Electrochimie / Christiane LEFROU / Les Ulis : EDP sciences (2013)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Electrochimie : concepts fondamentaux illustrés Type de document : texte imprimé Auteurs : Christiane LEFROU, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur Editeur : Les Ulis : EDP sciences Année de publication : 2013 Collection : Collection Grenoble sciences Importance : 384 p. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7598-0966-0 Note générale : index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie physique Index. décimale : 06-02 Chimie physique Electrochimie : concepts fondamentaux illustrés [texte imprimé] / Christiane LEFROU, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur . - Les Ulis : EDP sciences, 2013 . - 384 p. ; 25 cm.. - (Collection Grenoble sciences) . ISBN : 978-2-7598-0966-0 index Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Chimie physique Index. décimale : 06-02 Chimie physique

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L'électrochimie / Christiane LEFROU / EDP Sciences (2009)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : L'électrochimie : Fondamentaux avec exercices corrigés Type de document : texte imprimé Auteurs : Christiane LEFROU, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur Editeur : EDP Sciences Année de publication : 2009 Collection : Grenoble sciences Importance : 352 p. Présentation : ill. Format : 25 cm. ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7598-0425-2 Langues : Français (fre) Catégories : MATERIAUX DE CONSTRUCTION:Les bétons et mortiers Index. décimale : 12-02 Les bétons et mortiers L'électrochimie : Fondamentaux avec exercices corrigés [texte imprimé] / Christiane LEFROU, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur . - Alger [Algérie] : Office des publications universitaires, 2009 . - 352 p. : ill. ; 25 cm.. - (Grenoble sciences) . ISBN : 978-2-7598-0425-2 Langues : Français (fre) Catégories : MATERIAUX DE CONSTRUCTION:Les bétons et mortiers Index. décimale : 12-02 Les bétons et mortiers

