas de H2O) 2.5. Propriétés chimiques du solvant H2O.... Documentation complémentaire...... Chapitre 3 Thermodynamique : Exercices et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions...... Chapitre 4 Thermodynamique : Problème et solution 1. Énoncé........ 2. Solution...... Partie 2 Réactions acide base de Bronsted Chapitre 5 Généralités 1. Bref historique des concepts d'acidité 2. Définitions.... 2.1. Réactions acide-base.. 2.2. Produit ionique (produit d'autoprotolyse) d'un solvant....... 2.3. Force d'un acide, d'une base 3. Mesure de l'acidité. Fonctions d'acidité 3.1. Notion de pH........... 3.2. Fonction d'acidité de Hammett Ho 3.3. Autres fonctions de type Hammett 4. Échelles d'acidité dans un solvant amphiprotique SH. 4.1. En milieu aqueux 4.2. En solvant amphiprotique..Documentation complémentaire...... Chapitre 6 Relations quantitatives et exploitations graphiques 1. Relations quantitatives ....... 1.1. Acidité d'un couple acide-base AH/A- dans un solvant SH... 1.2. Approximations et simplifications classiques...... 1.3. Solution d'acide dans l'eau. 1.4. Solution de base dans l'eau.. 1.5. Solution d'un mélange AH + A ̄dans l'eau. 1.6. Solution d'un mélange AH et B dans l'eau 2. Domaines de prédominance. 2.1. Expression des concentrations CAH et CA 2.2. Étude mathématique du graphe........ 3. Représentation graphique 3.1. Formules 3.2. Graphiques de Sbrodj.......... 3.3. Exploitations Chapitre 7 Titrages acide-base1. Titrages acide-base..... 1.1. Titrage d'un acide fort par une base forte 1.2. Titrage base forte par acide fort. 1.3. Titrage acide faible par base forte 1.4. Titrage base forte par acide faible......... 1.5. Titrage acide faible par base faible 1.6. Titrage base faible par acide faible 1.7. Détermination du point équivalent.... 1.8. Tracé de la courbe de titrage....... 2. Tampons 2.1. Définitions.. 2.2. Réalisations....... 2.3. Calcul du pouvoir tampon 2.4. Pseudo tampons........ 3. Indicateurs colorés........ 3.1. Indicateurs acide-base..... 3.2. Structures des indicateurs... 3.3. Choix de l'indicateur.. 3.4. Faisceau isobestique... 3.5. Exploitation d'un faisceau isosbestique 3.6. Détermination expérimentale du pK d'un indicateur coloré..Documentation complémentaire..... Chapitre 8 Acidités multiples et mélanges 1. Polyacides..... 1.1. Cas où les acidités sont considérées comme séparées 1.2. Acidités non séparées........ 1.3. Diagrammes de Sbrodj... 1.4. Acidité de cations métalliques 1.5. Éléments prévisionnels 2. Mélanges d'acides....... 2.1. Mélange d'acides forts : AH (V1, C1) et BH (V2, C2) 2.2. Mélange d'un acide fort et d'un acide faible: AH (V1, C1) et BH (V2, C2, PK2).. 2.3. Mélange de deux acides faibles : AH (V1, C1, PK1) et BH (V2, C2, pK2) 2.4. Mélanges d'acide et de base........... 2.5. Mélanges d'acides: réaction prépondérante Chapitre 9 Acidité de Bronsted: Exercices et solutions 1. Énoncés..... 2. Solutions.... Chapitre 10 Acidité de Bronsted: Problèmes et solutions 1. Énoncés 2. Solutions... Partie 3 Complexation: acido-basicité de Lewis Chapitre 11 Généralités et aspect structural 1. Introduction....... 1.1. Définitions..... 1.2. Structure... 1.3. Isoméries........ 1.4. Nomenclature. 2. Détermination expérimentale de la stœchiométrie. 2.1. Méthodes spectrales........ 2.2. Méthodes électriques...... Documentation complémentaire...... Chapitre 12 Réactivité 1. Équilibre de formation de complexe 1.1. Constantes de stabilité 1.2. Constantes de dissociation 2. Zones de prépondérance des espèces...... 3. Indice moyen de coordination....... 4. Complexes polynucléaires..... 5. Réactions d'échange de ligand.......... 6. Mécanisme d'échange....... 