| Titre : |
Chimie tout-en-un PCSI : tout le programme, le cours de référence, des approches documentaires, des exercices et des problèmes, tous les corrigés détaillés |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Bruno FOSSET, Auteur ; Jean-Bernard BAUDIN, Auteur ; Frédéric LAHITETE, Auteur |
| Editeur : |
Dunod |
| Année de publication : |
2013 |
| Collection : |
J'intègre |
| Importance : |
1170 p. |
| Format : |
25 cm. |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-10-070404-0 |
| Note générale : |
index |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie générale (descriptive)
|
| Index. décimale : |
06-01 Chimie générale |
| Résumé : |
Conforme aux nouveaux programmes 2021, ce Tout-en-un de chimie PCSI contient :
- Le cours
Toutes les notions du programme sont abordées dans le strict respect des textes officiels.
De nombreux exemples, des illustrations et des remarques pédagogiques vous aident à comprendre le cours en profondeur.
Plus de 40 scripts Python commentés pour vous aider à maîtriser la programmation.
- Les exercices et problèmes
Dans chaque chapitre un grand nombre d’exercices pour vous entraîner.
Les énoncés sont classés par difficulté progressive.
Les 164 tests et 300 exercices et problèmes sont intégralement résolus.
Sommaire:
1 Transformation de la matière
1.Les états de la matière...
2.Les transformations de la matière...
3.Étude de la transformation chimique
2 Classification périodique des éléments
1.Structure de l'atome
2.Quantification de l'énergie
3.Nombre quantiques, notion d’orbitale atomique
4.Atome polyélectronique
5.Classification périodique des éléments
6.Evolution de quelques propriétés atomiques
7.Etude de quelques familles de la classification
8.Mise en oeuvre expérimentale
3 Modèle de Lewis des molécules et des ions
1.Association d’atomes: molécules et ions
2.Modèle de de Lewis des molécules et des ions
3.Mésomérie
4.Prévision de la géométrie des molécules et des ions
5.Polarité des molécules
4 Cinétique chimique
1.Concepts fondamentaux de la cinétique chimique
2.Méthodes expérimentales
3.Analyse des résultats expérimentaux
4.Cinétique en réacteur ouvert
5.Influence de la température sur la vitesse
5 Mécanismes réactionnels
1.Acte élémentaire, molécularité
2.Théorie de la réaction chimique
3.Acte chimique élémentaire et réaction chimique
4.Réaction complexes
5.Lois cinétiques des systèmes complexes
6.Réactions en chaîne
7.La catalyse
6 Forces intermoléculaires
1.Existence de force intermoléculaires
2.Caractéristiques des solvants; dissolution
3.Utilisation Des solvants (extraction, purification)
7 Configuration et conformations des molécules
1.Représentations des molécules organiques
2.Stéréochimie de configuration
3.Analyse conformationnelle
8 Spectroscopies
1.Interaction matière-rayonnement
2.Spectroscopie infrarouge
3.Résonance magnétique nucléaire
9 Substitution nucléophiles et B-éliminations
1.Données structurales
2.Nucléophilie et électrophilie
3.Réactions de substitution nucléophile aliphatique
4.Réactions de B-éliminations
5.Compétition entre substitution et B-éliminations
10 Réactions d’additions nucléophiles
1.Données structurales
2.Les réactifs de Grignard
3.Additions nucléophiles (An) sur le groupe C=O
4.Synthèse et rétrosynthèse en chimie organique
11 Le solide cristallin
1.La cristallographie
2.Le cristal parfait
3.Origine de la cohésion des solides
4.Cristaux métalliques
5.Cristaux covalents
6.Cristaux ioniques
7.Cristaux moléculaires
12 Équilibres acido-basiques titrages
1.Equilibres acido-basiques, généralités
2.Méthodes de la réaction prépondérante
3.État final d’équilibre: acide et base
4.État final d’équilibre:ampholytes, mélanges
5.Titrages acido-basiques
6.Détermination d’une constante d’acidité
7.Suivi pHmétrique et conductimétrique d’un titrage
13 Équilibres de complexation
1.Complexes, équilibres de complexation: généralités
2.Détermination de l’état d’équilibre
3.Rôle acido-basiques
4.Titrage complexométriques
5. Mise en oeuvre expérimentale
14 Équilibres de solubilité
1.Equilibre hétérogène en solution aqueuse
2.Effet d’ion commun, influence sur la solubilité
3.Intervention des réactions de complexation
4.Influence du pH sur la solubilité
5.Titrages par précipitation
6.Mise en oeuvre expérimentale
15 Oxydoréduction
1.Généralités sur l’oxydoréduction
2.Etude des piles
3.Types d’électrodes
4.Prévision du sens de réaction
5.Titrages par réaction d’oxydoréduction
6.Mise en oeuvre expérimentale
16 Diagrammes potentiel-pH
1.Tracé du diagramme E-pH de l’eau
2.Diagramme E-pH du fer
3.Diagramme E-pH du zinc
4.Diagramme E-pH du cuivre
5.Utilisation: analyse d’un protocole expérimental
6.Généralisation: diagrammes E-pL
17 Activation et protection de groupes caractéristiques
1.Activation nucléophile
2.Activation électrophile: principes généraux
3.Activation électrophile des alcools
4.Activation électrophile des carbonylés
5. Protection de groupe caractéristique
18 Réactions d’oxydoréduction en chimie organique
1.Utilisation des concepts de l’oxydoréduction
2.Oxydations des alcools
3.Oxydation des alcènes
4.Réduction des composés carbonylés
Synthèses
Exercices |
Chimie tout-en-un PCSI : tout le programme, le cours de référence, des approches documentaires, des exercices et des problèmes, tous les corrigés détaillés [texte imprimé] / Bruno FOSSET, Auteur ; Jean-Bernard BAUDIN, Auteur ; Frédéric LAHITETE, Auteur . - Dunod, 2013 . - 1170 p. ; 25 cm.. - ( J'intègre) . ISBN : 978-2-10-070404-0 index Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Chimie générale (descriptive)
|
| Index. décimale : |
06-01 Chimie générale |
| Résumé : |
Conforme aux nouveaux programmes 2021, ce Tout-en-un de chimie PCSI contient :
- Le cours
Toutes les notions du programme sont abordées dans le strict respect des textes officiels.