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Réactions et équilibres chimiques T.2 / Roger BARLET / Paris : Tec & doc (DL 2014, cop. 2014)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Réactions et équilibres chimiques T.2 : les équilibres chimiques en chimie minérale et organique cours-exercices Type de document : texte imprimé Auteurs : Roger BARLET, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur Editeur : Paris : Tec & doc Année de publication : DL 2014, cop. 2014 Importance : (XII-321 p.) Présentation : graph., tabl., couv. ill. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1546-6 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Genie chimique Index. décimale : 06-05 Genie chimique Résumé : 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Équilibres en phase gazeuse Équilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Équilibres homogènes en solution Équilibres entre un solide et une solution Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Équilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Équilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires Index Réactions et équilibres chimiques T.2 : les équilibres chimiques en chimie minérale et organique cours-exercices [texte imprimé] / Roger BARLET, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur . - Paris : Tec & doc, DL 2014, cop. 2014 . - (XII-321 p.) : graph., tabl., couv. ill. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-1546-6 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Genie chimique Index. décimale : 06-05 Genie chimique Résumé : 1. Méthodologie d’étude des différents types d’équilibres • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Variance d’un système chimique en équilibre Essentiel 1.2 Propriétés générales des solutions aqueuses Essentiel 1.3 Méthodologie classique d’étude d’un système chimique en équilibre • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Variance d’un système à l’équilibre, déplacement, rupture Équilibres en phase gazeuse Équilibres homogènes en phase liquide Propriétés générales des solutions aqueuses Équilibres homogènes en solution Équilibres entre un solide et une solution Équilibres solide-gaz, déplacement et rupture d’équilibre 2. Réactions acido-basiques • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Les couples acido-basiques Essentiel 2.2 Force relative des couples acide-base Essentiel 2.3 Relations pH-concentration Essentiel 2.4 Solutions ioniques acido-basiques et dosages • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couples acido-basiques Force des couples acido-basiques Relations pH-concentration Dosages acido-basiques – Solutions tampons 3. Équilibres de complexation • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Notion de complexe et nomenclature Essentiel 3.2 Stabilité des complexes, constantes de complexation Essentiel 3.3 Diagrammes de répartition ou distribution Essentiel 3.4 Déplacement de complexes Essentiel 3.5 Constante conditionnelle de complexation Essentiel 3.6 Dosages complexométriques • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de couple donneur accepteur, nomenclature Constantes de stabilité, diagrammes de distribution,calculs de concentrations à l’équilibre Déplacements de complexes – Dosages complexométriques 4. Équilibres d’oxydoréduction • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Les nombres d’oxydation Essentiel 4.2 Réactions d’oxydoréduction Essentiel 4.3 Potentiel chimique et potentiel électrochimique Essentiel 4.4 La loi de Nernst Essentiel 4.5 Cellules électrochimiques Essentiel 4.6 Loi d’électrolyse de Faraday Annexe • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Nombres d’oxydation Classification qualitative des couples d’oxydoréduction Équilibres d’oxydoréduction en milieu non aqueux Équilibres d’oxydoréduction en solution aqueuse Potentiel chimique et potentiel électrochimique Potentiel d’oxydoréduction, loi de Nernst Prévision de réaction et dosages d’oxydoréduction Piles et électrolyses Couplage de réactions : oxydoréduction / acide-base / complexation 5. Les réactions en chimie organique • Les savoirs clés Essentiel 5.1 Structure des molécules organiques : éléments de nomenclature, intermédiaires réactionnels Essentiel 5.2 Stéréochimie des molécules organiques : représentation des molécules dans l’espace Essentiel 5.3 Stéréochimie des molécules organiques : configuration et conformation : définition et critères distinctifs Essentiel 5.4 Stéréochimie des molécules organiques : chiralité, centres et axes stéréogènes Essentiel 5.5 Stéréochimie des molécules organiques : règles CIP et détermination des configurations R/S ; Z/E et cis/trans Essentiel 5.6 Effets électroniques en chimie organique : polarisation et polarisabilité – Effets inducteurs Essentiel 5.7 Effets électroniques en chimie organique : résonance et mésomérie. 264 Essentiel 5.8 Principaux mécanismes hétérolytiques en chimie organique : substitution nucléophile SN et élimination E – Addition et substitution électrophile AE et SE Essentiel 5.9 Principaux mécanismes radicalaires en chimie organique : substitutions et additions radicalaires SR et AR • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les réactifs acido-basiques : acides et bases organiques, acides et bases de Lewis, électrophiles et nucléophiles Les réactions acido-basiques : substitutions nucléophiles Réactions d’oxydoréduction : oxydation des composés hydroxylés et carbonylés Réactions acido-basiques et réactions d’oxydoréduction simultanées : additions nucléophiles, éliminations, additions et substitutions électrophiles Les réactions radicalaires d’oxydoréduction : substitutions et additions radicalaires Index

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Réactions et équilibres chimiques T.1 / Roger BARLET / Paris : Tec & doc (DL 2014, cop. 2014)