7. Diagrammes de Sbrodj...... 7.1. Expression des concentrations 7.2. Applications........ 8. Coefficient a de complexation (Schwarzenbach) 8.1. Exemple....... 8.2. Cas particulier : le ligand L est le groupe OH9. Stabilité conditionnelle..... Chapitre 13 Échelles d'acidité de Lewis 1. Échelles de Drago (1973) et Klopman (1968)....... 2. Dureté et mollesse des acides et des bases. 2.1. Propriétés....... 2.2. Développements. 3. Nombre donneur DN et nombre accepteur AN.. 4. Concepts dérivés..... 5. Indicateurs colorés en acido-basicité de Lewis....... 5.1. Pouvoir donneur des bases de Lewis (Fukuda, Sone, 1972)... 5.2. Pouvoir accepteur des acides de Lewis.........Documentation complémentaire Chapitre 14 Complexation: Exercices et solutions1. Enoncés....... 2. Solutions... Chapitre 15 Complexation: Problèmes et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions..... Partie 4 Échanges d'électrons : oxydoréduction Chapitre 16 Généralités et définitions 1. Introduction....... 1.1. Nombres d'oxydation (n...)......... 1.2. Électrodes........ 1.3. Piles............ 1.4. Loi de Nernst...... 2. Les électrodes........ 2.1. Classification << thermodynamique »........... 2.2. Quelques autres réalisations d'électrodes et de capteurs.. 3. Piles........ 3.1. Piles de concentration 3.2. Potentiels de jonction liquide; diffusion. 3.3. Lois de Fick.............Documentation complémentaire Chapitre 17 Réactivité 1. Classification des potentiels; échelles des potentiels 2. Prévision des réactions redox.......... 2.1. Étude quantitative impliquant des protons...... 3. Polyoxydants. Ampholytes........ 3.1. Polyoxydants.... 3.2. Ampholytes..... 4. Titrages... 4.1. Courbes de titrages potentiométriques. 4.2. Courbures des courbes de titrage potentiométrique asymétriques..... 4.3. Linéarisation des courbes de titrage potentiométrique 4.4. Séparation des sauts de potentiel successifs ........ 4.5. Détermination expérimentale du point équivalent .... 5. Indicateurs redox.... 6.1. Dosage de l'eau..... 6. Titrages en milieu non-aqueux : exemple du titrage de l'eau par la méthode de Karl Fisher 6.2. Procédés de dosages Karl Fisher..Documentation complémentaire ..... Chapitre 18 Modification des propriétés oxydoréductrices par effet chimique 1. Oxydoréduction et acidité. 1.1. Propriétés oxydoréductrices de l'eau. 1.2. Diagrammes potentiel E'0 = f(pH)..... 2. Oxydoréduction et complexation 2.1. Systèmes simples....... 2.2. Formation de plusieurs complexes.. 2.3. Diagrammes E¢0 = f(pL)......... 3. Oxydoréduction et précipitation....... 3.1. Précipitation de cations métalliques.... 3.2. Oxydoréduction et précipitation d'hydroxydes métalliques... Chapitre 19 Oxydoréduction: Exercices et solutions 1. Énoncés....... 2. Solutions... Chapitre 20 Oxydoréduction: Problèmes et solutions 1. Énoncés........ 2. Solutions...... Chapitre 21 ..Introduction aux milieux non aqueux 1. Questions de sémantique: solvant et autres notions 2. Essais de classification.......... 3. Grandeurs clefs pour solvants amphiprotiques 3.1. Produit d'autoprotolyse....... 3.2. Échelle d'acidité intrinsèque pSH2+ 3.3. Solvants SH << acides » ; solvants SH << basiques >> ; effets nivelant et différentiant...... 3.4. Quelques électrodes pour solvant non aqueux 4. Produit d'autoprotolyse de solvants hydro-organiques 4.1. Produit d'autoprotolyse d'un solvant mixte eau-RH (noté S). 4.2. Potentiel de l'électrode à hydrogène dans S.. 4.3. Calcul de l'activité des protons solvatés ....... 4.4. Détermination du produit d'autoprotolyse....... 5. Échelle d'acidité ps+..... 6. Coefficients d'activité de transfert; hypothèses extra-thermodynamiques 6.1. Transfert isotherme entre deux solvants.. 