De nombreux exemples, des illustrations et des remarques pédagogiques vous aident à comprendre le cours en profondeur.
Plus de 40 scripts Python commentés pour vous aider à maîtriser la programmation.
- Les exercices et problèmes
Dans chaque chapitre un grand nombre d’exercices pour vous entraîner.
Les énoncés sont classés par difficulté progressive.
Les 164 tests et 300 exercices et problèmes sont intégralement résolus.
Sommaire:
1 Transformation de la matière
1.Les états de la matière...
2.Les transformations de la matière...
3.Étude de la transformation chimique
2 Classification périodique des éléments
1.Structure de l'atome
2.Quantification de l'énergie
3.Nombre quantiques, notion d’orbitale atomique
4.Atome polyélectronique
5.Classification périodique des éléments
6.Evolution de quelques propriétés atomiques
7.Etude de quelques familles de la classification
8.Mise en oeuvre expérimentale
3 Modèle de Lewis des molécules et des ions
1.Association d’atomes: molécules et ions
2.Modèle de de Lewis des molécules et des ions
3.Mésomérie
4.Prévision de la géométrie des molécules et des ions
5.Polarité des molécules
4 Cinétique chimique
1.Concepts fondamentaux de la cinétique chimique
2.Méthodes expérimentales
3.Analyse des résultats expérimentaux
4.Cinétique en réacteur ouvert
5.Influence de la température sur la vitesse
5 Mécanismes réactionnels
1.Acte élémentaire, molécularité
2.Théorie de la réaction chimique
3.Acte chimique élémentaire et réaction chimique
4.Réaction complexes
5.Lois cinétiques des systèmes complexes
6.Réactions en chaîne
7.La catalyse
6 Forces intermoléculaires
1.Existence de force intermoléculaires
2.Caractéristiques des solvants; dissolution
3.Utilisation Des solvants (extraction, purification)
7 Configuration et conformations des molécules
1.Représentations des molécules organiques
2.Stéréochimie de configuration
3.Analyse conformationnelle
8 Spectroscopies
1.Interaction matière-rayonnement
2.Spectroscopie infrarouge
3.Résonance magnétique nucléaire
9 Substitution nucléophiles et B-éliminations
1.Données structurales
2.Nucléophilie et électrophilie
3.Réactions de substitution nucléophile aliphatique
4.Réactions de B-éliminations
5.Compétition entre substitution et B-éliminations
10 Réactions d’additions nucléophiles
1.Données structurales
2.Les réactifs de Grignard
3.Additions nucléophiles (An) sur le groupe C=O
4.Synthèse et rétrosynthèse en chimie organique
11 Le solide cristallin
1.La cristallographie
2.Le cristal parfait
3.Origine de la cohésion des solides
4.Cristaux métalliques
5.Cristaux covalents
6.Cristaux ioniques
7.Cristaux moléculaires
12 Équilibres acido-basiques titrages
1.Equilibres acido-basiques, généralités
2.Méthodes de la réaction prépondérante
3.État final d’équilibre: acide et base
4.État final d’équilibre:ampholytes, mélanges
5.Titrages acido-basiques
6.Détermination d’une constante d’acidité
7.Suivi pHmétrique et conductimétrique d’un titrage
13 Équilibres de complexation
1.Complexes, équilibres de complexation: généralités
2.Détermination de l’état d’équilibre
3.Rôle acido-basiques
4.Titrage complexométriques
5. Mise en oeuvre expérimentale
14 Équilibres de solubilité
1.Equilibre hétérogène en solution aqueuse
2.Effet d’ion commun, influence sur la solubilité
3.Intervention des réactions de complexation
4.Influence du pH sur la solubilité
5.Titrages par précipitation
6.Mise en oeuvre expérimentale
15 Oxydoréduction
1.Généralités sur l’oxydoréduction
2.Etude des piles
3.Types d’électrodes
4.Prévision du sens de réaction
5.Titrages par réaction d’oxydoréduction
6.Mise en oeuvre expérimentale
16 Diagrammes potentiel-pH
1.Tracé du diagramme E-pH de l’eau
2.Diagramme E-pH du fer
3.Diagramme E-pH du zinc
4.Diagramme E-pH du cuivre
5.Utilisation: analyse d’un protocole expérimental
6.Généralisation: diagrammes E-pL
17 Activation et protection de groupes caractéristiques
1.Activation nucléophile
2.Activation électrophile: principes généraux
3.Activation électrophile des alcools
4.Activation électrophile des carbonylés
5. Protection de groupe caractéristique
18 Réactions d’oxydoréduction en chimie organique
1.Utilisation des concepts de l’oxydoréduction
2.Oxydations des alcools
3.Oxydation des alcènes
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