| Titre : |
Thermochimie, 1er cycle universitaire |
| Type de document : |
texte imprimé |
| Auteurs : |
Anne-Marie HUNTZ-AUBRIOT, Auteur ; Claude MEYER, Auteur |
| Editeur : |
Paris : Ellipses |
| Année de publication : |
1988, cop. 1988 |
| Importance : |
1 vol. (271 p.) |
| Présentation : |
ill., couv. ill. |
| Format : |
24 cm |
| ISBN/ISSN/EAN : |
978-2-7298-8822-0 |
| Langues : |
Français (fre) |
| Catégories : |
CHIMIE:Thermo-chimique
|
| Index. décimale : |
06-10 Thermo-chimique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
CHAPITRE I LE PREMIER PRINCIPE
1.1. DU MICROSCOPIQUE AU MACROSCOPIQUE
1.2. DÉFINITIONS ET CONVENTIONS
1.3. PREMIER PRINCIPE
1.4. THERMOCHIMIE DIFFÉRENTIELLES PARTIELLES
CHAPITRE II LE SECOND PRINCIPE
II.1. LE SECOND PRINCIPE
II.2. UTILISATION DE LA FONCTION ENTROPIE
II.3. LA FONCTION DE GIBBS ET L'ÉQUILIBRE
II.4. EXEMPLES D'ÉQUILIBRES PHYSIQUES
CHAPITRE III LES ÉQUILIBRES
III.1. RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE GAZ PARFAITS (système homogène)
III.2. RÉACTIONS CHIMIQUES EN PHASE LIQUIDE HOMOGÈNE
III.3. RÉACTIONS CHIMIQUES EN MILIEU HÉTÉROGÈNE
III.4. ÉVOLUTION DES ÉQUILIBRES AVEC LES VARIABLES THERMODYNAMIQUES
III.5. ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
III.6. ÉQUILIBRES OXYDO-RÉDUCTEURS
III.7. ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ - ÉQUILIBRES DE COMPLEXATION 175
CHAPITRE IV LA CINÉTIQUE
IV.1. RÉACTIONS ÉLÉMENTAIRES
IV.2. ÉTUDE MATHÉMATIQUE DE LA VITESSE DE RÉACTION
IV.3. INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE
IV.4. RÉACTIONS PARTICULIÈRES
PROBLÈMES
TABLEAU DE DONNÉES |
Thermochimie, 1er cycle universitaire [texte imprimé] / Anne-Marie HUNTZ-AUBRIOT, Auteur ; Claude MEYER, Auteur . - Paris : Ellipses, 1988, cop. 1988 . - 1 vol. (271 p.) : ill., couv. ill. ; 24 cm. ISBN : 978-2-7298-8822-0 Langues : Français ( fre)
| Catégories : |
CHIMIE:Thermo-chimique
|
| Index. décimale : |
06-10 Thermo-chimique |
| Résumé : |
TABLE DES MATIÈRES
CHAPITRE I LE PREMIER PRINCIPE
1.1. DU MICROSCOPIQUE AU MACROSCOPIQUE
1.2. DÉFINITIONS ET CONVENTIONS
1.3. PREMIER PRINCIPE
1.4. THERMOCHIMIE DIFFÉRENTIELLES PARTIELLES
CHAPITRE II LE SECOND PRINCIPE
II.1. LE SECOND PRINCIPE
II.2. UTILISATION DE LA FONCTION ENTROPIE
II.3. LA FONCTION DE GIBBS ET L'ÉQUILIBRE
II.4. EXEMPLES D'ÉQUILIBRES PHYSIQUES
CHAPITRE III LES ÉQUILIBRES
III.1. RÉACTIONS CHIMIQUES ENTRE GAZ PARFAITS (système homogène)
III.2. RÉACTIONS CHIMIQUES EN PHASE LIQUIDE HOMOGÈNE
III.3. RÉACTIONS CHIMIQUES EN MILIEU HÉTÉROGÈNE
III.4. ÉVOLUTION DES ÉQUILIBRES AVEC LES VARIABLES THERMODYNAMIQUES
III.5. ÉQUILIBRES ACIDO-BASIQUES
III.6. ÉQUILIBRES OXYDO-RÉDUCTEURS
III.7. ÉQUILIBRES DE SOLUBILITÉ - ÉQUILIBRES DE COMPLEXATION 175
CHAPITRE IV LA CINÉTIQUE
IV.1. RÉACTIONS ÉLÉMENTAIRES
IV.2. ÉTUDE MATHÉMATIQUE DE LA VITESSE DE RÉACTION
IV.3. INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE
IV.4. RÉACTIONS PARTICULIÈRES
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