6.2. Transfert non isotherme 6.3. Généralisation : transfert non isotherme inter-solvant. 6.4. Potentiels de jonction ........... 6.5. Hypothèses extra-thermodynamiques. Documentation complémentaire Chapitre 22 Milieux non aqueux : Problème et exemples de manipulation 1. Énoncés........ 2. Solutions....... 3. Exemples de manipulation 3.1. Titrage dans l'acide acétique anhydre... 3.2. Détermination des produits d'autoprotolyse de solvants hydro-organiques.. Partie 5 Équilibres hétérogènes : précipitation, extraction Chapitre 23 Précipitation: aspects qualitatifs 1. Généralités............ 2. Notions de solubilité........ 2.1. Solubilité....... 2.2. Produit de solubilité....... 3. Conditions de précipitation...... 3.1. Electrolytes homo-ioniques 3.2. Électrolytes indifférents.. 3.3. L'électrolyte est un agent précipitant....... 3.4. Ordre de précipitation...... Chapitre 24 Précipitation: méthodes quantitatives avec formation de composés peu solubles1. Principes de l'argentimétrie ....... 2. Applications...... 2.1. Solutions titrées. 2.2. Dosage en milieu neutre méthode de Mohr........ 2.3. Dosage en milieu acide: méthode de Charpentier-Volhard.... 2.4. Méthode de Paneth-Fajans 2.5. Dosages potentiométriques......... 2.6. Représentation logarithmique des courbes de titrage 3. Réactions secondaires 3.1. Précipitation et pH......... 3.2. Oxydoréduction et précipitation...... 3.3. Précipitation et formation de complexes...... 4. Applications à l'appréciation des titres de différentes espèces...... Chapitre 25 Gravimétrie 1. Conditions de précipitation ...... 1.1. Choix du composé 1.2. Conditions physiques.. 1.3. Conditions chimiques..... 2. Conditions de pesée.......... 3. Applications..... 3.1. Méthodes directes 3.2. Méthodes par extraction..... 3.3. Méthodes par précipitation...... Chapitre 26 Extraction 1. Généralités......... 2. Extraction liquide-liquide......... 2.1. Définitions...... 2.2. Constante de distribution 2.3. Taux de distribution..................... 2.4. Rapport de quantités....... 2.5. Rendement ...... 3. Principes des méthodes d'extraction.. 3.1. Extraction simple 3.2. Extraction répétée ou multiple 4. Applications..... 4.1. Acides et bases...... 4.2. Extraction des Chélates métalliques 4.3. Extraction de paires d'ions... 4.4. Application analytiques....... 5. Extraction liquide-solide....... 5.1. Principe de base 5.2. Avantages de la méthode par rapport à l'extraction liquide-liquide..... 5.3. Les phases solides...... 5.4. Mise en œuvre d'une extraction solide liquide 5.5. Protocole d'extraction liquide-solide 5.6. Applications .... 5.7. Méthodes d'extraction appliquées aux échantillons solides... 6. Extraction en phase supercritique Chapitre 27 Précipitation et solubilité : Exercices et solutions 1. Énoncés... 2. Solutions.. Chapitre 28 Solubilité et extraction: Problèmes et solutions 1. Énoncés...... 2. Solutions.. Chapitre 29 Exercices d'entraînement 1. Énoncés....... 2. Solutions..... Table 1 - Constantes d'acidité Table 2 - Stabilité de quelques complexes Table 3 - Potentiels normaux de systèmes oxydo-réducteurs sélectionnés Table 4 - Quelques produits de solubilité