Public ISBD Aucun avis sur cette notice. Faire une suggestion d'achat Titre : Réactions et équilibres chimiques T.1 : des liaisons aux transformations chimiques, aspect thermodynamiques et cinétiques cours-exercices Type de document : texte imprimé Auteurs : Roger BARLET, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur Editeur : Paris : Tec & doc Année de publication : DL 2014, cop. 2014 Importance : (XI-308 p.) Présentation : graph., tabl., couv. ill. en coul. Format : 24 cm ISBN/ISSN/EAN : 978-2-7430-1545-9 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Genie chimique Index. décimale : 06-05 Genie chimique Résumé : 1. Éléments d’atomistique • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques – Du submicroscopique au macroscopique Essentiel 1.2 Radioactivité Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation Annexes • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Atomes, molécules, passage à la mole Éléments de radioactivité Modèles atomiques et configurations électroniques Tableau périodique, familles et périodicité 2. Liaisons chimiques et structure de la matière • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules Essentiel 2.4 L’état gazeux Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide Essentiel 2.6 Les différents types de liaison • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les modèles de liaisons chimiques L’état gazeux L’état liquide L’état solide Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques 3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées des principales grandeurs et relations à connaître Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – État standard et état standard de référence Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Équilibres chimiques Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Systèmes – Transformations – Chaleur et travail Premier principe et grandeurs fondamentales Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Équilibre chimique 4. Les fondements cinétiques des équilibres • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1 Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de vitesse de réaction Réactions du premier ordre Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Température et vitesse de réaction – Énergie d’activation et catalyse Mécanismes réactionnels États stationnaires – Réactions en chaîne 5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Réactions impossibles, possibles et réelles Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique Énoncés...corrigés... Index Réactions et équilibres chimiques T.1 : des liaisons aux transformations chimiques, aspect thermodynamiques et cinétiques cours-exercices [texte imprimé] / Roger BARLET, Auteur ; Bahman Baharmast, Auteur ; Jacques Bouteillon, Auteur ; Pierre FABRY, Auteur ; Jean-Claude POIGNET, Auteur . - Paris : Tec & doc, DL 2014, cop. 2014 . - (XI-308 p.) : graph., tabl., couv. ill. en coul. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7430-1545-9 Langues : Français (fre) Catégories : CHIMIE:Genie chimique Index. décimale : 06-05 Genie chimique Résumé : 1. Éléments d’atomistique • Les savoirs clés Essentiel 1.1 Des atomes aux molécules et aux réactions chimiques – Du submicroscopique au macroscopique Essentiel 1.2 Radioactivité Essentiel 1.3 Spectroscopie atomique et modèle de Bohr Essentiel 1.4 Quantification et remplissage des niveaux d’énergie Essentiel 1.5 Le tableau périodique des éléments Essentiel 1.6 Orbitales atomiques et hybridation Annexes • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Atomes, molécules, passage à la mole Éléments de radioactivité Modèles atomiques et configurations électroniques Tableau périodique, familles et périodicité 2. Liaisons chimiques et structure de la matière • Les savoirs clés Essentiel 2.1 Règle de l’octet, liaison chimique et modèle de Lewis Essentiel 2.2 Mésomérie et résonance Essentiel 2.3 Liaison covalente et géométrie des molécules Essentiel 2.4 L’état gazeux Essentiel 2.5 Les états condensés solide et liquide Essentiel 2.6 Les différents types de liaison • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Les modèles de liaisons chimiques L’état gazeux L’état liquide L’état solide Relation entre les états de la matière et les propriétés physico-chimiques 3. Les fondements thermodynamiques des transformations chimiques • Les savoirs clés Essentiel 3.1 Systèmes – Transformations réversibles, quasi statiques et irréversibles – Chaleur et travail Essentiel 3.2 Rappels succincts de thermodynamique : définitions commentées des principales grandeurs et relations à connaître Essentiel 3.3 Deuxième principe – Entropie, fonctions enthalpie libre G (ou fonction de Gibbs), énergie libre F (de Helmholtz) – Prévision du sens de l’évolution possible – Potentiel chimique – État standard et état standard de référence Essentiel 3.4 Grandeurs de réaction, grandeurs relatives aux espèces chimiques et expressions correspondantes des fonctions d’état – Équilibres chimiques Essentiel 3.5 Dimensions et équations aux dimensions en thermochimie • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Systèmes – Transformations – Chaleur et travail Premier principe et grandeurs fondamentales Notion d’entropie et deuxième principe – Fonctions enthalpie libre G et énergie libre F Grandeurs de réaction, grandeurs d’état relatives aux espèces chimiques – Équilibre chimique 4. Les fondements cinétiques des équilibres • Les savoirs clés Essentiel 4.1 Notion de vitesse de réaction – Lois de vitesse Essentiel 4.2 Cinétique, équilibres et réactions complètes – Lois de vitesses Essentiel 4.3 Réactions d’ordre 1 Essentiel 4.4 Ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Essentiel 4.5 Constante de vitesse et énergie d’activation • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Notion de vitesse de réaction Réactions du premier ordre Réactions d’ordre multiple et dégénérescence de l’ordre Température et vitesse de réaction – Énergie d’activation et catalyse Mécanismes réactionnels États stationnaires – Réactions en chaîne 5. Cinétique et thermodynamique de la réaction chimique • S’entraîner et résoudre (Énoncés et corrigés) Réactions impossibles, possibles et réelles Contrôle cinétique et contrôle thermodynamique Énoncés...corrigés... Index

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00001000698629	06-05-0344	Livre	Magazin	Documentaires	Disponible		207367
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00001000661882	06-05-0344	Livre	Magazin	Documentaires	Disponible		207368
00001000930600	06-05-0344	Livre	Salle 1	Documentaires	Exclu du prêt		206180

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