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Chimie analytique, analyse chimique et chimiométrie / Christian Ducauze / Paris : Lavoisier-Tec & doc (DL 2014)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Chimie analytique, analyse chimique et chimiométrie : concepts, démarche et méthodes Type de document : texte imprimé Auteurs : Christian Ducauze (1943-....), Auteur Editeur : Paris : Lavoisier-Tec & doc Année de publication : DL 2014 Importance : 1 vol. (XVII-366 p.) Présentation : ill., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1573-2 Note générale : Bibliogr. et webliogr. p. 347-354. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Chapitre 1. Introduction à la chimie analytique : ses définitions, son contenu et sa démarche 1. Un peu d’histoire 2. Chimie analytique et analyse chimique 3. Démarche de l’analyticien 4. Conclusio: place des méthodes chimiométriques Chapitre 2. L’analyse chimique : de la prise d’essai à la donnée analytique 1. Définition d’une analyse chimique 2. Élaboration d’une donnée analytique : approche classique 3. Réflexion sur la démarche de l’analyste et ce qui fonde l’usage de statistiques paramétriques 4. Exemple : étude des résultats d’une analyse par une approche classique utilisant des statistiques paramétriques 5. Nouvelle approche des résultats précédents au moyen de statistiques non paramétriques 6. Conclusion : spécificité des méthodes chimiométriques Annexes au chapitre 2 Chapitre 3. L’analyse chimique : choix et validation d’une méthode d’analyse 1. Choix d’une méthode d’analyse 2. Performances et critères de choix d’une méthode d’analyse 3. Mise au point de la méthode d’analyse choisie par le laboratoire 4. Validation de la méthode d’analyse retenue 5. Contrôle de la qualité des analyses au laboratoire 6. En conclusion Chapitre 4. Méthodes d’analyse : panorama des principales méthodes physicochimiques d’analyse et de leurs performances 1. Méthodes de traitement de l’échantillon 2. Méthodes chromatographiques 3. Méthodes de mesure 4. Conclusion et perspectives Chapitre 5. Optimisation de la collecte des données : stratégies et méthodes 1. Modélisation d’un problème analytique 2. Principales stratégies de collecte des données 3. Principe et intérêt des plans d’expériences 4. Plans factoriels complets et plans fractionnaires 5. Application d’une stratégie de plans d’expériences à l’optimisation d’une méthode de dosage 6. Méthodologie de la surface de réponse et autres stratégies Annexes au chapitre 5 1. Intérêt d’un plan en 8 essais obtenu par la méthode de Plackett et Burman 2. Impact du choix d’un plan d’expérience sur la détermination des coefficients d’un modèle Chapitre 6. Structuration des données et modélisation : méthodes de classification, de classement et de régression 1. Rappels de statistique classique 2. Méthodes d’analyse des données 3. Conclusion : validation des modèles et prédiction Annexes au chapitre 6 Chapitre 7. Stratégies d’échantillonnage : prélèvement, préparation et conservation des échantillons 1. Représentativité d’un échantillon 2. Échantillonnage aléatoire simple 3. Autres stratégies d’échantillonnage 4. Préparation et conservation des échantillons 5. Échantillonnage en vue d’un contrôle de qualité 6. Conclusion : réflexion à propos de l’expertise chimique Annexe au chapitre 7 Conclusion Chimie analytique, analyse chimique et chimiométrie : concepts, démarche et méthodes [texte imprimé] / Christian Ducauze (1943-....), Auteur . - Paris : Lavoisier-Tec & doc, DL 2014 . - 1 vol. (XVII-366 p.) : ill., couv. ill. en coul. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-1573-2 Bibliogr. et webliogr. p. 347-354. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Chapitre 1. Introduction à la chimie analytique : ses définitions, son contenu et sa démarche 1. Un peu d’histoire 2. Chimie analytique et analyse chimique 3. Démarche de l’analyticien 4. Conclusio: place des méthodes chimiométriques Chapitre 2. L’analyse chimique : de la prise d’essai à la donnée analytique 1. Définition d’une analyse chimique 2. Élaboration d’une donnée analytique : approche classique 3. Réflexion sur la démarche de l’analyste et ce qui fonde l’usage de statistiques paramétriques 4. Exemple : étude des résultats d’une analyse par une approche classique utilisant des statistiques paramétriques 5. Nouvelle approche des résultats précédents au moyen de statistiques non paramétriques 6. Conclusion : spécificité des méthodes chimiométriques Annexes au chapitre 2 Chapitre 3. L’analyse chimique : choix et validation d’une méthode d’analyse 1. Choix d’une méthode d’analyse 2. Performances et critères de choix d’une méthode d’analyse 3. Mise au point de la méthode d’analyse choisie par le laboratoire 4. Validation de la méthode d’analyse retenue 5. Contrôle de la qualité des analyses au laboratoire 6. En conclusion Chapitre 4. Méthodes d’analyse : panorama des principales méthodes physicochimiques d’analyse et de leurs performances 1. Méthodes de traitement de l’échantillon 2. Méthodes chromatographiques 3. Méthodes de mesure 4. Conclusion et perspectives Chapitre 5. Optimisation de la collecte des données : stratégies et méthodes 1. Modélisation d’un problème analytique 2. Principales stratégies de collecte des données 3. Principe et intérêt des plans d’expériences 4. Plans factoriels complets et plans fractionnaires 5. Application d’une stratégie de plans d’expériences à l’optimisation d’une méthode de dosage 6. Méthodologie de la surface de réponse et autres stratégies Annexes au chapitre 5 1. Intérêt d’un plan en 8 essais obtenu par la méthode de Plackett et Burman 2. Impact du choix d’un plan d’expérience sur la détermination des coefficients d’un modèle Chapitre 6. Structuration des données et modélisation : méthodes de classification, de classement et de régression 1. Rappels de statistique classique 2. Méthodes d’analyse des données 3. Conclusion : validation des modèles et prédiction Annexes au chapitre 6 Chapitre 7. Stratégies d’échantillonnage : prélèvement, préparation et conservation des échantillons 1. Représentativité d’un échantillon 2. Échantillonnage aléatoire simple 3. Autres stratégies d’échantillonnage 4. Préparation et conservation des échantillons 5. Échantillonnage en vue d’un contrôle de qualité 6. Conclusion : réflexion à propos de l’expertise chimique Annexe au chapitre 7 Conclusion

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Chimie des polymères (licence, master, écoles d'ingénieurs) / Thierry HAMAIDE / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2014)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Chimie des polymères (licence, master, écoles d'ingénieurs) : exercices et problèmes corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Thierry HAMAIDE, Auteur ; Laurent FONTAINE, Auteur ; Jean-Luc SIX, Auteur Mention d'édition : 2 ed. Editeur : Paris : Lavoisier-Tec & doc Année de publication : 2014 Importance : 578 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1557-2 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Polymères Index. décimale : 06-09 Polymères Chimie des polymères (licence, master, écoles d'ingénieurs) : exercices et problèmes corrigés [texte imprimé] / Thierry HAMAIDE, Auteur ; Laurent FONTAINE, Auteur ; Jean-Luc SIX, Auteur  . -  2 ed. . - Paris : Lavoisier-Tec & doc, 2014 . - 578 p. ; 25 cm. ISBN : 978-2-7430-1557-2 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Polymères Index. décimale : 06-09 Polymères

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Échanges d'ions / Alain Dodi / Paris : Lavoisier-Tec & doc (DL 2014)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Échanges d'ions : chromatographie ionique et mise en oeuvre industrielle des résines Type de document : texte imprimé Auteurs : Alain Dodi, Auteur Editeur : Paris : Lavoisier-Tec & doc Année de publication : DL 2014 Importance : 1 vol. (IX-189 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-2002-6 Note générale : La couv. porte en plus : "licences, masters, ingénieurs" Bibliogr. p. 185-186. Notes bibliogr. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Avant-propos...Abréviations...Introduction 1. Classification des techniques 2. Schéma d’un système de chromatographie en phase liquide 3. Chromatogramme 4. Résolution en chromatographie 4.1. Efficacité . 4.2. Facteur de rétention : k (ou k’) 4.3. Sélectivité 5. Optimisation des conditions d’une analyse 6. Choix de la technique appropriée en fonction de l’analyte 7. Quelques rappels de chromatographie liquide « classique » 7.1. Adsorption 7.2. Partage Chapitre 1 - La chromatographie d’échange ionique 1. Rétention-séparation en chromatographie ionique 1.1. Généralités 1.2. Constante de sélectivité 2. Résines 2.1. Généralités 2.2. Synthèse des résines 2.3. Capacité d’échange d’une résine 2.4. Stabilité vis-à-vis de la température 3. Éluants employés en chromatographie ionique avec détection conductimétrique 3.1. Généralités 3.2. Problématique de la carbonatation des solutions éluantes basiques 3.3. Comparaison des principaux éluants 3.4. Génération automatique de l’éluant 3.5. Mode gradient 3.6. Phases mobiles isoéluantes 4. Problématique associée au caractère ionique de la phase mobile 4.1. Suppression par échange d’ions 4.2. Suppression par transfert d’ions au travers d’une membrane Chapitre 2 - Différents modes de détection 1. Détection conductimétrique 1.1. Principe 1.2. Loi de Kohlraush 1.3. Problème de la non-linéarité de la réponse 1.4. Effet de la température 1.5. Exemples de chromatogrammes 2. Détection ampérométrique 3. Ampérométrie pulsée 4. Détection UV ou visible 5. Détection fluorimétrique 6. Détection par spectrométrie de masse 6.1. Principe 6.2. Nébulisation 6.3. Évaporation 6.4. Explosion coulombienne Chapitre 3 - Autres modes de chromatographie d’échange d’ions 1. Chromatographie d’exclusion ionique 2. Chromatographie d’appariement d’ions 3. Chromatographie d’échange d’ions en mode recul d’ionisation Chapitre 4 - Quantification 1. Étalonnage externe 2. Technique des ajouts dosés 3. Technique dite de l’étalon interne Chapitre 5 - Caractéristiques d’une méthode d’analyse Chapitre 6 - Épuration des fluides aqueux par les résines échangeuses d’Ions 1. Introduction 2. Comparaison de différents modèles permettant de décrire le processus d’échange d’ions 3. Analyse frontale 3.1. Cas d’un seul ion (B) présent dans la solution influente 3.2. Cas de deux ions 3.3. Cas de trois ions 4. Transposition à l’échelle industrielle 4.1. Masse de résine nécessaire à l’épuration 4.2. Réduction de la durée de l’opération d’épuration 4.3. Réduction de la quantité de résine nécessaire 5. Cas particulier d’une épuration en circuit fermé Exercices corrigés Échanges d'ions : chromatographie ionique et mise en oeuvre industrielle des résines [texte imprimé] / Alain Dodi, Auteur . - Paris : Lavoisier-Tec & doc, DL 2014 . - 1 vol. (IX-189 p.) : ill. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-2002-6 La couv. porte en plus : "licences, masters, ingénieurs" Bibliogr. p. 185-186. Notes bibliogr. Index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie analytique Index. décimale : 06-03 Chimie analytique Résumé : Sommaire: Avant-propos...Abréviations...Introduction 1. Classification des techniques 2. Schéma d’un système de chromatographie en phase liquide 3. Chromatogramme 4. Résolution en chromatographie 4.1. Efficacité . 4.2. Facteur de rétention : k (ou k’) 4.3. Sélectivité 5. Optimisation des conditions d’une analyse 6. Choix de la technique appropriée en fonction de l’analyte 7. Quelques rappels de chromatographie liquide « classique » 7.1. Adsorption 7.2. Partage Chapitre 1 - La chromatographie d’échange ionique 1. Rétention-séparation en chromatographie ionique 1.1. Généralités 1.2. Constante de sélectivité 2. Résines 2.1. Généralités 2.2. Synthèse des résines 2.3. Capacité d’échange d’une résine 2.4. Stabilité vis-à-vis de la température 3. Éluants employés en chromatographie ionique avec détection conductimétrique 3.1. Généralités 3.2. Problématique de la carbonatation des solutions éluantes basiques 3.3. Comparaison des principaux éluants 3.4. Génération automatique de l’éluant 3.5. Mode gradient 3.6. Phases mobiles isoéluantes 4. Problématique associée au caractère ionique de la phase mobile 4.1. Suppression par échange d’ions 4.2. Suppression par transfert d’ions au travers d’une membrane Chapitre 2 - Différents modes de détection 1. Détection conductimétrique 1.1. Principe 1.2. Loi de Kohlraush 1.3. Problème de la non-linéarité de la réponse 1.4. Effet de la température 1.5. Exemples de chromatogrammes 2. Détection ampérométrique 3. Ampérométrie pulsée 4. Détection UV ou visible 5. Détection fluorimétrique 6. Détection par spectrométrie de masse 6.1. Principe 6.2. Nébulisation 6.3. Évaporation 6.4. Explosion coulombienne Chapitre 3 - Autres modes de chromatographie d’échange d’ions 1. Chromatographie d’exclusion ionique 2. Chromatographie d’appariement d’ions 3. Chromatographie d’échange d’ions en mode recul d’ionisation Chapitre 4 - Quantification 1. Étalonnage externe 2. Technique des ajouts dosés 3. Technique dite de l’étalon interne Chapitre 5 - Caractéristiques d’une méthode d’analyse Chapitre 6 - Épuration des fluides aqueux par les résines échangeuses d’Ions 1. Introduction 2. Comparaison de différents modèles permettant de décrire le processus d’échange d’ions 3. Analyse frontale 3.1. Cas d’un seul ion (B) présent dans la solution influente 3.2. Cas de deux ions 3.3. Cas de trois ions 4. Transposition à l’échelle industrielle 4.1. Masse de résine nécessaire à l’épuration 4.2. Réduction de la durée de l’opération d’épuration 4.3. Réduction de la quantité de résine nécessaire 5. Cas particulier d’une épuration en circuit fermé Exercices corrigés

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Entrer en prépa / Jean-Claude Martin / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2017)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Entrer en prépa : maths, physique, chimie (tous l'acquis scientifique du lycée, de la TS à la prépa, les résumés du cours, des exercices types corrigés) Type de document : texte imprimé Auteurs : Jean-Claude Martin, Auteur ; Pierre GRECIAS, Auteur Editeur : Paris : Lavoisier-Tec & doc Année de publication : 2017 Importance : 1 vol. (VIII-423 p.) Présentation : ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-2278-5 Note générale : La couv. porte en plus : "classes prépas scientifiques" et "spécial révision, tout l'acquis scientifique du lycée" Index Langues : Français (fre) Catégories : MATHÉMATIQUES:Mathématique générales Index. décimale : 04-01 Mathématique générales Résumé : Sommaire: Avant-propos PREMIÈRE PARTIE – MATHÉMATIQUES Chapitre 1 Logique et modes de raisonnement Chapitre 2 Ensembles et fonctions Chapitre 3 Calcul dans R Chapitre 4 Limites Chapitre 5 Continuité et dérivabilité Chapitre 6 Étude de fonctions numériques Chapitre 7 Fonctions exponentielles et logarithmes Chapitre 8 Nombres complexes et trigonométrie Chapitre 9 Suites Chapitre 10 Intégration Chapitre 11 Dénombrements et probabilités Chapitre 12 Géométrie du plan et de l’espace Chapitre 13 Arithmétique et matrices DEUXIÈME PARTIE – PHYSIQUE Chapitre 14 Mécanique de Newton Chapitre 15 Mouvements plans – Oscillations Chapitre 16 Énergie mécanique Chapitre 17 Énergie interne – Transferts thermiques Chapitre 18 Électricité Chapitre 19 Optique géométrique Chapitre 20 Les ondes Chapitre 21 Physique relativiste et physique quantique Chapitre 22 Transmettre et stocker l’information TROISIÈME PARTIE – CHIMIE Chapitre 23 Composition de la matière Chapitre 24 Réaction chimique – État final d’un système Chapitre 25 Cinétique chimique- suivi expérimental Chapitre 26 Réactions acido-basiques Chapitre 27 Réaction d'oxydoréduction Chapitre 28 Composés et réaction organiques Chapitre 29 Analyse spectrale- stratégie de synthèse organique. Entrer en prépa : maths, physique, chimie (tous l'acquis scientifique du lycée, de la TS à la prépa, les résumés du cours, des exercices types corrigés) [texte imprimé] / Jean-Claude Martin, Auteur ; Pierre GRECIAS, Auteur . - Paris : Lavoisier-Tec & doc, 2017 . - 1 vol. (VIII-423 p.) : ill. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-2278-5 La couv. porte en plus : "classes prépas scientifiques" et "spécial révision, tout l'acquis scientifique du lycée" Index Langues : Français (fre) Catégories : MATHÉMATIQUES:Mathématique générales Index. décimale : 04-01 Mathématique générales Résumé : Sommaire: Avant-propos PREMIÈRE PARTIE – MATHÉMATIQUES Chapitre 1 Logique et modes de raisonnement Chapitre 2 Ensembles et fonctions Chapitre 3 Calcul dans R Chapitre 4 Limites Chapitre 5 Continuité et dérivabilité Chapitre 6 Étude de fonctions numériques Chapitre 7 Fonctions exponentielles et logarithmes Chapitre 8 Nombres complexes et trigonométrie Chapitre 9 Suites Chapitre 10 Intégration Chapitre 11 Dénombrements et probabilités Chapitre 12 Géométrie du plan et de l’espace Chapitre 13 Arithmétique et matrices DEUXIÈME PARTIE – PHYSIQUE Chapitre 14 Mécanique de Newton Chapitre 15 Mouvements plans – Oscillations Chapitre 16 Énergie mécanique Chapitre 17 Énergie interne – Transferts thermiques Chapitre 18 Électricité Chapitre 19 Optique géométrique Chapitre 20 Les ondes Chapitre 21 Physique relativiste et physique quantique Chapitre 22 Transmettre et stocker l’information TROISIÈME PARTIE – CHIMIE Chapitre 23 Composition de la matière Chapitre 24 Réaction chimique – État final d’un système Chapitre 25 Cinétique chimique- suivi expérimental Chapitre 26 Réactions acido-basiques Chapitre 27 Réaction d'oxydoréduction Chapitre 28 Composés et réaction organiques Chapitre 29 Analyse spectrale- stratégie de synthèse organique.

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00001000662195	04-01-0200	Livre	Magazin	Documentaires	Disponible		207493
00001000662153	04-01-0200	Livre	Salle 1	Documentaires	Exclu du prêt		207492

Guide des plantes à fruits charnus comestibles et toxiques / Michel BOTINEAU / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2015)

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Initiation à la rhéologie / Guy Couarraze / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2014)

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Physique 2e année PC PC* / Stéphane Olivier / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2014)

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Physique 2e année PT PT* / David AUGIER / Paris : Lavoisier-Tec & doc (2014)

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Pratique en microbiologie de laboratoire / Camille DELARRAS / Paris : Lavoisier-Tec & doc (DL 2014, cop. 2014)

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